化学计量在实验中的应用学案.doc

备课时间 2011-9-1 授课时间： 学案设计：张砚云 审核：常广军第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】知识与技能： 使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 使学生了解摩尔质量的要领概念。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。过程与方法：通过有关物质的量计算练习，可以加深对物质的量及摩尔概念的理解。注意它与物质的质量及摩尔质量的区别情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力学习重点：使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 使学生了解摩尔质量的要领概念。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系学习难点：使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系学习内容：【知识点1】(A)1在实验室，取用药品时，是可以用器具称量的，而物质间发生反应是 、 、 之间按一定的数目关系进行的，我们的肉眼直接看不到，也难以称量，国际上采用 来表示。它是联接微观和宏观的一个 (A)2、计量长度通常用 、 、 等来表示，它的国际单位是 ，单位符号 (A)3计量质量通常用 、 、 等来表示，它的国际单位是 单位符号 (记住)5、物质的量是一个 ，它表示含有 ，符号 。类似于长度，质量、时间等，表示的是物理量。物质的量的单位为 ，简称 符号 。（友情提示）“物质的量”是专用名词，是7个物理量之一，在口头或书面表达中这4个字不可增添，要从整体上理解，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积（合作学习）思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 1026kg求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？ (记住)6、国际上规定： 粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 (记住)、作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，包括原子、 、 、 、 等，不可以用于宏观概念。(B)（练习）判断下列说法是否正确并改正。A、每摩尔物质含有6.021023个粒子。B、摩尔是七个基本物理量之一。C、1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。 D、1mol氧。 E、0.5molCO2。友情提示： 物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔做单位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类必须用化学式来表示(记住)8、阿伏加德罗常数是 符号为 通常用 来表示。例如：1 mol O 中约含有6.021023 个O 1 mol H2O中约含有（ ） 个H2O 1 mol H+中约含有（ ） 个H+ 2 mol H+中约含有（ ） 个H+ 3mol H+中约含有（ ） 个H+ n mol H+中约含有（ ） 个H+(记住)物质的量与粒子数的关系是（ ）【知识点2】(A)1、1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但是1 mol不同物质中所含的质量是（ ），因为不同物质中所含的微粒（原子、分子、离子）是不同的。 (A)2、填 表粒子符号相对原子或分子质量每个粒子的质量/g1mol该物质含有的粒子数/个1mol物质的质 量/gC1.99310-236.021023Fe9.03210-236.021023H2SO41.62810-226.021023H2O2.99010-236.021023Na+3.82110-236.021023OH-2.82410-236.021023由此得出结论：1mol任何原子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种原子的（ ）。1mol任何分子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种分子的（ ）。1mol任何离子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种离子的式量。(A)3、1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与粒子的（ ）或（ ）(1)1molCu质量是 克 (2) 1molCO2质量是 克(3) 1molNa+质量是 克 (4) 1molNaCl质量是 克(记住)4、摩尔质量是（ ），其符号为（ ）常用单位为（ ），数值等于物质或粒子的式量。例如Mg的摩尔质量是（ ） KCI的摩尔质量是（ ）NaCI的摩尔质量是（ ） CO32的摩尔质量是（ ）CO的摩尔质量是（ ）(记住) 其数学表达式为（ ）【达标检测：】(A) 1.下列说法正确的是 A物质的量可理解为物质的质量 B物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C物质的量就是物质的粒子数目 D物质的量的单位摩尔只适用于原子、分子和离子(C)2.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO2（B）2、0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为()A3.011023B6.021023 C0.5 D1（B）3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A1mol任何物质中都含有6.021023个分子 B0.012kg12C中约含有6.021023个碳原子C1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D1mol Ne约含有6.021024个电子（A）4、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D1molNH3所含原子数约是2.4081024（C）5、下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是A0.3mol O2和0.3mol H2O B0.1mol H2SO4和3.6g H2OC0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D6.021023个CO2与0.1mol KMnO4 (A) 6 在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少 (B)7. 1.2041024个H2O，其物质的量是多少？ (B) 8. 1mol H2O中含多少mol H ? 含多少mol O ？ (B)9. 142克Na2SO4中含有（ ）mol Na+ ,（ ）mol SO42-，共含有离子的个数约为（ ）个（写出计算过程）(C)10、设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B2g氢气所含原子数目为NAC0.5mol单质铝与足量盐酸反应产生H2为1.5 NA D17g氨气所含电子数目为10 NA(B)11、1 mol物质的质量与摩尔质量、相对分子质量的关系是什么 ？(C)12 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？13（B）、下列说法正确的是A硫酸的摩尔质量是98g B18g水中含有1mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数值上等于其相对分子质量D1 mol CO的质量为28gmol114、 (A) 5摩H2SO4的质量是多少？ 