xx高二化学选修1-1 爱护水资源课件及练习题（有答案）

1 / 14 XX 高二化学选修 1-1 爱护水资源课件及练习题（有答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲 山课件 m 课时达标 效果检测 一、选择题 年 3 月 22 日是第 21 届 “ 世界水日 ” ， 3 月 22 日 28 日是第二十六届 “ 中国水周 ” 。我国纪念 XX 年 “ 世界水日 ” 和“ 中国水周 ” 活动的宣传主题为 “ 节约保护水资源，大力建设生态文明 ” 。下列有关水的知识，错误的是 ( ) A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境 B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和 管理 c.大力推广工业用水循环利用的方式 D.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张 【解析】选 D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。 2.(XX南宁高二检测 )下列说法中正确的是 ( ) A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的 pH7 B.大多数鱼类只能在一定 pH 范围内的水中生存。当 pH72 / 14 时，大多数的水生生物消失 c.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、 pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、 一些有害有毒物质的浓度等 D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求 【解析】选 c。自然界中的水通常 pH7，是因为其中溶解了 co2 的缘故，溶解了二氧化硫的水的 pH，鱼类在天然水中能正常生存。 【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是( ) A.控制工业废水的排放 B.对河水进行消毒处理 c.控制农田排水 D.减少用水量 【解析】选 A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。 3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是 ( ) A.生石灰 B.硫酸铜 c.高锰酸钾 D.漂白粉 【解析】选 D。 A、 B 中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒， c 项中的 kmno4 具有强氧化性，能杀菌消毒，但3 / 14 会引入金属离子 mn2+，对水产生污染。 【方法规律】自来水的消毒 (1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起霍乱、伤寒、痢疾等疾病的细菌。 (2)消毒原理：细菌属于微生物，其抗氧化性、耐热性都较弱，加入氧化剂或高温等均可使水无毒化。工业上常用大量的氧化剂对自来水消毒，对饮用水消毒时不能引入新的污染物质。 4.工业废水中常含有不同类 型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别正确的是 ( ) 选项污染物处理措施方法类别 A 废酸加生石灰中和物理法 Bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法 c 含苯废水用活性炭吸附物理法 D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法 【解析】选 c。处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A 方法类别错误；处理含 cu2+的污水，一般加入 S2-使其生成沉淀而除去， B 处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理， D 处理措施错误。答案为 c。 【补偿训练】化学沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀，下列重金属离子不能与 ca(oH)2 反应生成沉淀的是 ( ) 4 / 14 + + 【解析】选 A。 Fe3+与 ca(oH)2 反应生成 Fe(oH)3 沉淀； Ag+与 oH-反应生成 AgoH 不稳定沉淀； cu2+与 oH-反应生成cu(oH)2 沉淀。 5.近年来，赤潮在我国时有发生。当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法不正确的是 ( ) A.赤潮是水体富营养化的结果 B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主 要原因 c.在封闭的海湾更易发生赤潮 D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 【解析】选 D。赤潮是水体富营养化的结果，而水体富营养化与人类活动密切相关。 6.(XX揭阳高二检测 )自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是 ( ) A.用 clo2 消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高 B.