xx高考化学二轮化学反应与能量复习资料

1 / 30 XX 高考化学二轮化学反应与能量复习资料 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，了解常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，了解盖斯定律。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一 从宏观、微观角度认识反应热 1理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的 热量的差值，如下图所示： a 表示旧化学键断裂吸收的热量； b 表示新化学键形成放出的热量； c 表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a 表示活化能； b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量； 2 / 30 c 表示反应热。 2反应热的量化参数 键能 反应热与键能的关系 反应热： H E1 E2 或 H E4 E3，即 H 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 对比分析 “ 三热 ” ，跳出认识误区 1正误判断，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 () (XX浙江理综， 7D) (2)催化剂能改变反应的焓变 () (XX江苏， 4B改编 ) (3)催化剂能降低反应的活化能 () (XX江苏， 4c改编 ) (4)同温同压下， H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 () (XX山东理综， 10D) 2下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A Hcl和 NaoH反应的中和热 H mol 1，则H2So4和 ca(oH)2反应的中和热 H 2( )kjmol3 / 30 1 B co(g)的燃烧热是 mol 1，则 2co2(g)=2co(g) o2(g)反应的 H 2mol 1 c氢气的燃烧热为 mol 1，则电解水的热化学方程式为 2H2o(l)=电解 2H2(g) o2(g) H mol 1 D 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol 液态 H2o 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成 1mol 液态H2o为基准的， A 项错误； co(g)的燃烧热是 mol 1，则 co(g) 12o2(g)=co2(g) H mol 1，则2co(g) o2(g)=2co2(g) H 2mol 1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反， B 项正确；电解 2mol水吸收的热量和 2molH2 完全燃烧生成液态水时放出的热量相等， c 项中的 H 应为 mol 1；在 101kPa 时， 1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时 (水应为液态 )所放出的热量是该物质的燃烧热， D 项错误。 “ 三热 ” 是指反应热、燃烧热与中和热，可以用对比法深化对这三个概念的理解，明确它们的区别和联系，避免认识错4 / 30 误。 (1)化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为 H ，单位常用 kjmol 1，它只与化学反应的计量系数、物质的聚集状态有关，而与反应条件无关。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。 (2)燃烧热：在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位： kjmol 1。需注意： 燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧 1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数； 燃烧产物必须是稳定的氧化物，如 cco2 、 H2H2o(l) 等。 (3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1mol液态 H2o时的反应热。需注意： 稀溶液是指物质溶于大量水中； 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应； 中和反应的实质是 H和oH化合生成 H2o，即 H (aq) oH (aq)=H2o(l) H mol 1。 题组二 依据图像理解反应热的变化 3 XX北京理综， 26(3) 已知： 2No2(g) N2o4(g) H1 2No2(g) N2o4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是 (选填字母 )_。 5 / 30 答案 A 解析 等质量的 N2o4(g)具有的能量高于 N2o4(l)，因此等量的 No2(g)生成 N2o4(l)放出的热量多，只有 A项符合题意。 