2019届高考化学总复习07化学反应速率和化学平衡（23）化学反应速率及影响因素（1）新人教版.docx

化学反应速率及影响因素李仕才基础巩固1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错误；化学反应速率为平均速率，C错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为c(变化量)不能为负，D错误。答案：B2(2018年广东省清远市清城区高三上期末考试)把0.6 mol X、0.4 mol Y混合后，在2 L密闭容器中发生反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，并测得这段时间内v(Z)0.01 mol/(Lmin)。上述反应中Z的化学计量数n是()A1 B2 C3 D4解析：本题考查化学反应速率的计算及应用。反应中生成的Z是0.01 mol/(Lmin)2 L5 min0.1 mol，物质的量变化量之比是化学计量数之比，则n1，故选A。答案：A3下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同温度下，H2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度均为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度均为0.010 mol/L的反应速率解析：A项，同时改变两个变量，无法确定化学反应速率是受哪种变量影响；B项，反应速率与放热、吸热反应无关；C项，催化剂不能改变转化率。答案：D4在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A2.8 mol B1.6 molC2.4 mol D1.2 mol解析：在前10秒钟B的平均反应速率为0.06 mol/(Ls)，则转化的B的物质的量为0.06 mol/(Ls)2 L10 s1.2 mol，则10秒钟时，容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol。答案：A5(2017年浙江省慈溪市一中高三10月月考)下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：本题考查影响化学反应速率的因素等知识。A.增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增大，故说法正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，化学反应速率加快，故说法正确；C.加入反应物，增大单位体积内活化分子的个数，活化分子百分数不变，有效碰撞增加，化学反应速率增加，故说法错误；D.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，化学反应速率加快，故说法正确。答案：C6(2018年河北省大名县一中高三上第三次月考)对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是()升高温度；改用100 mL 3 mol/L盐酸；多用300 mL 1 mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。AB CD解析：本题考查化学反应速率的影响因素。适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快；改用100 mL 3 mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快；多用300 mL 1 mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变；用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快；改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率；综上所述，正确。答案：B7某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”“小”或“相等”)。解析：(1)根据图示，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z增加了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为3XY2Z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.04 molL1min1(3)相等综合提升8(2018年甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析：加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。答案：D9(2017年辽宁省瓦房店市一中高三上10月月考)下列说法中正确的说法有几个()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个解析：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，不一定发生化学反应，错误；普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子百分数，错误；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，不能增大活化分子的百分数，错误；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确；催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率，正确。答案：B10(2017年广东省顺德一中高三上11月月考)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是()A增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)B保持体积不变，充入N2使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持压强不变，充入N2使体系体积增大解析：本题考查化学反应速率的影响因素。A.碳为纯固体，改变其用量，对化学反应速率无影响，故A错误；B.保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；C.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率加快，故C正确；D.压强不变，充入N2，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，故D错误。答案：C11(2017年山西省运城市一中高三上 10月月考)含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率(v)关系的是()A. B.C. D.解析：根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中，铝单质提供电子将硝基(NO2)还原为NH2，氨基显示碱性，随着反应的进行，开始阶段，产生的铝离子增加，酸性增加，随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加，所以溶液的碱性增加，在碱性环境下，金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快，故选A。答案：A12在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时刻改变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时刻改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)创新设计13为探究浓度对化学反应速率的影响，某学习兴趣小组中的甲、乙、丙三位同学均用如图所示实验装置进行相关实验(其中固体反应物来源相同)，有关实验具体情况见下表。A中试剂B中试剂相关现象甲100 mL 2 mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL 4 mol/L盐酸6.5 g锌粉B中产生气体快乙100 mL 2 mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL 3 mol/L硝酸6.5 g锌粉B中产生气体快丙100 mL 2 mol/L盐酸6.5 g锌粉100 mL 1 mol/L硫酸6.5 g锌粉A中产生气体快回答下列问题：(1)由甲同学的实验可以得出的结论是_。(2)由乙同学的实验_(填“能”或“不能”)得出“其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快”的结论，_，其原因是_ _。(3)由丙同学的实验现象得出的结论明显与甲的不同，你认为造成这种不同的原因可能是_，请你设计出一种新的实验方案验证你的推测：_。(4)甲同学随后又通过实验探究了温度对化学反应速率的影响，试推测甲同学可能的实验方案为_。解析：(1)甲同学所用的锌粉质量相同，反应的温度相同，外界压强相同，反应本质均是2HZn=Zn2H2，溶液中其他成分也相同，不同的是B装置中酸的浓度比A中的大，B中的化学反应速率大，故可以得出“在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大”这一结论。(2)由乙同学的实验不能得出上述结论，因为这两个反应不仅氢离子的浓度存在差别，溶液中还存在酸根离子的差别，更重要的是两个反应的原理不同，B中金属与硝酸间的反应不产生H2。(3)丙同学的实验反应本质与甲同学的相同，除酸根离子的种类不同外，其他条件完全相同，正常情况下产生气体的速率应相同，但实际上B中反应慢。这只能从酸根离子不同的角度进行思考。(4)探讨温度对化学反应速率的影响时，只能使温度不同，其他各因素均应相同，故只要取相同体积、相同浓度的同一种酸，与相同质量的锌粉作用，并将其中的一个烧瓶放在热水中(也可以是加热)或放在冷水中，然后比较反应的快慢即可。答案：(1)在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快(2)不能HNO3与锌反应不产生H2，反应原理不同(3)可能是SO对2HZn=Zn2H2起抑制作用，也可能是Cl对反应2HZn=Zn2H2起促进作用。若要证明这