九年级化学上册5.3方程式计算课时作业新版新人教版.doc

5.3 方程式计算 一定质量的氢气在空气中充分燃烧后生成水4.5克，这些氢气的质量是（ ）gA. 4 B. 2 C. 1 D. 0.5 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A. 27 : 32 : 102 B. 27 : 24 : 43 C. 4 : 3 : 2 D. 108 : 96 : 204 质量相同的下列物质，完全分解后制得氧气的质量最多的是（ ）A. KMnO4 B. KClO3 C. H2O2 D. H2O 某反应 X + O2 Y + Z ，已知 X中氧元素的质量分数是50%， Z中氧元素的质量分数是80%.如果12 g X与3 g O2恰好完全反应，生成10 g Z，则另一生成物Y中氧的质量分数是（ ）A. 3% B. 10% C. 12% D. 20%M 的质量/ g S的质量/ gM 2S的质量/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5（2014德阳）金属单质 M与非金属单质硫发生如下反应为2M + S M 2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是 （ ）A64 B56 C39 D23二、填空题（本题包括6小题22小题， 共 42分）以下小题 直接填空（2014常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量。 ，（反应为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2）（2014内江）赤铁矿的主要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： Fe2O3中铁元素的质量分数为 。 用100吨该赤铁矿能炼出含铁元素 吨的生铁。最多可生产含铁96%的生铁 吨（根据化学方程式：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 计算回答，最后一空保留两位小数）。（2014哈尔滨）(5分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。其它成分不溶于水也不与盐酸反应)。某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。做如下实验： 反应结束后，所加盐酸（HC1）刚好反应了一半，反应恰好完全反应：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O。请回答下列问题：反应的化学方程式为 ；根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式 ；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；所加氢氧化钙的质量为 ； 溶液b中溶质（CaCl2）的质量为 。（2013.泉州市）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？ 。（2013.昆明市）（2分）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算： （反应的化学方程式为：ZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O） 所用稀硫酸中溶质（H2SO4）的质量是多少？ 可生成硫酸锌多少克？ 以下22.小题 该写出过程的要求写出规范的计算过程（2013.潍坊市）自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，同时生成烧碱，反应的化学方程式为： 2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2 + H2。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要食盐（NaCl）多少吨？同时生成烧碱（NaOH）多少吨？ （2013.泸州市）某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分恰好完全反应（方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题： 反应生成了二氧化碳气体 g； 10片钙片中CaCO3的质量是多少g？ 。（2013遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）。（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 当恰好完全反应时，所得溶液的质量及溶液中含溶质CaCl2的质量各是多少？ 。 （2014葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算： 生成氧气的质量为 g。 回收二氧化锰的质量。 （2014南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应（Zn+H2SO4 ZnSO4+H2），放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：完全反应后生成H2的质量为 g； 100g稀硫酸溶液中所含硫酸（溶质）的质量（2014菏泽）韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生请计算： 反应生成的氧气和氢氧化钠（NaOH）质量； 反应后所得溶液的质量。 （2014抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题： t0t1时段固体质量不变，为什么？ t4t5时段固体质量不变，为什么？ 请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程） 请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0t5时段变化示意图（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？（2014海南）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用C02的成功范例，该反该反应的化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2)2，+H2O。请计算： 尿素中C、O、N、H四种元素的质量比 (直接写出答案)。 若按上述方法生产120 t尿素，可固定的CO2的质量为多少。 (2014. 重庆)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中（锌与硫酸恰好反应完全），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。（反应的化学方程式为：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2，Cu与H2SO4不反应）计算： 产生氢气的质量。 弹壳中铜的质量和生成硫酸锌的质量 反应后所得ZnSO4溶液的质量。21（2014济南）某化学兴趣小组的同学利用单质铜（紫红色）制取Cu(0H)2，其设计方案如图1： 铜在受热转化为CuO（黑色）的过程中，观察到的现象是 。 10%的NaOH溶液是指：每100gNaOH溶液中含有NaOH溶质10g，则80g10%的NaOH溶液中含有NaOH溶质的质量是 g 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu(OH)2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）。（硫酸铜与氢氧化钠反应的方程式为：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4）22.（2014株洲）（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4xH2O），化学小组的同学为研究CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取10.7gCuSO4xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图，如图所示，到t1时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O CuSO4+ xH2O CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ 计算该硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中x的值。 （CuSO4x H2O的相对分子质量为：160+18x） 升温到t2，残留固体物质变成黑色，是氧化铜（CuO），则m= g。三、实验题 （本大题包括23、24小题，共 11 分）23实验室常用如图所示装置制取氧气，请计算回答相关问题。 （2014河北）某兴趣小组，实验的试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。 3分加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4共制得氧气 g。计算生成氯化钾的质量。（2013.吉林省）在实验室里加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物30g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算： 3分 生成氧气的质量为 g； 原混合物中氯酸钾的质量。24（2013.株洲市）（5分）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO3受热不易分解。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题： 生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。 纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）四、计算题（本大题只有25小题，共 7 分）+ - %72 100 加入氯化钙溶液质量/g 生成沉淀的质量/g5 25. （2014黑龙江龙东）向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定质量的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：（方程式：Na2CO3+CaCl2 CaCO3 + 2NaCl） 恰好完全反应时，加入氯化钙溶液质量的质量是 g，生成 沉淀的质量为 g。 恰好完全反应时，所得溶液质量。 g 计算生成氯化钠的质量。江津六中初2015级学生第 12 周课时作业 (5.3方程式计算)参考答案 小题 略 96Kg 解：设可生成硫酸锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为yZnO + H2SO4= ZnSO4 + H2O 81 98 161 8.1g x y 答：略 解：设理论上需要氯化钠的质量为x，生成烧碱的质量为y2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2 + H2 258.5 240 71 X y 71t 答：略 2.2 g 解：设10片钙片中CaCO3的质量x 。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 44x 2.2g 答：略。 解： 图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； 据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 3.52g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=80% 反应后氯化钙溶液的质量为：84.32g+10g3.52g（10g8g）=88.8g故答案为： 84.32； 80%； 所得溶液的质量是88.8g，其中含溶质的质量为8. 88g 根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g 设生成MnO2的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 87 32 X 3.2g九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒导学案（无答案）（新版）沪教版 答略 解： 由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g故填：0.4 设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g答：100g稀硫酸溶液中所含硫酸（溶质）的质量19.6g 解： 设反应生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2， 156 160 32 15.6g y x 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：147.6 g +15.6 g -3.2 g =160 g答：略 解： 根据图中信息可知：t0t1固体质量不变，是因为反应还未进行；t4t5时固体质量不变，是因为反应进行完全； 设高锰酸钾的质量是x，由图象可知该反应生成的氧气质量是3.2g；2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2316 32x 3.2g 31.6g高锰酸钾中锰元素的质量是 解：生成CO2的质量为：25g+100g+110.8g-227g=8.8g 设该石灰石样品中CaCO3的质量为x, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 X 8.8g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答略 解. C、0、N、H四种元素的质量比12162843471 解：设可固定的C02的质量为xCO2+2NH3=CO(NH2)2+H2044 60x 120 t 答：略20. 8:1 产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g 设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为yZn + H2SO4=ZnSO4 + H2 65 161 2X y 0.2g弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g反应后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g 或6.5g+100g-0.2g=106.3g21 红色固体逐渐变成黑色； 8g 设所得Cu(OH)2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 80 98 8g x答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g22. C