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九年级化学复习提纲8296165 九年级化学复习提纲基本概念与原理部分 1物理变化没有生成其他物质的变化如石蜡熔化水的三态变化灯泡发光等2化学变化生成了其他物质的变化如燃烧钢铁生锈食物腐败呼吸作用光合作用等 3物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质它包括颜色状态气味熔点沸点硬度密度溶解性导电导热性延展性等如通常状况下二氧化碳是无色无味的气体密度比空气大能溶于水降温后能变成固态的干冰4化学性质物质在化学变化中表现出来的性质如可燃性还原性氧化性酸性碱性等 5混合物由两种或两种以上物质组成如空气自来水矿泉水海水石灰水粗盐石灰石盐酸黄铜生铁和钢等各种合金石油煤天然气都是混合物6纯净物只由一种物质组成如O2 N2 CO2H2O等 7元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数决定元素的种类是质子数或核电荷数 8构成物质的微粒1分子保持物质化学性质的一种微粒由原子构成2原子化学变化中的最小微粒在化学变化中不可再分3离子原子失去或得到电子后形成的带电微粒可分为阳离子如NaNH4和阴离子如ClCO32 9原子结构1原子核居于原子中心体积极小但质量相当于整个原子质量它虽小还可分为带正电质子和不带电的中子2电子带负电在原子核外很大空间作高速运转跟原子比较其质量和体积都可忽略不计在原子里核电荷数质子数核外电子数 10离子带有电荷的原子或原子团镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数11稳定结构最外层8电子第一层为最外层2电子 12自然界中的化学元素1地壳中最多的元素O 2地壳中最多的金属元素Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧硅铝铁空气中含量最多的元素是氮元素3海水人体中最多的元素O 13化合物的命名1两种元素化合某化某如MgO氧化镁NaCl氯化钠Fe3O4四氧化三铁P2O5五氧化二磷CaOH2氢氧化钙2金属与酸根化合某酸某如CaCO3碳酸钙CuSO4硫酸铜NH4NO3硝酸铵 14催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质注2H2O2 2H2O O2 此反应MnO2是催化剂 15燃烧的条件1物质具有可燃性2可燃物与氧气接触3温度达到着火点16灭火的方法1移走可燃物2隔绝氧气如油锅着火可用锅盖盖灭3降低可燃物的温度至着火点以下如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火 17爆炸可燃物在有限空间内急速燃烧在短时间内产生大量热和气体导致爆炸一切可燃性气体粉尘在遇到明火时都有可能发生爆炸也有物理变化的爆炸如车胎爆炸18质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在化学反应前后肯定不变的是原子的种类和数目元素的种类反应前后物质的总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类 19合金由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质 合金是混合物而不是化合物一般说来合金的熔点比各成分低硬度比各成分大抗腐蚀性能更好 20各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应单质中元素的化合价为0 在化合物里各元素的化合价的代数和为0 21化学符号的意义a元素符号表示一种元素表示该元素的一个原子 b化学式宏观意义表示一种物质表示该物质的元素组成微观意义表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成 c离子符号表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号表示元素或原子团的化合价 当符号前面有数字化合价符号没有数字时此时组成符号的意义只表示微观意义 22常见的酸根离子SO42-硫酸根NO3-硝酸根CO32-碳酸根PO43-磷酸根Cl-氯离子HCO3-碳酸氢根HPO42-磷酸氢根H2PO4-磷酸二氢根S2-硫离子 23溶液一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的稳定的混合物 溶液的组成溶剂和溶质溶质可以是固体液体或气体固气溶于液体时固气是溶质液体是溶剂溶液中各部分的性质均一稳定溶液不一定是无色的 24固体溶解度在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度20时食盐的溶解度为36克就是说在20时100克水中最多可以溶解食盐36克影响固体溶解度的因素是温度影响气体溶解度的因素是温度和压强若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质应用冷却热饱和溶液法 25酸碱度的表示方法PH值 说明1PH值7溶液呈中性PH值 7溶液呈酸性PH值 7溶液呈碱性 2PH值越小酸性越强PH值越大碱性越强 26金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜汞 银 铂 金 说明1越左金属活动性就越强左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来2排在氢左边的金属可以从酸盐酸或稀硫酸中置换出氢气排在氢右边的则不能 元素化合物部分 1 