[教学设计]氧化还原反应专题复习

1 / 6 教学设计 氧化还原反应专题复习 #TRS_AUToADD_1241489476772mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1241489476772PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1241489476772TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1241489476772DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1241489476772LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/ 复习目标： 1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。 4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 复习内容： 【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，2 / 6 许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象： A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 c粉身碎骨浑 不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是 【学生讨论】 c 【知识再现】 一、氧化还原反应的概念 1、概念 （ 1）从化合价升降的观点： 的化学反应，叫氧化还原反应。 （ 2）从电子转移的观点： 的化学反应，叫氧化还原反应。 2、特征（判断依据）：反应前后物质所含元素化合价。 3、本质：反应中元素的原子之间发生了电子的（电子的或共用电子对的）。 【教师总结】 3 / 6 【小试牛刀】 、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： A、 3cu+8HNo3(稀 )=3cu(No3)2+2No+4H2o B、 ca(clo)2+H2o+co2=caco3+2Hclo c、 IBr+H2o=HBr+HIo 【交流研讨】 、已知反应： Fe cu2 Fe2 cu； 2Fe3 cu 2Fe2 cu2 你能否判断 cu2、 Fe2、 Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断 cu、 Fe、 Fe2的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性，还原性。 若将铁粉投入到 Fecl3和 cucl2混合溶液中将会发生哪些反应？ 【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？ 【学生讨论】 【归纳总结】 二、氧化还原反应的规律 1、强弱规律： 在同一反应中：氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物。 4 / 6 氧化还原反应优先发生在氧化剂和还原剂之间。 【交流研讨】 、某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：H2S、 S、 So2、 H2So4、 H2o。已知 H2o是反应的生成物之一。 A、反应的氧化剂是，还原剂是； 该反应的氧化产物是，还原产物是； B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ； 【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？ 【学生讨 论】 【归纳总结】 2、价态规律 元素处于最高价态只具有，元素处于最低价态只具有，元素 处于中间价态既具有又具有。 同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于。 同种元素的相邻的价态之间发生氧化还原反应反应。 3、守恒规律： 氧化还原反应中化合价升高的总数化合价降低的总数， 5 / 6 还原剂失电子总数氧化剂得电子总数。 【一展身手】 三、氧化还原反应的应用： 1、某校同学为探究 Br2、 I2 和 Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验： 取少量 kI 溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入 ccl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色； 取少量 FeSo4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴 kScN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。 （ 1）写出实验 中发生氧化还原反应的离子方程式。 （ 2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（） A、 Br2 I2B、 Fe3+ Br2c、 Br2 Fe3+D、 I Br （ 3）已知氧化性 Fe3+ I2，请从所给的 试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。 Fecl3 溶液 碘水 kI溶液 稀 H2So4 淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。 答。 【学生讨论】 【教师总结】 反应为 Br2 2I 2Br I2。 反应为 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br。所以氧化性 Br2 I2，Br2 Fe3+。 取少量的 Fecl3 溶液于试管中，依次加入 kI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明 Fe3+氧化性强于I。 6 / 6 2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相