49克 硫酸中含O的物质的量是多少？ 课后反思：第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）【学习目标】：知识与技能1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的的含义。2、初步理了解阿伏加德罗定律。过程与方法：1、要正确认识到气体的体积与温度和压强有密切的关系2、能正确理解“22.4L/mol”与“气体摩尔体积”的关系。即在标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol情感态度与价值观：培养学生的计算能力、分析能力、逻辑能力。学习重点：1、气体摩尔体积的概念 2、有关摩尔体积的计算学习难点： 气体摩尔体积的概念【知识链接】写出物质的量与质量 微粒数目的关系【学习内容】：(A)1、初中学习过质量、密度、体积三者间的关系，它的数学表达式（ ）(A)2通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目（ ），1mol粒子的质量 （ ）。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明(A)3、填表：（20测定）物质状态摩尔质量密度1mol的体积Fe固体56g/mol7.8g/mlAl固体27g/mol2.7g/mlH2O液体18g/mol1g/mlH2SO4液体98g/mol1.83g/ml以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积物质状态摩尔质量密度1mol的体积H2气体2g/mol0.0893g/LO2气体32g/mol1.429g/LCO2气体44g/mol1.965g/LN2气体28g/mol1.25g/L结论4在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 （ ）、（ ）、 （ ） 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的（ ）；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 （ ）。小结物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 （ ），由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 （ ）。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 （ ）。5决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 （ ）的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。（即在0、1.01105 Pa，1摩尔任何气体的体积相同约为22。4/L是其特殊特殊情况）(记住)6、气体摩尔体积是（ ），符号（ ），常用单位（ ）数学表达式（ ）特别注意：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的条件。在标准状况下,Vm22.4L/mol。气体摩尔体积的对象只限于气体（纯净气体、混合气体均可使用）(A)7、标准状况（0、1.01105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为（ ）练防：1、判断对误并改正（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。(A)3、标准状况下，672L的O2物质的量是多少mol？2、在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？【学习内容8、】阿佛加德罗定律推论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(阿伏加德罗定律)。由这一结论，你还能推出哪些结论？用公式表示：（结合PV=nRT）练习：1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是()A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比2、下列关于ag H2和bg He的说法中正确的是()A同温同压下，H2和He的体积比是a2bB同温同压下，若ab，则H2与He的物质的量之比是11C体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等【当堂检测】（A）1、下列关于气体体积的叙述中正确的是()A一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L（B）2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO23、下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等4、（C）10、关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等。其中正确的是()A B C D（B）5、下列叙述正确的是()A1mol H2O的质量为18gmol1 BCH4的摩尔质量为16gC标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D3.011023个SO2分子的质量为32g（B）6、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是()6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积： B密度：C质量： D氢原子数：7、（C）11g CO2在标准状况下的体积是_，温度不变，压强变为202kPa，所含的分子数为_；同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的物质的量之比是_；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比是_；同质量的O2和O3气体中所含氧原子个数比是_；若NH3和H2S所含氢原子个数相等，则它们的物质的量之比是_。课后反思：第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）【三维目标：知识与技能：了解物质的量浓度的概念掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能过程与方法：1、初步学会对比分析的学习方法2、通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：1、通过概念的学习和溶液的配制，形成理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，形成逻辑思维和抽象概括的能力。2、在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。形成学习兴趣以及严谨求实的学习态度3、通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。学习重难点： 一定物质的量浓度溶液的配制（需用仪器、主要操作步骤）知识链接： 1、10%的氯化钠溶液如何配制？学习过程：【知识点1】1以单位体积溶液所含_来表示溶液组成的物理量，叫做_，用符号_表示，常用的单位为_。2在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间存在的关系式为_。250mL物质的量浓度为0.4molL1的Na2CO3溶液中，所含Na的物质的量为_mol。