题组三 “ 一式 ” 解决反应热的计算 4 (XX重庆理综， 6)已知： c(s) H2o(g)=co(g) H2(g) H akjmol 1 2c(s) o2(g)=2co(g) H 220kjmol 1 H H、 o=o 和 o H 键的键能分别为 436、 496 和462kjmol 1，则 a 为 ( ) A 332B 118 c 350D 130 答案 D 解析 根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式： 2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H3 (2436 496 4462)kjmol 1 ，即2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H3 480kjmol 1 ，题中 2c(s) o2(g)=2co(g) H2 220kjmol 1 ， ( )12 得 c(s) H2o(g)=co(g) H2(g) H1 (H2 H3)12 ，即 a ( 220 480)12 130，选项 D 正确。 6 / 30 5 (XX 重 庆 理 综 ， 6) 已知： P4(g) 6cl2(g)=4Pcl3(g) H akjmol 1 P4(g) 10cl2(g)=4Pcl5(g) H bkjmol 1 P4 具有正四面体结构， Pcl5 中 P cl 键的键能为ckjmol 1， Pcl3 中 P cl 键的键能为 mol 1 下列叙述正确的是 ( ) A P P 键的键能大于 P cl键的键能 B可求 cl2(g) Pcl3(g)=Pcl5(s)的反应热 H c cl cl键的键能 b a mol 1 D P P 键的键能为 5a 3b 12c8kjmol 1 答案 c 解析 A 项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以 P P键的键能应小于 P cl 键的键能，错误； B 项，由于不知Pcl5(g)=Pcl5(s)对应的 H ，所以无法根据盖斯定律求得该反应的 H ，错误； c 项， P4(g) 10cl2(g)=4Pcl5(g) H bkjmol 1 P4(g) 6cl2(g)=4Pcl3(g) H akjmol 1 ( )14 得 cl2(g) Pcl3(g)=Pcl5(g) H b a4kjmol7 / 30 1 Ecl cl 3mol 1 5ckjmol 1 ba4kjmol 1 Ecl cl b a mol 1，正确； D 项，根据 P4(g) 10cl2(g)=4Pcl5(g) H bkjmol 1 得 6EP P 10b a mol 1 45ckjmol 1 bkjmol 1 EP P 5a 12c 3b12kjmol 1，错误。 利用键能计算反应热，要熟记公式： H 反应物总键能生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。原子晶体： 1mol金刚石中含 2molc c 键， 1mol硅中含 2molSi Si键， 1molSio2 晶体中含 4molSi o 键；分子晶体： 1molP4中含有 6molP P 键， 1molP4o10(即五氧化二磷 )中，含有12molP o 键、 4molP=o 键， 1molc2H6 中含有 6molc H 键和 1molc c 键。 考点二 “ 两模板，两注意 ” 解决热化学方程式 1两个模板 (1)热化学方程式的书写模板 8 / 30 步骤 1 写方程 写出配平的化学方程式； 步骤 2 标状态 用 s、 l、 g、 aq标明物质的聚集状态； 步骤 3 标条件 标明反应物的温度和压强 (101kPa、 25 时可不标注 )； 步骤 4 标 H 在方程式后写出 H ，并根据信息注明 H 的 “ ” 或“ ” ； 步骤 5 标数值 根据化学计量数计算写出 H 的数值。 (2)热化学方程式书写的正误判断模板 步骤 1 审 “ ”“ ” 放热 反应一定为 “ ” ，吸热反应一定为 “ ” 。 步骤 2 审单位 单位一定为 “kjmol 1” ，易漏写或错写成“mol” 。 步骤 3 审状态 物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错。 步骤 4 审数值的对应性 反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与 H 成正比。当反应逆向时，其反应热与正反应的反9 / 30 应热数值相等，符号相反。 步骤 5 审是否符合概念 如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式。 2两个注意 (1)注意同素异形体转化的名称问题 对于具有同素 异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。 如 S( 单斜， s) o2(g)=So2(g) H1 mol 1 S( 正交， s) o2(g)=So2(g) H2 mol 1 S( 单斜， s)=S(正交， s) H3 mol 1 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。 题组一 热化学方程式的书写 1 (1)XX大纲全国卷， 28(1)化合物 AX3 和单质X2在一定条件下反应可生成化合物 AX5。