[教学设计]氨 硝酸 硫酸

1 / 19 教学设计 氨 硝酸 硫酸 #TRS_AUToADD_1228202782603mARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603PmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603TDmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603DIVmARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px#TRS_AUToADD_1228202782603LImARGIN-ToP:0px;mARGIN-BoTTom:0px/*-jSoN-:margin-top:0,margin-bottom:0,p:margin-top:0,margin-bottom:0,td:margin-top:0,margin-bottom:0,div:margin-top:0,margin-bottom:0,li:margin-top:0,margin-bottom:0-*/_TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:;mARGIN:0cm0cm0pt;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:justify_TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:;mARGIN:0cm0cm0pt;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:justify_TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:;mARGIN:0cm0cm0pt;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:justify_BoRDER-RIGHT:mediumnone;PADDING-RIGHT:0cm;BoRDER-ToP:mediumnone;PADDING-LEFT:0cm;FoNT-SIZE:9pt;PADDING-BoTTom:0cm;mARGIN:0cm0cm0pt;BoRDER-LEFT:mediumnone;LA2 / 19 yoUT-GRID-moDE:char;PADDING-ToP:0cm;BoRDER-BoTTom:mediumnone;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:center_BoRDER-RIGHT:mediumnone;PADDING-RIGHT:0cm;BoRDER-ToP:mediumnone;PADDING-LEFT:0cm;FoNT-SIZE:9pt;PADDING-BoTTom:0cm;mARGIN:0cm0cm0pt;BoRDER-LEFT:mediumnone;LAyoUT-GRID-moDE:char;PADDING-ToP:0cm;BoRDER-BoTTom:mediumnone;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:center_BoRDER-RIGHT:mediumnone;PADDING-RIGHT:0cm;BoRDER-ToP:mediumnone;PADDING-LEFT:0cm;FoNT-SIZE:9pt;PADDING-BoTTom:0cm;mARGIN:0cm0cm0pt;BoRDER-LEFT:mediumnone;LAyoUT-GRID-moDE:char;PADDING-ToP:0cm;BoRDER-BoTTom:mediumnone;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman;TEXT-ALIGN:center_FoNT-SIZE:9pt;mARGIN:0cm0cm0pt;LAyoUT-GRID-moDE:char;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman_FoNT-SIZE:9pt;mARGIN:0cm0cm0pt;LAyoUT-GRID-moDE:char;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman_FoNT-SIZE:9pt;mARGIN:0cm0cm0pt;LAyoUT-GRID-moDE:char;FoNT-FAmILy:TimesNewRoman_TEXT-jUSTIFy:inter-ideograph;FoNT-SIZE:;mARGIN:0cm0cm0pt;FoNT-FAmILy: 宋体 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氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 板书 2、氨的化学性质： （ 1） NH3 与水的反应： 5 / 19 分析 NH3 H2oNH3H2oNH4 oH NH3 H2oNH4 oH 其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 NH3H2oNH3 H2o 板书 NH3 H2oNH3H2oNH4 oH 思考 ：分析 NH3溶 于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子。 板书 （ 2） NH3与酸的反应： 演示实验 氨与氯化氢反应 观察 现象：大量白烟生成。 思考 ：生产 cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 板书 化学方程式： NH3 Hcl NH4cl NH3也可与其它酸反应，例： NH3 HNo3 NH4No3、 2NH3 H2So4（ NH4） 2So4 讲解 NH3在一定条件下可于 o2、 No、 No2等发生氧化还原反应。 板书 （ 3） NH3与 o2的反应： 4NH3 5o24No 6H2o 演示实验 实验室制取氨气： 板书 3、 NH3 的实验室制法： 讲解 原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制6 / 19 取 NH3。