化学《名师测控》答案.docx

化学名师测控答案【篇一：九年级化学第十一单元测试题附答案】第十一单元 盐化肥 （测试时间45分钟 满分100分） 班级 学号 姓名 成绩 一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1某农场种植的小麦生长迟缓。针对这中情况，小麦结实期应施用的磷肥是() anh4hco3 bca(h2po4)2 ck2so4 dco(nh2)2 2下列做法符合科学道理的是： （ ） a用大量亚硝酸钠（nano2）腌渍食品 b用工业酒精兑制白酒 c用纯碱制取少量烧碱 d用胆矾对饮用水杀菌消毒 3实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中： （ ） a白酒 b食醋 c烧碱溶液 d碳酸钠溶液 4我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(kh2po4)晶体。下列说法正确的是： （ ） a磷酸二氢钾也可用作复合肥料 b磷酸二氢钾是一种氧化物 c磷酸二氢钾中含有氢气 d磷酸二氢钾中磷元素为十4价 5据中央电视台报道：山东某些企业在生产“龙口粉丝”时添加化肥碳酸氢铵和氨水，以达到增白效果，但这两种物质均可转化成致癌物。这两种化肥属于：（ ） a氮肥 b磷肥 c钾肥 d复合肥 6严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究 出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是： () a氯化钠 氯化钙 b氯化钠 氯化镁 c氯化钠 醋酸钙镁 d尿素 硝酸钙 硝酸镁 7发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 () a.候德榜 b.张青莲 c.拉瓦锡 d.门捷列夫 8用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是：（ ） a.生石灰、食盐、烧碱 b.汽油、酒精、浓硫酸 c.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 d.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 9除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作： 加入过量稀硫酸 加入适量的氢氧化钾溶液 蒸发、结晶，能达到实验目的的是（ ） a.k2so4(k2co3)b.铁粉(fe2o3) c.nacl(na2co3) d.银粉（铜粉） 10在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是：（ ） ana2co3 bca(oh)2 ccao dnacl 第 1 页 共 6 页 ab c d 12向hcl和fecl3的混合溶液中，不断加入naoh溶液，下图曲线正确的是： （ ） 二、填空题（本题有4小题，共35分） 13（10分）在下表空格中写出相应的物质名称、化学式或物质类别（填氧化物、酸、碱、盐等）。 14（8分）在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途。请用下列物质的化 学式选择填空：氦气、氮气、氧化钙、盐酸、硝酸、硫酸亚铁。 可用来替代氢气作为探充空气球的稀有气体是。 可用于生产炸药、染料，与金属反应一般不产生氢气的酸是。 可用于治疗缺铁性贫血的药物是。 为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂，这种干燥剂是 。 15（10分）写出下列反应的化学方程式： 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ； 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ； 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：； 硝酸银和氯化钾反应：； 氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：。 16（7分）植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的 ph和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素 的吸收率越高。 (1)当ph=4时，土壤显_性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为_。 (2)如果施用由硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了 第 2 页 共 6 页使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的ph应该控制在_。 (3)如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为 了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的ph应该控制在_。 三、简答题（本题有2小题，共14分。） 17（8分） a、b、c、d、e是初中化学中常见的化合物，其中a为白色固体，b为无色气体，e为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）白色沉淀e为： （2）若现象i为“生成白色沉淀”，则a的化学式可能为 （写出一种即可）；反应的化学方程式为 ;反应的化学方程式为。 18（6分）近年来，我国某些地区出现了高致病性禽流感。为防止疫情蔓延，必须对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，对禽舍等进行消毒。禽流感病毒在高温、碱性环境或高锰酸钾、次氯酸钠等溶液中生存能力较差。请回答： (1)下列措施中对禽舍等的消毒无效的是_， a 喷洒清水 b 喷洒石灰水 c 喷洒次氯酸钠溶液 （2）对疫区病禽进行扑杀、深埋处理，属于预防传染病传播措施中的_， a控制传染源b 切断传播途径c保护易感人群 （3）高锰酸钾溶液可以用来消毒，高锰酸钾中锰元素的化合价为_价。 四、实验题 （本题有2小题，共21分。） 19（11分）发现问题 ：小亮和小明在劳动中发现学校花坛部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时施用了足量的化肥，但效果不明显，他们决定用化学知识来解决这一问题： 收集资料 ：（1）花的叶颜色枯黄，他们可选择施用（填氮肥、磷肥、钾肥） （2）前段时间他们曾用熟石灰对花坛中的酸性土壤进行过改良。