xx高一化学必修一第二章化学物质及其变化练习题6套（有答案）

1 / 15 XX 高一化学必修一第二章化学物质及其变化练习题 6 套（有答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址综合能力检测 (二 ) (第二章 ) (时间： 90分钟 分值： 100分 ) 第 卷 (选择题，共 48分 ) 一、选择题 (每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1下列各选项的分类中，后者包括前者的是 ( ) A化合物，电解质 B分子，原子 c碱，化合物 D纯净物，盐 解析 电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、 碱、盐，故只有 c 项符合题意。 答案 c 2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是 ( ) 解析 根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中 A 项处应为酸类或指示剂， B 项处应为指示剂或盐类， c2 / 15 项处应为盐类或碱， D 项处应为碱类。 答案 A 3下列反应中，划线物质是还原剂的是 ( ) A Zn H2So4=ZnSo4 H2 B cl2 2NaBr=2Nacl Br2 c c co2=高温 2co D Fe2o3 2Al=2Fe Al2o3 解析 还原剂是在反应中化合价升高的反应物， A、 B 项中划线物质为生成物， c 项中划线物质化合价降低为氧化剂。 答案 D 4物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成角度对物质分类的是 ( ) A硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质 c氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱 D碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐 解析 二氧化硫是有漂白性的物质，氢氧化钠是易溶性碱，碳酸氢钠是易分解的盐，这些均是物质的性质，所以 B、 c、D 三项均错。 答案 A 5设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 32go2气体含有的氧原子数为 NA 3 / 15 B /LNa2So4 溶液中含有 Na为 c 27g铝完全反应后失去的电子数为 3NA D氮气所含的分子数为 解析 32go2 的物质的量为 1mol，含氧原子数为 2NA， A 项错； /LNa2So4 溶液中含 Na数为， B 项错； 27g铝的物质的量为 1mol,1molAl 在反应中失去 3mol 电子，数目为 3NA， c项正确；氮气标准状况下为 ， D 项错。 答案 c 6下列化学反应，能用离子方程式 co2 3 2H =co2 H2o来表示的是 ( ) A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 c石灰石和盐酸的反应 D盐酸和 NaHco3溶液的反应 解析 A 项中 Baco3和 c 项中 caco3都为难溶物质，不能写成离子形式； D 项中的离子方程式为： Hco 3 H =H2o co2 。 答案 B 7 X 原子转移 2 个电子给 y 原子，形成化合物 Xy，下列说法中正确的是 ( ) A X 被氧化了 B X 是氧化剂 4 / 15 c y 发生了氧化反应 D y 在反应中表现出还原性 解析 X 失去 2 个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应； y 得到电子，化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。 答案 A 8在溶液中能大量共存，加入 oH有沉淀产生，加入 H有气体放出的是 ( ) A Na、 cu2、 cl、 So2 4 B Fe3、 k、 So2 4、 No 3 c Na、 co2 3、 oH、 No 3 D Na、 ca2、 cl、 Hco 3 解析 A 项中各离子能大量共存，加入 oH有 cu(oH)2沉淀生成，但加 入 H无气体放出； B 项中各离子能大量共存，加入 oH有 Fe(oH)3 沉淀生成，但加入 H无气体放出； c项中各离子能大量共存，加入 oH无沉淀产生，加入 H有气体放出； D 项中各离子能大量共存，加入 oH有 ca(oH)2沉淀产生，加入 H有 co2气体放出。 答案 D 9分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是 ( ) 5 / 15 解析 离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系， A 项错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集， B 项正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合 物， c 项错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如 cH4 2o2 点燃 co2 2H2o，不属于上述四种反应类型， D项错。 答案 B 10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A H2SSo2B Fe2 Fe c co2 3co2D 2H H2 解析 H2S 2S 4o2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2 Fe 化合价由 20 化合价降低，应加入还原剂； c 4o2 3c 4o2 碳的化合价无变化； 2H H2 ，氢元素化合价由 10 ，化合价 降低，应加入还原剂。 答案 A 11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是 H2o 和炽热的碳反应生成了水煤气 (co 和H2)，反应方程式为： c H2o(g)=高温 co H2，下列关于该反应说法正确的是 ( ) A该反应中 c 失电子，被还原 B该反应中 H2得电子，被还原 6 / 15 c该反应中，每转移 2mole则生成 1molH2 D该反应属于复分解反应 解析 在该反应中碳原子失电子被氧化， A 项错； H2o 得电子被还原， B 项错；该反应中 1molc 从 0 价变为 2 价，失2mole，生成 1molH2， c 项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应， D 项错。 答案 c 12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( ) A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出： mg 2H 2cl=mgcl2 H2 B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成： Ba2 So2 4=BaSo4 c碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出： Na2co3 2H =co2 H2o 2Na D硫酸铜溶液中加入过量的 NaoH 溶液：有白色沉淀产生：cu2 2oH =cu(oH)2 解析 A 项现象正确，离子方程式错误，正确的写法为 mg 2H =mg2 H2 ； c 项现象正确，离子方程式错误，正确写法为 co2 3 2H =H2o co2 ； D 项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。 答案 B 13下列关于分散系的叙述不正确的是 ( ) 7 / 15 A分散系的分类： B用平行光照射 Fecl3 溶液和 Fe(oH)3 胶体，可以加以区分 c把 Fecl3 饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取 Fe(oH)3 胶体 D如图显示的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关 解析 把 Fecl3 饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取 Fe(oH)3胶体， c 项错误。 