山西省朔州市怀仁某校2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

20192020学年第一学期高二年级期中考试化 学 试 题 第I卷 选择题一、选择题（本题共21小题，1-9每题2分，10-21每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1能与氨水反应的弱电解质是 A醋酸溶液 B硫化氢 C二氧化硫 D硫酸铜2下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D泡沫灭火器灭火3某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度4.用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为235已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25 )Ka1.75105Ka2.98108Ka14.30107Ka25.611011Ka11.54102Ka21.02107下列离子方程式正确的是A少量CO2通入NaClO溶液中：CO2H2O2ClO=CO2HClOB少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO=SO2HCOD相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：HHCO=CO2H2O6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na) = c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4 )c(OH) = c(H) D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)= c(CH3COO)725 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A pH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NO B.c(OH)1.01011 mol/L的溶液中：Na、Fe3、Cl、NOC含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2、Cl、Ca2、NaD由水电离产生的c(H)1.01013 mol/L的溶液中：Na、AlO、NO、Cl8.下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是A 实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 B实验：用二氧化碳做喷泉实验C实验：进行中和热的测定 D实验：验证酸性强弱H2SO4H2CO3HClO9.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)210.25 时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、 AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 mol/L，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，下列说法正确的是AAY溶液的pH小于7 BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液 D电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)11常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是 A如果ab=cd，则反应后溶液的pH7 B如果a=c，且反应后溶液的pH7，则bdC如果a=c、b=d，则反应后的溶液中c(CH3COO)c(Na)D如果反应后溶液的pH=7，则此溶液中c(CH3COO)=c(Na)12改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X) 随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是ApH1.2时，c(H2A)c(HA)B. lgK2(H2A)4.2CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2时， c(HA)c(A2)c(H) 13298 K时，向体积均为15.00 mL、浓度均为1.00 mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B当V(盐酸)4.00 mL时，c(HCO)c(NH)c(CO)C当V(盐酸)15.00 mL时，c(Na)c(NH)D两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂14常温下，0.2 molL1的一元碱BOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是ABOH为强碱 B该混合液pH7C图中X表示BOH，Y表示H，Z表示OH D该混合溶液中：c(Cl)c(Y)c(B)15298 K时，向20 mL 0.1 mol/L MOH溶液中滴加0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH是强电解质 Bb点对应的盐不水解C水的离子积Kw：bcaDc点溶液中c(CH3COO)c(M)c(H)c(OH)1625 时，H2CO3的Ka14.2107，Ka25.01011。常温下在20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法正确的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO能大量共存Ba点时：c(Na)c(H)c(OH)3c(CO)C当pH7时，溶液中c(Na)c(HCO)2c(CO)D当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH1017将BaO2放入密闭的真空容器中， 2BaO2(s) 2BaO(s)O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量不变18.T时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示则下列结论正确的是A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3 molL-1min-1B保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）19二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH7B溶液酸性越强，R的降解速率越大CR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D在2025 min之间，pH10时R的降解速率为0.04 molL1min120已知：X(g)3Y(g)2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是 A B C D21甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙 B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙第II卷 非选择题22目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：化学反应焓变平衡常数温度/5007008002H2(g)CO(g) CH3OH(g)H1K12.50.340.15CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H2K21.01.702.52CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H3K3请回答下列问题：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)；根据反应判断S_0(填“”、“”或“”)，在_(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E从平衡体系中及时分离出CH3OH(4)500 时，测得反应在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1 molL1、0.8 molL1、0.3 molL1、0.15 molL1，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)。(5)某兴趣小组研究反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线。23滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。(填标号)A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是_。(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为_ molL1。滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。将自己配制的0.01 molL1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，试回答下列问题：(4)步骤发生的化学反应方程式为_；加入的指示剂是_。(5)步骤应使用_式滴定管。(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_。(填标号)A配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线 B锥形瓶水洗后直接装待测水样C装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗 D滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失24.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_。（2）现将0.04molL1HA 溶液和0.02molL1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)_c(CN)(填“”“=”或“”)，你得出该结论的依据是_。若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。II （3）常温下，将NH3H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：组别NH3H2OHCl混合溶液的pH值甲c（NH3H2O）=0.1molL-1c（HCl）=0.1molL-1pH=a乙NH3H2O的pH=12HCl的pH=2pH=b丙c（NH3H2O）=A molL-1c（HCl）=0.1molL-1pH=c针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为_；乙组b 7(填“”、“”或“”)丙组溶液混合后c7，A 0.1molL-1(填“”、“”或“”)甲中a6，混合溶液中c(Cl)c(NH4)= _molL-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。2510 加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_（写出反应的离子方程式）。能不能选用Ba(OH)2溶液？_(答“能”或“不能”)。将加热后的溶