2019届高考化学一轮复习讲义电化学专题（6）辨析多池组合、突破电化学计算.docx

考点六辨析多池组合、突破电化学计算李仕才1辨析多池组合(1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池。(2)根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示：B为原电池，A为电解池。(3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。2突破电化学计算原则：电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。关键：a.电极名称要区分清楚；b.电极产物要判断准确；c各产物间量的关系遵循电子得失守恒。方法：(1)根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。(2)根据总反应式计算先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。(3)根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol e为桥梁可构建如下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。注意在电化学计算中，还常利用QIt和Qn(e)NA1.601019 C来计算电路中通过的电量。思维深化如图所示，图中装置甲是 ，乙是 ，若电路中有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解 ，Cu极上析出 (标准状况)，Pt极上析出 mol，C极上析出Cu g。甲池中H被还原，生成ZnSO4，溶液pH ；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量 固体可使溶液复原。考向一多池串联的分析与计算1.(2017四川绵阳调研)按如图装置进行电解(均是惰性电极)，已知A烧杯中装有500 mL 20%的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28 mL气体(标准状况)，则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)()A4B3C2 D12某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则()A电流方向：电极A电极B电极的质量减少2.7 g时，电极的质量减少9.6 gC电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu3在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重 1.9 g，则(1)电源E为 极，F为 极。(2)A极的电极反应式为 ，析出物质 mol。(3)B极的电极反应式为 ，析出气体 mL(标准状况)。(4)C极的电极反应式为 ，析出的物质 mol。(5)D极的电极反应式为 ，析出气体 mL(标准状况)。(6)甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 溶液。考向二电解的分阶段计算4将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t的变化如图所示，则下列说法错误的是()A阳极先析出Cl2，后析出 O2，阴极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水5500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为0.2 molL1B上述电解过程中共转移0.2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD电解后溶液中c(H)为0.2 molL16将1 L一定浓度的CuSO4溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4 L(标准状况下)气体时，b极上只有固体析出。然后将a、b两极反接