测定空气中氧气的含量实验中如果两位同学的实验结果差别较大可能的原因有1铜丝的量不足2系统漏气 3加热温度达不到反应温度 4反应的充分程度不同 2空气的成分按体积分数 计算大约是氧气占21氮气占78稀有气体占094二氧化碳003得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡 3O2的物理性质通常状况下O2是无色无味的气体密度比空气稍大难溶于水降温可变成淡蓝色液体和雪状固体4O2的化学性质各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下 燃烧的现象燃烧的化学方程式木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光放出大量热点燃C O2CO2硫在氧气中剧烈燃烧发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体点燃S O2 SO2磷在氧气中剧烈燃烧产生大量白烟点燃4P 5O22P2O5铁在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体点燃3Fe 2O2Fe3O4镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光生成色固体点燃2Mg O2 2MgO5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰一般不用氯酸钾高锰酸钾因为反应需要加热收集氧气可用排水法因为氧气不易溶解于水收集氧气可用向上排空气法因为氧气密度比空气的大收集氢气可用排水集气法和向下排空气法收集方法由气体的密度和水溶性决定收集CO2只能用向上排空气法收集CON2只能用排水法 6工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同分离液态空气是物理变化 7氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧利用氧气易于其它物质反应并放热的化学性质水通直流电后正极产生氧气负极产生氢气负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰H2正极气体能使带火星木条复燃前者与后者的体积比为12质量比为81 8水的净化自来水的净化步骤如下沉降加明矾过滤灭菌氯气煮沸硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水向两种类型的水中分别加肥皂水搅拌产生较多泡沫的是软水否则为硬水利用蒸馏煮沸的方法可将硬水变为软水 9实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸一般不用镁铁与稀硫酸反应镁反应过快铁反应缓慢不能用浓硫酸硝酸因有强氧化性反应不能得到氢气不用浓盐酸生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 10二氧化碳的物理性质通常状况下CO2是无色无味的气体密度比空气大能溶于水降温可变成无色液体和无色固体干冰 11二氧化碳的化学性质1CO2能使紫色石蕊试液变红CO2 H2O H2CO3 加热上述红色液体会恢复为紫色因为碳酸不稳定易分解H2CO3 H2O CO2 2CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 CaOH2 CaCO3 H2O 该反应可用于CO2气体的检验和其他碱也能反应 12CO2的用途1灭火不能燃烧不能支持燃烧密度比空气大2人工降雨舞台云雾干冰升华吸收大量热使水蒸气液化3光合作用的原料4保存食品 13CO2的实验室制法大理石或石灰石与稀盐酸CaCO3 2HClCaCl2H2OCO2不用Na2CO3因反应太快不用稀硫酸因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4会覆盖在石块的表面而阻止反应的进行也不用浓盐酸因浓盐酸有挥发性会使制得的二氧化碳混有HCl等杂质可用向上排空气法收集CO2验满时用燃着的火柴放在瓶口看火柴是否熄灭 14CO2与人体健康CO2无毒当空气中含量达到一定浓度对人体有害因为CO2不能供给呼吸故进入枯井或山洞前要做灯火试验 15实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸一般不用镁铁与稀硫酸反应镁反应过快铁反应缓慢不能用浓硫酸硝酸因有强氧化性反应不能得到氢气不用浓盐酸生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体 16CO中毒又叫煤气中毒CO是无色无味的气体难溶于水有剧毒不易被察觉被吸入人体与血红蛋白结合使人缺氧气CO一半以上来自汽车排放的废气用CO作还原氧化铜等实验时一定要进行尾气处理 17金属材料包括铁铝铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质例如常温下它们的状态大都是固态有金属光泽大多数为热和电的良导体有延展性密度较大熔点较高 18金属材料金属的物理性质常温下一般为固态汞为液态有金属光泽大多数呈银白色铜为紫红色金为黄色有良好的导热性导电性延展性19金属的化学性质点燃1大多数金属可与氧气的反应 4Al3O22Al2O3 3Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO 2较活泼金属与酸反应放出氢气 FeH2SO4FeSO4H2 2Al6HCl2AlCl33H2 Cu不与盐酸反应3金属1 盐1 金属2 盐2活泼金属置换不活泼金属 Fe CuSO4 Cu FeSO4 湿法冶金原理Cu2AgN