山西省阳高县第一中学2016_2017学年高二化学下学期第二次月考习题.docx

山西省阳高县第一中学2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分）1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可用作水果的催熟剂 B.二氧化硫可用作食品的漂白剂C.交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾D.用新制的氢氧化铜可以检验尿液中的葡萄糖2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.8个中子的氧原子的核素符号：168O B.HF的电子式： C.K+离子的结构示意图： D.CH4分子的球棍模型： 3.根据元素周期律判断，下列关系正确的是 A.离子半径：S2+Na+ B.热稳定性：HClHF C.酸性：H3BO3H2CO3 D.碱性：Al(OH)3Ca(OH)24.既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的酸性KmnO4溶液5.有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性KmnO4溶液，苯滴入酸性KmnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是( ) A.褪色，不褪色 B.不褪色，褪色 C.、均褪色 D. 、不褪色6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 NA7.下列说法正确的是 A.同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B.同周期元素(0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.将SO2通入Ca(C1O)2溶液可生成CaSO3沉淀 D. Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱8.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231C. 232Th转化成233U是化学变化 D. 230Th和232Th互称为同位素9.下列结论正确的是 粒子半径：K+Al3+S2-Cl- 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCl0 离子的还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe 金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 A. B. C. D.10.下列关于戊烷的说法正确的是 A.分子中的碳原子在一条直线上 B.其一氯代物共有8种 C.能与溴水发生取代反应 D.同分异构体有2种11.苯环结构中不存在CC与C=C简单交替结构，可以作为证据的事实是 (1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：(2)苯不能使溴水因化学反应而褪色； ( 3)经实验测定只有一种邻二甲苯； (4)苯能在加热和催化剂条件下与氢气发生加成反应生成环己烷（C6H12); (5)苯中的碳碳键长全相等 A.只有(1)(2) B.只有(4) (5) C.(1) (2) (5)D. (1) (2) (3) (5)12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C.原子半径：TQR D.含 T 的盐中，T元素只能存在于阳离子中13.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A. B. C. D.14.下列化学变化属于加成反应的是A.B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C.甲烷在光照条件下与氯气发生的反应D.苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应15.有7种物质：甲烷；苯；聚乙稀；苯乙稀；己烷；己烯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有A.4种 B.3种 C.2种 D.1种16.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） A. 5种 B.6种 C. 7种 D.8种17. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同主族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性18.16O和18O是氧元素的两种核素，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A.在18g16O2中含有NA个氧原子 B.16O与18O核外电子排布方式相同 C.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 D.18O2和16O2化学性质几乎相同二、非选择题（共46分）19.（8分）按要求填空（1）最简单烯烃的结构简式： ；（2）相对分子质量最小的有机物的结构式： ；（3）乙烯与溴化氢反应方程式： ，反应类型 ；（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在60反应方程式： ， 反应类型_。20.（8分）用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如右图）。若整个实验过程有65 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：(1) 写出正极的电极反应式_。(2) 试计算：铜片上共放出 L气体（标准状况），整个实验过程 转移电子 mol，稀硫酸的物质的量浓度为 molL。21.(14分)下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素DMGE性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同元素代号ABF原子半径/nm0.0770.0750.117主要化合价+4、-4+5、-3+4、4(1)元素A在元素周期表中的位置为 。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为 。(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式 其中含有的化学键类型为 （填离子键、极性键或非极性键）。(3) M2-、 D+、G2-离子半径大小顺序是 (用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为 。(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为 。20.（6分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(Lmin)。计算: (1) 5 min末A的物质的量浓度为 ；(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 ；(3) 化学方程式中n值为 ；(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin)其中反应速率最快的是 (填编号)。高一化学下学期第三次月考题答题卡一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（共46分19.（8分）（每空1分）（1） （2） （3） （4） 20.（8分）（每空2分）(1) (2) 21.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 22.（6分）(1) (2) (3) (4) 高一化学下学期第三次月考题答案一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分题号123456789答案BAABAABDC题号101112131415161718答案BDDDBCBAA二、非选择题（共46分19.（6分）（每空1分）HH HHC（1）CH2=CH2（2）（3）CH2=CH2+HBr CH3CH2Br 加成反应（4） 取代反应20.（8分）（每空2分）(1) 2H+2e-=H2 (2) 2.24 、0.2 、0.521.(14分)(1)第二周期A族(1分) 715N(1分)(2) (2分) 离子键和非极性键(2分)(3)S2-O2-Na+(2分) (4)硝酸（HNO3）(1分) 饱和NaHCO3溶液(1分)SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (写H4SiO4也给分，其他合理答案也可以) (2分)(5)0.5 mol(2分)22.（6分）(1)1.5molL-1 （2分） (2)0.2 molL-1min-1 （2分） (3)n=2 （1分） (4) （1分）附加题：1(20分)下表为元素周期表的一部分。 族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)；(2)表中元素的原子结构示意图为_(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_(填写化学式，下同)；(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性： 。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性 。2(8分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_ _ (2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min时，v(正) v(逆)(填“”、“”或“”)。3(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。（填元素符号）(2) A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ （填化学式，下同）(3)A与B形成的三原子分子的电子式是 ，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_4.(10分)t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2 (3)t1 时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%。SO2的转化率为_。附加题答题卡：1（20分，每空2分）(1) (2) (3) (4) (5) 2（8分，每空2分）(1) (2) (3) 3（12分）(1)（每空1分） (2) (3) (4) 4（10分），(1) （ 每空2分） (2) (