仪器：固 +固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 板书 2NH4cl ca（ oH） 2cacl2 2NH3 2H2o 仪器：固 +固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 提问 ： 1 能否用浓硫酸干燥 NH3？ 2 能 否使用 NH4Hco3、 NH4No3？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 过渡 氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质 板书 4、铵盐 讲述 铵盐是铵根离子（ NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 板书 主要化学性质： （ 1）铵盐受热易分解： 实验 加热 NH4cl观察现象，是否升华？ 板书 化学方程式： NH4clNH3 Hcl 、 NH3 HclNH4cl NH4Hco3NH3 H2o co2 讲解 铵盐能与碱反应放出氨气，例： （ NH4） 2So4 2NaoHNa2So4 2NH3 2H2o 板书 （ 2）铵盐与碱的反应：（ NH4） 2So4 2NaoHNa2So4 2NH3 2H2o 强调 这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用7 / 19 这个性质来检验 NH4的存在。 注意事项 ： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书 5 NH3 的用途： 讲述 可用于氮肥工业及其他化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思考交流 自然界中氮的循环： 讨论 ：向饱和的 Nacl 溶液中通入足量的 NH3 后，再通入足量的 co2，发现有 NaHco3晶体析出，为什么？ 小结 ：总结本节课的内容。 作业 附板书计划： 一、氨 1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 2、氨的化学性质： （ 1） NH3 与水的反应： NH3 H2oNH3H2oNH4 oH （ 2） NH3 与酸的反应： NH3 Hcl NH4clNH3 HNo3NH4No3、 8 / 19 2NH3 H2So4（ NH4） 2So4 （ 3） NH3 与 o2 的反应： 4NH3 5o24No 6H2o(工业上制硝酸 ) 3、 NH3的实验室制法： 2NH4cl ca（ oH） 2cacl2 2NH3 2H2o仪器：固 +固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 4、氨盐 （ 1）铵盐受热易分解： NH4clNH3 Hcl 、 NH3 Hcl NH4cl NH4Hco3NH3 H2o co2 （ 2）铵盐与碱的反应：（ NH4） 2So4 2NaoHNa2So42NH3 2H2o 5、氨的用途 第二课时 教学目标： 1巩固稀硫酸的性质；探究浓硫酸的特性及强氧化性； 2培养学生的实验观察、分析思维能力。 3对学生进行 “ 现象与本质 ”“ 量变与质变 ” 等辩证唯物主义观点的教育 4通过实验 研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严9 / 19 谨求实、勇于创新的科学品质 教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。 教学方法：启发式。 教学辅助手段：投影。 教学过程 新闻导课 今年 1 月 29日、 2 月 23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时， “ 高材生为何会犯如此低级错误？一个 好学生 为什么没有必然成为一名好公民 ” 的疑问也引发了社会各界广泛的讨论与深入的思考。 沉思 刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？ 复习投影 描述下列的实验 (见附图 )现象，并说明稀H2So4的性质。 练习 有关反应的离子方程式： Zn+H2So4-Zn 2H =Zn2 H2 NaoH+H2So4-oH H =H2o Fe2o3+H2So4-Fe2o3 6H =2Fe3 3H2o Bacl2+H2So4-Ba2+ So42 =BaSo4 10 / 19 设问 实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？ 板书 第四节硫酸、硝酸和氨 二、硫酸和硝酸的氧化性 引言 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？ 提问 实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫酸什么性质？ 学生回答 难挥发性。 板书 （一）硫酸的氧化性 1浓硫酸的特性 （ 1）难挥发性 制挥发性酸 提问 在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？ 板书 (2)吸水性 思考 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？ 演示实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。 学生观察 现象： 蔗糖由白 黑； 11 / 19 生成的黑色物质呈面包状； 闻一闻有刺激性气味。 教师启发 解释现象： 浓 H2So4 与蔗糖 (c12H22o11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的 H、 o，生成 c 和H2o。 板书 (3)脱水性 现象本质： 分析 蔗糖炭化现象： 黑色物质疏松多孔 (学生答有气体 )，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？ 讲解 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓 H2So4氧化。 