高考化学二轮复习 第一部分 专题四 氧化还原反应课件.ppt

专题四氧化还原反应,考试标准,考点一：氧化还原反应的判断1.(2016浙江师大附中高一期中)下列应用不涉及氧化还原反应的是(),A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析A项有单质O2生成，B项有单质Al生成，C项有单质H2和N2反应。答案D,考点二：氧化还原反应的基本概念,A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.3molNa2O2发生反应，有3mol电子转移C.在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,解析反应中Na2O2中氧元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A错误；Na2O2中氧元素化合价由1价降低为2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，故B错误；在Na2FeO4中Fe为6价，故C错误；Na2FeO4中的铁元素为化合价升高得到的，氧元素一部分是化合价降低得到的，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确。答案D,考点三：氧化性、还原性强弱的比较3.(2016杭州市七校高二下期中)已知还原性IFe2Br，在只含有I、Fe2、Br的溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)(),A.I、Fe3、ClB.Fe2、Cl、BrC.Fe2、Fe3、ClD.Fe2、I、Cl,解析还原性IFe2Br，含有I、Fe2、Br的溶液中通入氯气后，I先被氧化，其次是Fe2，最后是Br。溶液中含有I，则Fe2不会反应，不会出现Fe3，故A错误；通入氯气后，I完全反应后，Fe2发生反应，溶液中存在Fe2，则Br一定不会参与反应，氯气作氧化剂，反应生成Cl，故B正确；当溶液中存在Fe2时，则一定会存在Br，故C、D均错误。答案B,考点四：氧化还原反应规律的应用4.(2016浙江省东阳中学高三模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法错误的是(),A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol,答案D,考点五：氧化还原反应的有关计算5.(2016绍兴一中高二下期中)铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。,解析(1)反应2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2中，化合价变化情况为：Cu元素由2价降低为1价，S元素由2价升高到4价，氧气中O元素由0降低为2价，则每生成1molCu2S转移电子6mol；由Cu2SO2=2CuSO2可知消耗1molCu2S生成2molCu，所以当第二个反应生成1molCu时，第一个反应转移电,考点六：氧化还原反应方程式的配平(加试)6.(20163月金华一中选考科目模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：,解析A项，FeSO4为还原剂，对应的产物为氧化产物，错误；B项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性有Fe2Mn2，正确；C项，Fe3与SCN产生红色溶液，不是沉淀，错误；D项，根据得失电子守恒、原子守恒配平该反应为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，反应中转移10mol电子生成8mol水，错误。答案B,易错点一不能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,易错训练1对于反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，下列说法正确的是(),A.Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.若2molNa2O2完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是11D.Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为11,C,易错点二不能准确判断物质氧化性和还原性的相对强弱及其应用,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,易错训练2(2016浙江师大附中选考模拟)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2IHClO2HClO3HClO4。2.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2OHClHClO，被氧化和被还原的都是氯元素。3.得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体，既不容易得到电子，也不容易失去电子。4.元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。,5.氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如在MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O中，HCl既表现酸性又表现还原性。6.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。7.物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的能力，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。8.氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。9.不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如由铜与硝酸的反应。,易错训练4(2016浙江省江山实验中学高一期中)下列说法正确的是(),A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物,解析A.氧化还原反应的本质是有电子转移，故氧化还原反应一定存在电子转移，故A错误；B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3，但有