若用 FeSo4 作混凝剂，最终铁元素将以 Fe(oH)2 形式进入反应沉淀池 5 / 14 c.自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染 D.投药时常加入适量的 石灰，是为了除去水中 mg2+、 Hc 等 【解析】选 B。 A 对，因为 clo2 比同质量氯气得电子多。 B错，因为混凝剂首先变为胶体，最终聚沉为 Fe(oH)3 而不是Fe(oH)2。 c、 D 项均正确。 【补偿训练】自来水厂的水源水 (原水 )通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序 (即净化过程 )，才能达到使用标准。原水净化有下列措施： 过滤； 添加混凝剂； 加入活性炭； 加入消毒剂。你认为正确的顺序是 ( ) A.B. c.D. 【解析】选 c。先将 水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物，再加入活性炭除去异味，然后过滤除去所有的固体物质，最后加入消毒剂。 7.重金属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均含有重金属离子。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是 ( ) +和 +和 cl- +和 +和 N 6 / 14 【解析】选 A。甲中含有大量 Ba2+和 oH-，则乙溶液中应有S，乙溶液中的有毒离子应是 cu2+，两废液混合， Ba2+和 S、cu2+和 oH-均生成沉淀，毒性明显降低。 【互动探究】 (1)写出两溶液混合后发生反应的离子方程式。 提示： Ba2+SBaSo4 cu2+2oH-cu(oH)2 (2)若想对乙溶液中的重金属离子进行回收，加入什么试剂合适？ 提示：乙溶液中的重金属离子是 cu2+，可加入铁粉还原cu2+，生成的 Fe2+无毒。 8.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜 (其他成分不跟酸反应 )，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的阳离子是 ( ) +、 cu2+、 H+ +、 Fe2+、 H+ 【解析】选 c。 Zn、 cuo 与大量盐酸反应后，溶液中存在 Zn2+、cu2+和 H+，再撒入过量铁粉时， H+、 cu2+与铁粉反应生成Fe2+、 cu 和 H2，故污水中含有的金属离子为 Zn2+和 Fe2+。 9.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡，其直接原因可能是( ) 7 / 14 A.含有毒药物 B.污水中有机养分增多 c.污水中有和氧气结合的元素 D.浮游生物大量繁殖，致使鱼类因缺氧而死亡 【解析】选 D。化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素，使水体富营养化，引起浮游生物大量繁殖，消耗了水中的氧气，致使鱼类因缺氧而死亡。 10.(XX衡水高二检测 )某黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒 HcN 外逸事故，造成人员中毒。已知HcN 是一种无色剧毒气体，接触皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡， HcN 在明火或强光条件下易燃或易爆。它是一种极弱、易挥发的酸。结合以上信息，判断下列说法中错误的是 ( ) A.为了防止冶金络合剂氰化钠产生 HcN，废液排放前应加入足量石灰 B.检查 HcN 外逸时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒 c.河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解 D.实验室配制氰化钠溶液时 ，最好在通风橱中进行 【解析】选 c。 HcN 是酸性物质、剧毒，可被碱性物质石灰吸收，与其接触一定要加强自身保护，以防中毒。 HcN 排放到河水中不能很快分解，会对河水产生严重污染。 8 / 14 二、非选择题 11.某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下： (1)原水中含 ca2+、 mg2+、 Hc、 cl-等，加入 cao 后生成ca(oH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式： _。 (2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其 过程是_。 (填写序号 ) 只有物理过程无化学过程； 只有化学过程无物理过程； 既有化学过程又有物理过程。 FeSo47H2o 是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐 色 胶 状 沉 淀 ， 则 这 种 红 褐 色 胶 状 沉 淀 是_。 (3) 通 入 二 氧 化 碳 的 目 的 是_。 (4) 气体 A 的 作 用 是_。 (5)下列物质中， _可以作为气体 A 的代替品。 (填写下列各项的序号 ) clo2 浓氨水 So2 浓硫酸 k2Feo4 【解析】 (1)加入 cao 后与水反应生成 ca(oH)2， oH-与原水9 / 14 中 ca2+、 mg2+、 Hc 发生离子反应： mg2+2oH-mg(oH)2 ；Hc+oH-c+H2o； ca2+Hc+oH- caco3+H2o ； ca2+2Hc+2oH-caco3+c+2H2o 。 (2)常用的混凝剂为 FeSo47H2o， FeSo4 易被氧化生成 Fe3+，然后就发生反 应 Fe3+3H2oFe(oH)3(胶体 )+3H+，生成带正电的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。在整个过程中既有化学过程又有物理过程。红褐色胶状沉淀是 Fe(oH)3。 (3)一级沉降池中含有 ca2+、 oH-通入 co2 后，可以除去钙离子和调节溶液酸碱度。 (4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。 (5)常见的消毒剂有：氯气、漂白粉、 84 消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。所以可以作为气体 A 的代替品的为 。 答案： (1)Hc+oH-c+H2o； ca2+Hc+oH-caco3+H2o ； ca2+2Hc+2oH-caco3+c+2H2o ； mg2+2oH-mg(oH)2 (写 4 个离子方程式中的任一个即可 ) (2) Fe(oH)3 (3)除去钙离子，调节溶液酸碱度 (4)杀菌消毒 (5) 【补偿训练】 (1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂10 / 14 同时使用 cl2 和 FeSo47H2o 对水进行消毒、净化，以改善水质，其原因是 _， _。 (2)为了延长液氯的杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时，还加入少量液氨，其反应的化学方程式为NH3+HcloH2o+NH2cl(一氯氨 )。已知 NH2cl 比 Hclo 稳定，试分 析 加 液 氨 能 延 长 液 氯 杀 菌 时 间 的 原 因 是_。 【解析】 (1)cl2 的作用有两点：一是与 H2o 反应生成 Hclo，杀菌消毒；二是将 Fe2+氧化成 Fe3+， Fe3+水解生成 Fe(oH)3胶体，吸附水中悬浮物。 (2)NH3+HcloH2o+NH2cl 是可逆反应，存在平衡，解题时要善于捕捉题目信息，由 于 NH2cl 比 Hclo 稳定，因此在自来水中加入液氯，再加入液氨，上述平衡右移，随着 Hclo 的杀菌，被消耗，浓度降低，平衡左移，所以可延长杀菌时间。 答案： (1)cl2 溶于水生成的 Hclo 能杀菌消毒 cl2 能氧化 Fe2+为 Fe3+， Fe3+的水解产物 Fe(oH)3 胶体可以吸附水中杂质 (2)Hclo+NH3H2o+NH2cl，把不稳定的 Hclo 转化为较稳定的NH2cl，消毒时，随 Hclo 浓度降低，平衡向左移动， Hclo 得到补充 12.(XX南京高二检测 )以下是与绿色化学、环境保护11 / 14 和人类健 康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答问题： (1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是 (可多选 )_。 +HclcH3cH2cl +HclcH3cH2cl+H2o +cl2cH3cH2cl+Hcl +H2cH3cH2cl 由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是 _反应(填反应类型 )。 (2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。 clo2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的 S2-、 N 和cN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化除去。请写出用 clo2将废水中 剧毒的 cN-氧化成无毒气体的离子方程式：_ ， 并 说 明 该 方 法 的 优 点 ：_。 (3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水 (去离子水 )的工艺流程示意图： 活 性 炭 的 作 用 是_； 12 / 14 o3 消 毒 的 优 点 是_。 A 、 B 中 放 置 的 物 质 名 称 分 别 是 A_ ，B_。 【解析】 (1)所谓原子经济性高，即理论上讲原子的利用率为 100%，没有副产物。 A、 D 两项的原子都是 100%的利用，所以选 A、 D。 (2)把 cN-氧化成无毒气体，说明碳、氮元素分别生成了 co2、 N2； clo2 中 +4 价的氯被还原，其 +3 价、+2 价、 +1 价，都不是稳定状态，而 0 价的 cl2 又有毒，所以其还原产物应该是无毒的 cl-，从而写出其离子方程式。(3)活性炭的特点就是吸附，它能吸附水中的有机物，除去异味。 o3 消毒时，产物为无毒无害的 o2。通过离子交换树脂时，应 先经过阳离子交换树脂，再经过阴离子交换树脂。经过阳离子交换树脂后，阳离子都交换成了 H+，此时呈酸性，这既可除去水中的硅酸根、碳酸根等离子，又能与阴离子交换树脂交换出的 oH-结合成 H2o 分子，就得到了相对意义上的纯水。 答案： (1)A、 D 加成 (2)2cN-+2clo22co2+N2+2cl - 安全、快速、高效，可杀灭各种致病微生物，对人和高级动物细胞无影响；利用强氧化作用，迅速除去散发恶臭的有害13 / 14 物质，使剧毒物质 cN-被氧化成无毒的 co2、 N2 (3)吸附有机物，除异味 产物为 o2，无毒无害 氢 型阳离子交换树脂