高一化学期末复习第三章检测题.doc

高一化学期末复习第三章检测题一选择题：1在相同的温度下，下列气体密度最小的是-（ ） A CO2 B H2 C O2 D Cl22将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为-（ ） A NA/2mol B 2.3NAmol C 0.1NAmol D NAmol350mL0.5mol/L的硫酸铁溶液与25mL1.0mol/L的氯化铁溶液混合，若混合后体积不变，溶液中铁离子浓度约为-（ ） A 0.5mol/L B 0.67 mol/L C 0.75 mol/L D 1.0 mol/L4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是-（ ） A 2.3g金属钠变为钠离子失电子数为0.1NA B 18g水所含的原子数目为NA C 在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NA D 32g氧气所含的原子数目为NA5在标况下，13g某气体与14gCO分子数相等，该气体的密度为-（ ） A 11.6g/L B 1.16 g/L C 12.5 g/L D 1.25 g/L6由N2、NO、CO2组成的混合气体中，三种气体的体积分数之比为1:2:1，则三种气体的质量之比为-（ ） A 1:2:1 B 14:15:22 C 7:15:11 D 1:1:17300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LnaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为- -（ ） A 1:4 B 1:5 C 2:1 D 2:38同温同压下，某容器充满O2后称其质量为116g，如改充满CO2，称其质量为122g，在相充满A气体时其质量为114g，则A的相对分子质量为-（ ） A 32 B 28 C 34 D 449在VL硫酸铝溶液中，含有wgAl3+，这种溶液中SO42的物质的量浓度为-（ ） A w/27vmol/L B w/54vmol/L C w/18vmol/L D w/9vmol/L10有ag10%的NaNO3溶液，若想将其浓度变为20%，可以采用的方法是-（ ） A 蒸发掉溶剂质量的1/2 B 蒸发掉a/2g溶剂 C 加入a/2gNaNO3 D 加入3a/8gNaNO311将氢气、氧气、甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是-（ ） A= B C D12相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是-（ ） A 13在等体积的NaCL、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液中的溶质的物质的量浓度之比为-（ ） A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:214同温同压下，aLCH4与H2的混合气体恰好与aLO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为-（ ） A 5.56 B 6.67 C 11.12 D 915用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A 所用NaOH已潮解 B 样品中含有少量Na2O杂质 C 容量瓶使用前未干燥 D 定容时仰视容量瓶刻度线二填空：16标准状况下，4gH2、33.6LNH3、18gH2O三种物质中，含分子数最多的是 ；含原子数最多的是 ；电子数最多的是 ；体积最小的是 ；质量最大的是 。17CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后，测得CO2体积为11.2L（标况下），试回答： 混合气体中CO2的质量为 ，体积为 ；混合气体在标况下的密度是 ；混合气体的平均相对分子质量为 。18在无土栽培中，配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别是 、 、 。19用密度为1.84g/cm3、浓度为98%得浓硫酸配制1mol/L500mL硫酸，回答下列问题： 怎样检验容量瓶是否漏水，简述操作方法 ； 经计算需用98%浓硫酸 mL；用 量取浓硫酸 毫升， 注入事先已经加入适量 的 中，边倒边 ，使其溶解并 ，将溶液从烧杯口用 注入 毫升的 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次，洗涤液也一样注入 中；振荡后，再继续加蒸馏水，直到液面接近刻度线 厘米处，改用 加蒸馏水至刻度，使溶液液面的 恰好和刻度线 ；盖好瓶盖，摇匀溶液即配成500mL1mol/L的硫酸溶液。三、计算：20标况下，1体积的水可吸收560体积的氨气，所得溶液的密度为0.89g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度？21把2.3gNa投入到100mL水中，所得溶液的密度为bg/cm3，求：生成