答案 c 14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： ce4 Fe2 =Fe3 ce3 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4 由此可确定 Fe2、 ce3、 Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A Sn2、 Fe2、 ce3 B Sn2、 ce3、 Fe2 c ce3、 Fe2、 Sn2 D Fe2、 Sn2、 ce3 解析 在氧化还原反应中，还 原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式 ce4 Fe2 =Fe3 ce3可得还原性 Fe2 ce3；由离子方程式 Sn2 2Fe3 =2Fe2 Sn4可得还原性 Sn28 / 15 Fe2，所以可得还原性强弱顺序为 Sn2 Fe2ce3。 答案 A 15实验室里利用以下反应制取少量氮气： NaNo2NH4cl=Nacl N2 2H2o。关于该反应的下列说法错误的是 ( ) A NaNo2是氧化剂 B每生成 1molN2转移的电 子的物质的量为 6mol c NH4cl中的氮元素被氧化 D氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:1 解析 NaNo2中的 N 是 3 价， NH4cl中的 N 是 3 价，所以NaNo2是氧化剂， A 项正确。 NH4cl中的氮元素被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 1， c、 D 两项均正确。每生成 1molN2转移的电子的物质的量为 3mol， B 项错误。 答案 B 16 clo2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 clo2 代替 cl2 来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取 clo2的新方法，其反应的微观过程如下 所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 ( ) A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式为 cl2 2Naclo2=2clo2 2Nacl 9 / 15 c反应中 cl2 既是氧化剂，又是还原剂 D Naclo2 和 clo2 中 cl的化合价相同 解析 根据图示可知，该反应为 cl2 2Naclo2=2clo22Nacl，该反应不是复分解反应，在该反应中，氯气是氧化剂， Naclo2是还原剂，在 Naclo2中， cl的化合价是 3 价，在 clo2中， cl的化合价为 4 价。 答案 B 第 卷 (非选择题，共 52分 ) 二、非选择题 17 (8分 )如图为一 “ 铁链 ” 图案，小明在图案上分别写了H2、 co2、 Na2o、 Nacl、 Fecl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A、 B、 c、 D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： (1)请将分类依据代号填入相应的括号内： ( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物 ( )两种物质都是氧化物 ( )两种物质都是盐 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 m的溶液加热至呈红 褐色，制得物质 N。 10 / 15 物质 m 的化学式为 _。 将物质 N 接通直流电源， _极附近的颜色逐渐加深， _极附近的颜色逐渐变浅。 解析 (1)根据物质的交叉分类法可知， H2和 co2 都不是电解质， Na2o和 Nacl都是钠的化合物， co2和 Na2o都是氧化物， Nacl和 Fecl3 都是盐。 (2) 将 Fecl3 饱和溶液加入沸水中可制得 Fe(oH)3 胶体，则 m 为 Fecl3。 Fe(oH)3 胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(oH)3 胶体粒子向阴极移动， 阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色渐变浅。 答案 (1)A c B D (2)Fecl3 阴 阳 18 (10 分 )酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带 _的总数等于酸电离时生成的 _的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的 _的总数等于这种金属离子所带的 _的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的 _的总数等于酸根离子所带的 _的总数。 (2)下列物质的电 离方程式如下： Hclo4=H clo 4； Ba(oH)2=Ba2 2oH； Fe2(So4)3=2Fe3 3So2 4； 11 / 15 kHSo4=k H So2 4。 属于酸的物质 _(写化学式 )；属于碱的物质为_；属于盐的物质 _。 (3)化工生产中常常用到 “ 三酸两碱 ” ， “ 三酸 ” 指硝酸、硫酸和盐酸， “ 两碱 ” 指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 _。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 _。依据是 _。 写 出 纯 碱 的 电 离 方 程 式_。 解析 (1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。 (2)根据酸、碱、盐的概念判断。 (3)纯碱是 Na2co3，属正盐，不是碱；盐酸是 Hcl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 Na2co3 的电离方程式为： Na2co3=2Na co2 3。 答案 (1)负电荷 H oH 正电荷 正电荷 负电荷 (2)Hclo4 Ba(oH)2 Fe2(So4)3、 kHSo4 (3) 纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物 Na2co3=2Na co2 3 19 (9分 )下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 12 / 15 mgo 、 Na2o、 co2、 cuo Hcl 、 H2o、 H2So4、 HNo3 NaoH 、Na2co3、 koH、 cu(oH)2 (1)三种物质依次是 (填化学式 )： A_； B_；c_。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHco3，该反应_(“ 是 ” 或 “ 不是 ”) 氧化还原反应。 (3)写出物质 c 与足量稀硫 酸反应的离 子 方程式_。 (4)Hco 3 与 H、 oH在溶液中能共存吗？试用离子方程式说明_。 解析 (1) 中 co2 是非金 属氧化物，其他都是金属氧化物； 中 H2o 不是酸，其他都是酸； 中 Na2co3 是盐，其他都是碱。 (2)化学反应为： Na2co3 co2 H2o=2NaHco3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。 答案 (1)co2 H2o Na2co3 (2)不是 (3)co2 3 2H =H2o co2 (4)不能共存。 Hco 3 与 H、 oH都能发生反应： 13 / 15 Hco 3 H =co2 H2o Hco 3 oH =co2 3 H2o 20 (15 分 )某校学生课外活动小组的同学设计 下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。 (1) 写 出 装 置 A 中所发生反应的离子方程式_。 (2)装置 B 中最适宜的试剂是 _。 (3)若实验中没有装置 c，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是：_。 (4)装置 D 中黑色固体为 _(填名称 )，反应的化学方程式为 _。 (5)按照如图装置进行实验时 ，首先进行的操作是_。 (6)根据实验中的 _现象，可证明 co具有还原性，有关反应的化学方程式是_。 (7)若要根据装置 F 中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 _与 _之间连接下图中的 _装置 (填序号 )。 14 / 15 解析 A是实验室制取 co2的装置； B装置的作用是除去 co