回答下列问题： 已知 AX3 的熔点和沸点分别为 和 76 ， AX5 的熔点为10 / 30 167 。室温时 AX3 与气体 X2反应生成 1molAX5，放出热量。该反应的热化学方程式为 _ _。 (2)XX天津理综， 7(4)晶体硅 (熔点 1410) 是良好 的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si( 粗 )cl2460Sicl4 蒸馏Sicl4(纯 )H21100Si( 硅 ) 写出 Sicl4的电子式： _；在上述由 Sicl4 制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收 akj热量，写出该反应的热化学方程式： _。 答案 (1)AX3(l) X2(g)=AX5(s) H mol 1 (2) Sicl4(g) 2H2(g)=1100Si(s) 4Hcl(g) H mol 1 题组二 热化学方程式的正误判断 2判断正误，正确的划 “” ，错误的划 “” (1)甲烷的标准燃烧热为 mol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 cH4(g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(g) H mol 1() (XX浙江理综， 12A) (2)500 、 30mPa 下，将和置于密闭容器中充分反应生成11 / 30 NH3(g)，放热，其热化学方程式为 N2(g) 3H2(g)催化剂 500 、 30mPa2NH3(g) H mol 1() (XX浙江理综， 12B) (3)c2H5oH(l) 3o2(g)=2co2(g) 3H2o(g) H mol 1(燃烧热 )() (4)NaoH(aq) Hcl(aq)=Nacl(aq) H2o(l) H mol 1(中和热 )() (5)25 ， 101kPa 时，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 mol 1，则 2H (aq) So2 4(aq) Ba2 (aq) 2oH (aq)=BaSo4(s) 2H2o(l) H mol 1() 热化学方程式书写或判断易出现的错误 1未标明反应物或生成物的状态而造成错误。 2反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出 “ ” 号，放热反应未标出 “ ” 号，从而导致错误。 3漏写 H 的单位，或者将 H 的单位写为 kj，从而造成错误。 4反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。 5对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是 1mol可燃物或生成 1molH2o(l)而造成错误 。 12 / 30 考点三 盖斯定律的多角度应用 1定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。 2常用关系式 热化学方程式焓变之间的关系 aA=B H1 A=1aB H2 H2 1aH1 或 H1 aH2 aA=B H1 B=aA H2H1 H2 H H1 H2 题组一 利用盖斯定律求焓变 1 (XX新课标全国卷 ， 12)在 1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) 32o2(g)=So2(g) H2o(g)H1 2H2S(g) So2(g)=32S2(g) 2H2o(g)H2 H2S(g) 12o2(g)=S(g) H2o(g)H3 13 / 30 2S(g)=S2(g)H4 则 H4 的正确表达式为 ( ) A H4 23(H1 H2 3H3) B H4 23(3H3 H1 H2) c H4 32(H1 H2 3H3) D H4 32(H1 H2 3H3) 答案 A 解析 给题中方程式依次编号为 、 、 、 ， 3 得 3S(g)=32S2(g) (H1 H2 3H3) 故 2S(g)=S2(g) H4 23(H1 H2 3H3) 2 XX江苏， 20(1)真空碳热还原 ­氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2o3(s) Alcl3(g) 3c(s)=3Alcl(g) 3co(g) H akjmol 1 3Alcl(g)=2Al(l) Alcl3(g) H bkjmol 1 反应 Al2o3(s) 3c(s)=2Al(l) 3co(g) 的 H _kjmol 1(用含 a、 b 的代数式表示 )。 答案 a b 解析 两式相加即得 Al2o3(s) 3c(s)=2Al(l) 3co(g) H (a b)kjmol 1。 3 XX广东理综， 31(1)用 caSo4 代替 o2 与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 co2，是一种高14 / 30 效、清洁、经济的新型燃烧技术，反 应 为主反应，反应 和 为副反应。 1/4caSo4(s) co(g) 1/4caS(s) co2(g) H1 mol 1 caSo4(s) co(g) cao(s) co2(g) So2(g) H2 mol 1 co(g) 1/2c(s) 1/2co2(g) H3 mol 1 反应 2caSo4(s) 7co(g) caS(s) cao(s) 6co2(g)c(s) So2(g)的 H _(用 H1 、 H 2 和 H3表示 )。 