高中化学本专题重难点突破12元素周期表中有关规律的图解与例析学案苏教版.docx

2元素周期表中有关规律的图解与例析1图解元素“位构性”之间的关系规律上述内容可表述为【典例3】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。答案B2例析元素周期表中的规律(1)递变性规律若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。(2)相似性规律同主族元素性质相似，如图中A、C。“对角线”相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。同周期相邻元素性质差别不大。(3)“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。如：r(Ca2)r(K)r(Cl)r(S2)。(4)奇偶规律元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。【典例4】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4BX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物CX的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定解析X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性大小：HClH2S，H2OH2S，故C、D错误。答案B3相邻的同族元素的原子序数的推算对于s区(A、A族)来说，相差上一种元素所在周期的元素种类数，其他区的则相差下一种元素所在周期的元素种类数，如：1H3Li11Na19K37Rb55Cs；9F17Cl35Br53I85At。4由基态原子的外围电子排布式给元素定位(1)主族元素：该元素的周期序数外围电子的能层数；该元素的族序数外围电子总数。例如：某元素的外围电子排布式为5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第5周期A族。(2)0族元素：0族元素外围电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数外围电子的能层数(n)。(3)副族元素：副族元素的周期数外围电子的能层数(n)。B族：外围电子排布式为(n1)d10ns1。B族：外围电子排布式为(n1)d10ns2。BB族：外围电子排布式为(n1)dxns2，元素的族序数为x2(个别例外)。如Mn的外围电子排布式为3d54s2，它在周期表中位于第4周期B族。族：外围电子排布式为(n1)dxns02，且x17或x27。【典例5】某元素原子序数为35，则(1)此元素原子的电子总数是_，有_个未成对电子。(2)有_个电子层，有_个原子轨道排布了电子。