（3）铵盐受热或与碱混合，会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 提出假设：（1）太阳的暴晒，气温升高使肥效流失；（2）与熟石灰反应使肥效流失 设计实验：（1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在管口放一干燥的ph试纸，试纸无变化。（2）另取少量这种化肥与熟石灰混合，闻到有刺激性的气味。 小亮得出结论：由第二个实验现象说明花坛的肥效流失与土壤残留的熟石灰有关。 问 题 ：（1）小明说小亮的实验有不足的地方，请你指出 。 （2）请你帮助他们鉴别氮、磷、钾三种肥料： 第 3 页 共 6 页。 20（10分）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中a、b球，c为玻璃导管，d为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请空白：为未膨胀的气乙两组实验。填写下表中的 五、计算题（本题有1小题，共6分。） 21.下面是某化肥厂在一公共场所的围墙上做的广告：，请仔细观察、分析，并回答下列问题： (1)碳酸氢铵(化学式为：nh4hco3)是由 种元素组成的。 (2)碳酸氢铵的氮含量是指氮元素的质量分数。根据所学化学知识，你认为此广告是 广告(填“真实”或“虚假”)，判断的依据是 (3)碳酸氢铵受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，因此保存时应注意。 六、附加题（10分） 22硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？ （2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第 4 页 共 6 页第十一单元检测题 一、选择题 二、填空题 13 14（1）he (2) hno3 (3) feso4(4) cao 15 na2so4 + bacl2 = baso4+ 2nacl k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2 2naoh+ h2 so4=na2 so4+2 h2 o kcl + agno3 = agcl + kno3 2naoh+ h2so4 = na2so4 +2 h2o 16.（1）酸性、酸性土壤不利于植物吸收营养元素，影响作物生长。 （2）5.4-7之间(+ 0.2)； (3)6-7 三、简答题 17、（1）氯化银（agcl） (2)baco3 反应baco3 + 2hcl = bacl 2+ h2o + co2 反应h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl18.(1)a(2)a(3)+7 四、实验题 19. 收集资料 ：（1）氮 问 题 ：（1）由于干燥的氨气不能使干燥的ph试纸变色，所以不能用干燥的ph试纸（2）先看颜色如果是灰白色的粉末的是磷肥，然后剩下的两种各取少量的样品加入熟石灰加热如有刺激性气味的是铵态氮肥，没有的是钾肥。（答案合理也可） 第 5 页 共 6 页【篇二：高中化学【必修2】全套经典课强化及练习】txt第一节 元素周期表 第1课时 元素周期表 三维目标 思维激活 俄罗斯化学家门捷列夫(18341907)在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约20年的功夫，才终于在1869年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？ 自学导引 一、元素周期表的发展史 11869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。2随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。 3按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数核电荷数质子数核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1元素周期表的排列原则 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 纵行：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列。 2元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行，叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增。 其中，第一、二、三周期称为短周期，其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行，称为族。 主族：元素的族序数后标a 副族：元素的族序数后标b 族：第8、9、10纵行 0族：稀有气体元素 思考题 某同学总结a族元素原子的最外层电子数都为2，由此得出原子最外层电子数为2的元素就一定是a族元素。你认为正确吗？ 答案 不正确；0族中的he元素和某些副族元素(如zn)原子的最外层电子数也为2。 名师解惑 一、元素周期表(长式)的结构 1第七周期属于长周期，因目前尚未排满也称不完全周期，若排满应包括32种元素。 20族元素原子最外层电子数为8(he元素为2)，因化学性质不活泼，把它们的化合价定为0，叫做0族，在元素周期表的第18纵行。 3族包括周期表中第8、9、10三个纵行，其余15个纵行，每个纵行为一族，因此周期表18个纵行共16个族。 4周期表中族的排列方式 17纵行：aab?b 8、9、10纵行： 1118纵行：bba?a0 5过渡元素包括所有的副族元素和族元素，且都是金属元素。特别提醒 0族及族不属于主族也不属于副族，所以表示族序数时，后面不能加a和b。 最外层电子数相同的元素不一定在同一族，同族元素最外层电子数不一定相同，如某些副族和0族。但同一主族元素最外层电子数均相同。 副族元素都是过渡元素，但过渡元素不都是副族元素，还包括族元素。 二、元素周期表中的数字规律 1周期序数原子的电子层数 主族序数主族元素原子的最外层电子数 2镧系和锕系各有15种元素，因性质相近，分别在周期表中占同一个位置，因此到目前为止，元素种类最多的族是b族。 3元素原子序数差 同周期a族与a族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别为1、1、11(加过渡元素10种)、11、25(镧系15种，加14)、25(锕系15种，加14)。 a族内自上而下，相邻周期原子序数差值为2、8、8、18、18、32；0族内自上而下，相邻周期原子序数差值为8、8、18、18、32、32。 