2018-2019学年高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算课件新人教版选修.ppt

第三节化学反应热的计算,【新课导入】,“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好。比喻不同的人的辞章或言论同样精彩,或者不同的做法收到同样的效果。你知道吗,在化学中的反应热也有类似的情况,即“在任何化学反应过程中的热量,不论该反应是一步完成的还是分步完成的,其总热量变化是相同的”。那么这条规律是谁总结出来的呢?它又有怎样的用途呢?让我们进入今天的课堂揭开这个秘密吧。,【课标要求】1.了解盖斯定律的内容,理解盖斯定律的本质,了解其在科学研究中的意义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,知识探究梳理知识点拨方法,1.盖斯定律(1)内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是的(填“相同”或“不同”)。(2)特点反应的热效应只与始态、终态有关,与无关。,探究点一盖斯定律及其应用,相同,路径,反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热。,则H=。,H1+H2,H3+H4+H5,思考1从能量守恒的角度,解释为什么反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关。提示:由于在指定状态下,各种物质的焓值都是唯一确定的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,它们的差值是不会改变的,即反应的焓变是一样的。,2.盖斯定律的应用(1)同素异形体转化的反应热的计算及稳定性的比较。(2)对于进行得很慢的反应,不容易直接发生的反应,有些产品不纯(有副反应发生)的反应,测定这些反应的反应热有困难,如果应用,就可以地把它们的反应热计算出来。思考2应用盖斯定律求反应热时,若方程式的化学计量数变,则反应热要相应变吗?方程式相加减时,反应热如何计算?提示:反应热的数值与化学计量数成正比;方程式加减时,反应热也要相加减(带符号)。,盖斯定律,间接,名师点拨应用盖斯定律进行热化学方程式相加(减)时的“四注意”1.热化学方程式相加减时,左侧(即反应物)加(或减)左侧;右侧(即生成物)加(或减)右侧;反应热加(或减)反应热。2.已知的热化学方程式中各物质的化学计量数及H可同时扩大(或缩小)相应的倍数以消去中间产物,即据热化学方程式的变化确定反应热的变化。3.热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。4.正、逆反应的反应热数值相等,符号相反。,过关演练巩固知识提升能力,1.(2017河南师大附中期中)已知常温常压下,P2和P4燃烧的热化学方程式分别为:,B.P2制P4是放热反应C.P2比P4更加稳定D.等质量时,P2比P4具有的能量高,解析:按题干顺序给2个热化学方程式编号、,结合盖斯定律可知,-得2P2(g)P4(g)H=+229.7kJmol-1,A、B错误;P2能量低更稳定,C正确;等质量时,P2比P4具有的能量低,D错误。,C,2.(2016浙江温州杜桥中学月考)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(),D,A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性:F2Cl2Br2H2B.H2H2,C,4.(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJmol-1):,解析:(1)该反应中,旧化学键断裂吸收的能量为:(4144+1584)kJ=2288kJ,新键形成释放的能量为:(4894+5654)kJ=4216kJ,所以是放热反应,放出的热量为:4216kJ-2288kJ=1928kJ,即H=-1928kJmol-1。,根据键能数据计算以下反应的反应热H:CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)H=。,答案:(1)-1928kJmol-1,解析:(2)按题干顺序给4个式子编号、,根据盖斯定律2-4得:2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)H=2(-534kJmol-1)-67.7kJmol-1-444.0