高一年级化学综合检测试题一.doc

高一年级化学综合检测试题（一）一、选择题（只有1个选项符合题意）1下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A复分解反应B置换反应C分解反应D化合反应2下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )AMg2+、Cl、H+、SO42BH+、HCO3、Na+、ClCNa+、OH、Ba2+、CO32DK+、Cl、NO3、Ag+3下列反应不是放热反应的是( )A铁粉和稀硫酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C木炭在空气中燃烧D盐酸与烧碱溶液反应4下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的Cl的浓度相等的是( )A150 mL 1 mol/L氯化钾B75 mL 2 mol/L氯化镁C150 mL 1 mol/L氯化钙 D75 mL 1 mol/L氯化铝5200 mL 0.3 mol/L的硫酸溶液与100 mL 0.6 mol/L的硫酸溶液混合后（假设混合后体积不变），溶液的物质的量浓度是( )A0.045 mol/LB0.6 mol/LC0.4 mol/LD0.3 mol/L6将一小块金属钠露置于空气中，最后生成物是( )ANa2OBNa2O2CNaHCO3DNa2CO37下列离子方程式不正确的是( )A二氧化锰和盐酸制氯气MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2+ 2H2OB氯气和水反应H2O + Cl2 = H+ + Cl + HClOC氢氧化钠溶液吸收氯气2OH + Cl2 = Cl + ClO + H2OD漂白粉和盐酸Ca(ClO)2 + 2HCl = Ca2+ + 2Cl + 2HClO8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A17 g NH3所含电子数目为NAB3.9 g钾变成钾离子时失去的电子数为0.1NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含原子数目为NAD32 g O2所含氧原子数目为NA二、选择题（每小题有1或2个选项符合题意）9下列物质容易导电的是( )A熔融氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇10如果要求100个水分子中溶有1个钠离子，可以将1.15 g金属钠放入质量为多少的水中( )A115 gB100 gC90.9 gD90 g11将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，待反应完全后得到氢气11.2 L（标准状况），该混合物的组成可能是( )A铝和镁B钙和锌C锌和钡D镁和铜12同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A密度比为1611B密度比为1116C体积比为11D体积比为111613在A、B、C三支试管中分别盛有Cl、Br、I的溶液，向A试管中加入淀粉溶液和氯水，溶液变成橙黄色，再将此溶液倒入C试管中无变化，则A、B、C试管中分别含有的离子依次是( )AI、Br、ClBBr、Cl、ICCl、I、BrDBr、I、Cl14除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过的洗气瓶是( )A浓硫酸、水B饱和食盐水、浓硫酸C烧碱、生石灰D无水氯化钙、烧碱15在反应3Cl2 + 6KOH（浓）= KClO3 + 5KCl + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A51B41C15D1416同温同压下，10 mL气体A2和30 mL气体B2完全反应可生成20 mL气体C，则C的化学式为( )AA2B6BA2B3CA3BDAB317KOH溶液中溶质的质量分数为14%，加热蒸发掉100 g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80 mL，则后者溶液的物质的量浓度可能是( )A6 mol/LB6.75 mol/LC6.25 mol/LD5.5 mol/L18将一小粒金属钾投入下列物质中，既能产生气体又能产生沉淀的是( )A稀H2SO4BBaCl2溶液CCa(HCO3)2溶液DFeCl3溶液19A、B、C、D四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中任一种气体，若将A和D两种气体混合，见光会爆炸；若将A和B混合，瓶壁上会出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )AH2BHClCHBrDCl220为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐中必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，己知溶液中IO3和I发生反应：IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 +3H2O，据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3，可供选择的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行以上实验时必须使用的物质是( )ABCD21下列物质具有漂白作用的是( )A干燥氯气BKI溶液C次氯酸钙溶液D过氧化钠22将5 mL 10 mol/L的H2SO4稀释到250 mL，取出10 mL，则此10 ml稀溶液中H+物质的量浓度是( )A0.2 mol/LB0.4 mol/LC0.5 mol/LD1 mol/L23下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开的是( )A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钠、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙24把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是( )A氯化钠B氯化铝C氯化钾D氯化钙三、填空题25工业上生产漂白粉是通过_和_作用制成的，其化学反应方程式为：_，漂白粉的有效成分是_，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理_，在漂白粉中加入少量盐酸，可增强漂白作用，其原因是_。26在同温同压下，体积比为32的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为_，质量比是_，密度比是_，原子个数比是_，若将它们按32(体积比)混合在一起，混合气体的平均相对分子质量是氢气的_倍。2712.4 g Na2X中，含0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量为_，该物质的化学式是_。四、实验题28实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请回答下列问题：A、B各放什么物质？A：_ B：_，化学方程式为： 。储气瓶C中现象是_。装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放下列溶液中的_。ANaOH溶液B水CAgNO3溶液D饱和食盐水E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列中的_。ANaOH溶液B碱石灰C浓H2SO4D饱和食盐水 F装置中为湿润红布条，观察到的现象是_，原因是_。 G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是_，原因是_。 H装置中放入NaBr溶液，观察的现象是_，反应的化学方程式为_。 I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是_，原因是_。 J装置中放入NaOH溶液的作用是_，反应的化学方程式是_。五、计算题29现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100 mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改变为0.2 mol/L，H2SO4的浓度改变为2 mol/L，应加入98%（密度是1.84 g/cm3）的硫酸多少毫升？30将305 g NaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为212 g，则原混合物Na2CO3的质量分数是多少？综合检测（一）参考答案一、选择题题号12345678答案BABDCDDB二、选择题题号910111213141516答案ABCBDADDBAD题号1718192021222324答案CCDBBCDBBCD三、填空题25Cl2，石灰乳 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClOCa(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 反应生成次氯酸2632；11；23；11；19.22762 g/mol；16；Na2O四、实验题28浓盐酸，MnO2，MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2有黄绿色气体出现DC红色褪去；氯气遇到潮湿的物质后有HClO生成，HClO有漂白作用紫色先变红后又变为无色；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石