典例导析 知识点1：元素周期表的结构 例1 下列有关元素周期表的说法中正确的是( ) a元素周期表中元素种类最多的周期是第五周期 b长周期中每个周期所含元素种类可能是8种、18种或32种 c元素周期表中每个纵行均是一个族 da族元素即卤族元素 解析 元素周期表中第六周期的镧系、第七周期的锕系分别包含15种元素，长周期第四、五、六周期分别包含18、18、32种元素；周期表中的第8、9、10纵行同为族元素；第a族元素包括f、cl、br、i、at，又称卤族元素。 答案 d 跟踪练习1 下列各表中的数字均代表元素的原子序数，其表示的元素与它们在元素周( ) a c db知识点2：元素周期表中的数字规律 例2 原子序数为x的元素位于周期表中的a 族，则原子序数为x1的元素不可能处在( ) aa族 ba族 c镧系元素 db族 解析 原子序数为x的元素位于a族，而与之相邻原子序数为x1的元素可能位于a族或b族，其中镧系属于b族。 答案 b 跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) a16 答案 d b26 c36 d46同步测控 小试牛刀 1为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔(元素符号为md)，这位科学家是( ) a拉瓦锡 b波尔 c门捷列夫 d道尔顿 答案 c 2答案 d 3已知某原子的结构示意图为 ，则下列说法中正确的是( )a该元素位于第二周期族 b该元素位于第三周期a族 c该元素属于非金属元素 d该元素属于金属元素 答案 c 4下列关于元素周期表的叙述中不正确的是( ) a第a族中无非金属元素 b第a族元素单质均能与水反应生成h2 c0族中无金属元素 d金属元素的种类比非金属元素多 答案 b 5下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中位置相符的一组是( ) 答案 d 6下列有关叙述中不正确的是( ) a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 c在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 d元素周期表是元素周期律的具体表现形式 答案 c 7下列说法中不正确的是( ) aa族只包括7种碱金属元素 b第三周期元素原子都有3个电子层 c原子电子层数为1的元素都在第一周期 d原子最外层电子数为7的元素都是主族元素 答案 a 8无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定， 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，a族为第1列，0族为第18列。 按此规定， 下列说法中错误的是( ) a第1列全部是碱金属元素 b第11列全部由长周期元素组成 c第3列的元素种类最多 d第9列元素都是金属元素 解析 将元素周期表从左到右改为18列后，第1列中h元素不是碱金属元素，a项错；第11列即b族，全部由长周期元素组成；第3列即b族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多；第9列元素为族中的一个纵行，均为过渡金属元素。 答案 a 9元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现116号元素，请你为这位“客人”在“元素大厦”中安排好它的“房间”( ) a第六周期a族 b第六周期a族 c第七周期a族 d第七周期a族 答案 c 10第三周期a族元素的原子序数是_；na元素的原子序数为11，下一周期的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数周期序数的元素有_(填元素符号，下同)，族序数周期序数2倍的元素有_。 答案 14；19；h、be、al；c、s 11在元素周期表中找到第3横行、第17纵行的元素，回答下列问题： (1)该元素的符号是_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)该元素位于第_周期_族。 (3)写出下列反应的化学方程式： 该元素的单质与水反应：_。 该元素的单质与氢氧化钠反应：_。 答案 (1)cl；非金属 (2)三；a (3)cl2h2o=hclhclo cl22naoh=nacl nacloh2o 12在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型为：主族元素，过渡元素，同周期元素，同族元素，金属元素，非金属元素。答案 (2)ca； (3)fe； 更上一层 13假设x是b族中元素的原子序数， 那么原子序数为x1的元素属于( ) ab族 bb族 ca族 da族 答案 c 14在一定条件下ro3与r发生反应：ro35r6h=3r23h2o，则下列关于r元素的叙述中正确的是( )【篇三：第一章 化 学 键】 1 2 “静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。 3成键的条件 ?吸引、排斥?离子键 mem?达到平衡 活泼非金属xx? 活泼金属mmn ne 4成键的原因 (1)原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。 (2)粒子间吸引与排斥处于平衡状态。 (3)体系的总能量降低。 5存在范围 离子键存在于强碱、大多数盐及部分金属氧化物中。中学阶段常见物质中，大多数含金属元素和nh4 的化合物都属于离子化合物。 特别提醒 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物，例如alcl3。 由非金属元素形成的化合物也可能含离子键，形成离子化合物，例如nh4cl。 二、电子式 1原子的电子式 书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右4个位置上，每个 2离子的电子式 书写离子的电子式时，简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，只写其元素符号，并在右上角 注明所带电荷数即可，如na、mg2等；书写简单阴离子时，要在元素符号周围标出最外层电子，用“ ”括起来，并在右上角注明所带电荷数，如cl、o2等。 特别提醒 对复杂阳离子，要用到“ ”，如nh4的电子式为 。 3离子化合物的电子式 书写离子化合物的电子式时，将构成该化合物的阴、阳离子按一定比例和顺序写出即可。阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻，相同离子不能合并；还要注意书写时的对称。 如：cacl2的电子式应写成clcacl，而不能简写成cacl2，也不能写成ca2 2 2 clcl。 4用电子式表示离子化合物的形成过程 例如氯化镁的形成：在左边写出