答案 4H1 H2 2H3 叠加法求焓变 步骤 1 “ 倒 ” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。 步骤 2 “ 乘 ” 为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。 步骤 3 “ 加 ” 15 / 30 上面的两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。 题组二 多角度比较焓变大小 4 (XX新课标全国卷 ， 13)室 温下，将 1mol 的cuSo45H2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ，将 1mol 的 cuSo4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2 ； cuSo45H2o 受热分解的化学方程式为cuSo45H2o(s)=cuSo4(s) 5H2o(l)，热效应为 H3 。则下列判断正确的是 ( ) A H2 H3 B H1 H3 c H1 H3 H2 D H1 H2 H3 答案 B 解析 1molcuSo45H2o(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故 H10,1molcuSo4(s) 溶于水会使溶液 温 度 升 高 ， 为 放 热 过 程 ， 故H20 ，根据盖斯定律得到关系式 H1 H2 H3 ，分析得到答案： H1 H3 。 16 / 30 5已知下列热化学方程式： H2(g) 12o2(g)=H2o(g) H1 akjmol 1 2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H2 bkjmol 1 H2(g) 12o2(g)=H2o(l) H3 ckjmol 1 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H4 dkjmol 1 下列关系式中正确的是 ( ) A a c 0B b d 0 c 2a b 0D 2c d 0 答案 c 解析 H2 的燃烧反应是放热反应， H 0，故 a、 b、 c、 d都小于 0， B、 D 错；反应 与反应 相比较，产物的状态不同， H2o(g)转化为 H2o(l)为放热反应，所以 a c， A 错；反应 的化学计量数是 的 2 倍， 的反应热也是 的 2 倍，b 2a 0， c 对。 6 (XX江苏， 10)已知： c(s) o2(g)=co2(g) H1 co2(g) c(s)=2co(g) H2 2co(g) o2(g)=2co2(g) H3 4Fe(s) 3o2(g)=2Fe2o3(s) H4 3co(g) Fe2o3(s)=3co2(g) 2Fe(s) H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( ) A H1 0， H3 0B H2 0， H4 0 c H1 H2 H3D H3 H4 H5 17 / 30 答案 c 解析 A 项， c(s)、 co(g)在 o2(g)中燃烧生成 co2，均为放热反应，则有 H10 、 H30 ， Fe(s)与 o2(g)反应生成 Fe2o3(s)为放热反应，则有 H40 ； c 项，将五个热化学方程式依次编号为 、 、 、 、 ，根据盖斯定律，由 可得 ，则有 H1 H2 H3 ； D 项，将五个热化学方程式依次编号为 、 、 、 、 ，根据盖斯定律，由 3 2 可得 ，则有 H4 3H3 2H5 。 反应热大小比较 1利用盖斯定律比较。 2同一反应的生成物状态不同时，如 A(g) B(g)=c(g) H1 ， A(g) B(g)=c(l) H2 ，则 H1 H2 。 3同一反应物状态不同时，如 A(s) B(g)=c(g) H1 ，A(g) B(g)=c(g) H2 ，则 H1 H2。 4两个有联系的反应相比较时，如 c(s) o2(g)=co2(g) H1 ， c(s) 1/2o2(g)=co(g) H2 。 比较方法：利用反应 ( 包括 H1) 乘以某计量数减去反应( 包括 H2) 乘以某计量数，即得出 H3 H1 某计量数 H2 某计量数，根据 H3 大于 0 或小于 0 进行比较。 18 / 30 总之，比较反应热的大小时要注意： 反应中各物质的聚集状态； H 有正负之分，比较时要连同 “ ” 、 “ ” 一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较； 若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的 大小，不考虑正、负号。 专题突破练 1小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体 Ba(oH)28H2o，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知 ( ) A该反应中，化学能转变成热能 B反应物的总能量低于生成物的总能量 c氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应 D反应的热化学方程式为 2NH4cl Ba(oH)2=Bacl22NH3H2o H 0 答案 B 解析 根据实验现象，该反应为吸热反应， B 项正确； D 项未标明状态； A 项，该反应从环境吸收热量，转变成化学能。 