温馨提示：体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶质B可表示各溶质，如H2SO4、NH3，也可以是H、OH等；溶质的量不是用质量，而是用物质的量来表示；从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同；物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系内容物质的量浓度(c)质量分数(w)定义溶质的单位溶液的单位特点物质的量浓度相同、体积相同的不同溶液，所含溶质的物质的量相同质量相同、质量分数相同的不同溶液，所含溶质的质量相同练习：11molL1的NaCl溶液表示()A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中C58.5g NaCl溶于941.5g水中 D1L溶液中含有NaCl 58.5g【知识点2】质量分数和物质的量浓度的换算：c练习：标准状况下，将350体积HCl气体溶于1体积水中，所得溶液的密度为1.18gmL1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度（提示： v = / m V ）【知识点3】稀释定律：C（浓溶液）V（浓溶液）= C（稀溶液）V（稀溶液）练习：将30毫升0.5摩/升的氢氧化钠溶液加水稀释到500毫升，稀释后的溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。(A)1、在配制100mL 1 mol/L NaCI需要哪些仪器？2、容量瓶是一种细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，用于准确配制一定体积浓度的重要仪器。容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量。使用方法及注意事项使用步骤（查漏方法）不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中。不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。查漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。(A)3、容量瓶有不同规格，常用的有（ ）提示：使用时务必注明容量瓶的规格(B)4、结合教材实验1-5怎样配制 0.2mol/L 的Na2CO3溶液100mL？ (写出具体操作步骤)归纳总结：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶当堂检测（C）1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3molL1的K2SO4溶液的说法不正确的是()A2L溶液中含有0.6NA个SO离子 B2L溶液中K离子的浓度为1.2molL1C1L溶液中含K离子0.6mol D1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个（B）2、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是()A该溶液溶质的物质的量浓度为1molL1 B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaCl D量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol（B）3、下列溶液中，跟100mL 0.5molL1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是(多选)()A100mL 0.5molL1MgCl2溶液 B200mL 0.25molL1CaCl2溶液C50mL 1molL1NaCl溶液 D25mL 0.5molL1HCl溶液（C）4、体积为VmL，密度为dgcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()Ac(w1 000d)/M BmVd(w/100)Cw%(cM)(1 000d)% Dc(1 000m)/(VM)（D）5、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数()A大于50% B等于50% C小于50% D不能做上述估计（C）10VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L（B）6、将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。第二节 化学计量在实验中的应用（第四课时）【知识目标】知识与技能：掌握一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误分析过程与方法：通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力情感态度与价值观：通过实验的形成仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。学习重难点： 误差分析【知识链接】(江西瑞昌一中20092010学年度高一月考，22)把18.0molL1的浓硫酸m稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请把正确操作步骤(用1,2,3表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：()将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；()盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；()用量筒量取_mL的18.0molL1的浓硫酸；()将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；()用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；()将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_mL的容量瓶中；()改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；()继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；请回答：若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度_(填，或)2.00molL1。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度_(填，或)2.00molL1。思考：对比溶质是固体和液体在操作上有哪些异同点？(A)5、实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确的是（ ）A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液【学习过程】1、误差分析：主要取决哪些因素？由cn/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或V偏小，则c偏大；若n偏小或V偏大，则c偏小。总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？（1） .称量固体时，砝码生锈（2） .用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大（3） .容量瓶内溶液的温度高于20，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。 （4） .给容量瓶定容时，俯视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？（1） .用量筒量取液体时，