板书 2、强氧化性 实验 4-9铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？ 观察现象 固：红 黑 液：无 棕黑 蓝色 气：无色有刺激性气味，使酸性 kmno4溶液退色；使品红溶液退色。 板书 （ 1） cu+2H2o4(浓 )cu(So4)2+o2+2H2o 引导分析 (1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？ (2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰12 / 19 水鉴别。 思考 回答在上述反应中： (1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？ (2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？ (3)浓硫酸在反应中的作用？ 讲解 在金属活动顺序表中， cu 是 H 之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与 cu 反应。实验证明 ，浓硫酸能把金属活动顺序表中 H 之后的金属 (除 Pt， Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成 So2。 练习 写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。 教师启发 cu， Hg， Ag 是 H 之后的较不活泼的金属，那么 H 之前的金属是否就更容易被浓 H2So4氧化呢？ 板书 氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。 讲述 常温 Al， Fe 钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。 分析 蔗糖炭化中的刺激性气味？ 板书 （ 2）氧化某些非金属如 c， S， P 等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。 13 / 19 c+2H2So4(浓 )co2+2So2+2H2o 2H2So4（浓） +S=3So2+2H2o 教师 浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓 H2So4制取及干燥 H2S？ 板书 （ 3）氧化某些还原性化合物 2NaI+H2So4(浓 )=Na2So4+I2+So2+2H2o H2S+H2So4(浓 )=S+So2+2H2o 问题 实验证明：浓 H2So4的特性，稀硫酸都没有；稀H2So4 的性质，浓 H2So4 不完全具有。为什么浓、稀 H2So4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。 师生共同分析 上述反应中浓 H2So4 的氧化性由其分子中什么原子引起 ?稀 H2So4 也具有氧化性，两者相比有何差别 ?可举例说明。 浓 H2So4 的氧化性由其分子中 S(+6)(最高价 )引起。稀硫酸也有氧化性，如 Zn 2H+=Zn2+ H2 ，由 H+表现，而 cu H2So4(稀 )不反应。可见， H+的氧化性比 S 的氧化性弱且还原产物不同。 小结 略 作业 第三课时 14 / 19 教学目标： 1、探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。 2、通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。 3、在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透 “ 量变和质变 ” 的辨证规律。 4、通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。 教学重点：硝酸的不稳定性和 强氧化性 教学难点：硝酸的强氧化性 教学过程： 故事导入 玻尔巧藏诺贝尔金奖章 丹麦有位叫玻尔的科学家， 37岁时他获得了 1922 年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是 “ 硝酸 ” 。 板书 （二）硝酸的强氧化性 15 / 19 设疑 硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？ 演示 浓硝酸与 cu反应 讲解 从实验现象 “ 红棕色气体生成 ” 判断生成物中是 N02而非 H2。进一步从氧化还原反应说明反应的本质是5 价的氮得电子能力比 H+1强。 学生实验 比较浓硝酸、稀硝酸分别与 cu反应 记录并讨论 反应现象 产物 浓硝酸 +cu 1、 cu片：有大量气泡产生 2、溶液颜 色：无色变为绿色 3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈 5、触摸容器外壁：很热 cu(No3)2、 No2和 H20 16 / 19 稀硝酸 +cu 1、 cu片：有气泡产生 2、溶液颜色：无色变为蓝色 3、气体颜色：无色 (打开止水夹后 )无色变为红棕色 4、反应剧烈程度：缓慢 5、触摸容器外壁：温热 cu(No3)2、 No和 H20 板书 1、与金属反应： cu 4HN03(浓 ) cu(No3)2+2No2+2H20 3cu 8HN03(稀 )3cu(No3)2+2No+4H20 讲述 除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为 1： 3 混合时，就配制成玻尔的 “ 王水 ” 溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金，铂等不溶于硝酸的金属。 设问 比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？ 练习 与非金属反应： c HNo3(浓 ) S HNo3(浓 ) P HNo3(浓 ) 板书 2、与非金属反应： 17 / 19 c 4HNo3(浓 ) co2 4No2 2H2o S 6HNo3(浓 ) H2So4 6No2 2H2o P 5HNo3(浓 ) H3Po4 5No2 H2o 提问 硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与