2 (XX海南， 8 改编 )某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ( ) A反应过程 a 有催化剂参与 19 / 30 B该反应为放热反应，热效应等于 H c改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1 E2 答案 B 解析 A 项，由图可知，反应过程 a 需要的活化能比 b 要高，所以 a 没有催化剂参与，错误； B 项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成 物能量之差，即 H ，正确； c 项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变了反应的活化能，错误。 3关于下图所示转化关系 (X 代表卤素 )，说法不正确的是( ) A 2H(g) 2X(g)=2HX(g) H3 0 B生成 HX的反应热与途径无关，所以 H1 H2 H3 c cl、 Br、 I 的非金属性依次减弱，所以途径 吸收的热量依次增多 D生成 Hcl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 Hcl 比 HBr稳定 答案 c 解析 c 项，非金属性越弱， X2 越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。 20 / 30 4强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H (aq) oH (aq)=H2o(l) H mol 1 向 L 1 的 NaoH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 H1 、 H2 、 H3 的关系正确的是 ( ) A H1 H2 H3B H1 H3 H2 c H2 H1 H3D H1 H3 H2 答案 B 解析 与浓硫酸反应放出的热量最多， H 最小，与稀醋酸反应放出的热量最少， H 最大，所以 H1 H3 H2 ，B 项正确。 5已知下列反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 ( ) A 1molS(g)与 o2(g)完全反应生成 So2(g)，反应放出的热量小于 B在相同条件下， So3(g)比 So2(g)稳定 c 1molSo2(g)和 12molo2(g)生成 1molSo3(g)吸收 D S(s)与 o2(g)反应生成 So3(g)的热化学方程式 S(s)32o2(g) So3(g) H mol 1 答案 B 21 / 30 解析 A 项， S(g)燃烧生成 So2(g)放出的热量多，错误； B项 ，由于 So2和 o2反应生成 So3，放出热量，所以 So3 稳定，正确； c 项，应放出热量，错误； D 项，该反应为放热反应，错误。 6已知： cu(s) 2H (aq)=cu2 (aq) H2(g)H1 2H2o2(l)=2H2o(l) o2(g)H2 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)H3 则反应 cu(s) H2o2(l) 2H (aq)=cu2 (aq) 2H2o(l)的 H 是 ( ) A H H1 12H2 12H3 B H H1 12H2 12H3 c H H1 2H2 2H3 D H 2H1 H2 H3 答案 A 解析 cu(s) 2H (aq)=cu2 (aq) H2(g) H1 H2o2(l)=H2o(l) 12o2(g) H22 H2(g) 12o2(g)=H2o(l) H32 由盖斯定律三式相加得 cu(s) H2o2(l) 2H (aq)=cu2 (aq) 2H2o(l) H H1 12H2 12H3 。 7一些烷烃的燃烧热 (kjmol 1)如下： 化合物 燃烧 热 化合物 燃烧热 22 / 30 甲烷正丁烷 乙烷异丁烷 丙烷 ­甲基丁烷 下列推断正确的是 ( ) A热稳定性：正丁烷异丁烷 B乙烷燃烧的热化学方程式为 2c2H6(g) 7o2(g)=4co2(g) 6H2o(g) H mol 1 c相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D正戊烷的燃烧热大于 mol 1 答案 D 解析 A 项，由于正丁烷燃烧比异丁烷放出热量多，所以异丁烷稳定； B 项，化学计量系数与 H 的数值不对应且应生成液态水； c 项，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少； D 项，正戊烷放出的热量比 2­甲基丁烷放出的热量多。 8已知热化学方程式 N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H Qkjmol 1(Q 0)。下列说法中，正确的是 ( ) A 1molN2(g)和 3molH2(g)具有的能量之和低于 2molNH3(g)具有的能量 B将 1molN2(g)和 3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Qkj的热量 23 / 30 c升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q 值 减小 D将一定量 N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Qkj，则此过程中有 3molH2被氧化 答案 D 解析 A 项，反应物总能量大于生成物总能量； B 项，该反应为可逆反应； c 项， Q 是完全反应时所对应的反应热的数值； D 项， 1molN2和 3molH2完全反应放出的热量为 Qkj。 9 已知 H2(g) Br2(l)=2HBr(g) H 72kjmol 1，蒸发 1molBr2(l)需要的能量为 30kj，其他相关数据如下表。则表中 a 的值为 ( ) H2(g)Br2(g)HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kj436a369 A 200B 230c 260D 404 答案 A 解析 H2(g) Br2(l)=2HBr(g) H 72kjmol 1 Br2(g)=Br2(l) H 30kjmol 1 所以 H2(g) Br2(g)=2HBr(g) H 102kjmol 1 436kjmol 1 akjmol 1 369kjmol 12 24 / 30 102kjmol 1 a 200。 10按要求回答下列问题 (1)已知在常温常压下： 2cH3oH(l) 3o2(g)=2co2(g) 4H2o(g) H mol 1 H2o(l)=H2o(g) H mol 1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。 (2)已知： cH3oH(g) 12o2(g) co2(g) 2H2(g) H1 mol 1 H2(g) 12o2(g) H2o(g) H2 mol 1 则 甲 醇 与 水 蒸 气 催 化 重 整 反 应 的 焓 变 H3 _。 (3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(c6H5 cH2cH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(c6H5 cH=cH2)的反应方程式为 c6H5 cH2cH3(g) c6H5 cH=cH2(g) H2(g) H1 已知： 3c2H2(g) c6H6(g) H2 c6H6(g) c2H4(g) c6H5 cH2cH3(g) H3 则反应 3c2H2(g) c2H4(g) c6H5 cH=cH2(g) H2(g)25 / 30 的 H _。 (4)氨的合成是最重要的化工生产之一。 工业上合成氨用的 H2有多种制取的方法： 用焦炭跟水反应： c(s) H2o(g)=高温 co(g) H2(g)； 用天然气跟水蒸气反应： cH4(g) H2o(g)=高温催化剂 co(g) 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法 中反应的H _。 (5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。 工业上常用下列两种反应制备甲醇： co(g) 2H2(g) cH3oH(g) H1 mol 1 co2(g) 3H2(g) cH3oH(g) H2o(l) H2 已知： co(g) H2o(g)=co2(g) H2(g) H3 mol 1 H2o(l)=H2o(g) H4 mol 1 则 H2 _。 答案 (1)cH3oH(g) 32o2(g)=co2(g) 2H2o(l) H mol 1 (2) mol 1 (3)H1 H2 H3 26 / 30 (4)(a 3b c)kjmol 1 (5) mol 1 11 (XX高考试题组合 ) (1)XX新课标全国卷 ， 28(1)(2)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(c2H5oSo3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学 方程式 _ _。 已知： 甲醇脱水反应 2cH3oH(g)=cH3ocH3(g) H2o(g) H1 mol 1 甲醇制烯烃反应 2cH3oH(g)=c2H4(g) 2H2o(g) H2 mol 1 乙醇异构化反应 c2H5oH(g)=cH3ocH3(g) H3 mol 1 则乙烯气相直接水合反应 c2H4(g) H2o(g)=c2H5oH(g)的H _kjmol 1。 与 间 接 水 合 法 相 比 ， 气 相 直 接 水 合 法 的 优 点 是_ 27 / 30 _。 (2)XX四川理综 ， 11(3)已知： 25 、 101kPa时， mn(s) o2(g)=mno2(s) H 520kjmol 1 S(s) o2(g)=So2(g) H 297kjmol mn(s) S(s) 2o2(g)=mnSo4(s) H 1065kjmol 1 So2与 mno2反应生成无水 mnSo4的热化学方程式是 _。 (3)XX浙江理综， 27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的 So2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 caSo4的形式固定，从而降