《化学反应热的计算》学案（新人教版选修4）

1 / 7 化学反应热的计算学案（新人教版选修 4） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 化学：化学反应热的计算学案（新人教版选修 4） 【学习目标】： 1知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 2过程与方法：自学、探究、训练 3情感态度与价值观 :体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。 【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算 【学习过程】： 【温习旧知】 问题 1、什么叫反应热？ 问题 2、为什么化学反应会伴 随能量变化？ 问题 3、什么叫热化学方程式？ 问题 4、书写热化学方程式的注意事项？ 2 / 7 问题 5、热方程式与化学方程式的比较 热方程式与化学方程式的比较 化学方程式 热方程式 相似点 不 同 点 含 义 书 写 【学习新知】 一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题： 问题 1、什么叫盖斯定律？ 3 / 7 问题 2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】 已知： H2(g)=2H(g);H1=+/m ol 1/2o2(g)=o(g);H2=+/mol 2H(g)+o(g)=H2o(g);H3= -/mol H2o(g)=H2o(l);H4= -/mol 写出 1molH2(g)与适量 o2(g)反应生成 H2o(l)的热化学方程式。 二、反应热的计算 例 1、 25 、 101kpa，将钠与足量氯气反应 ,生成氯化钠晶体 ,并放出热量 ,求生成 1moL氯化钠的反应热 ? 例 2、乙醇的燃烧热 :H /mol,在 25 、 101kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量 ? 例 3、已知下 列反应的反应热 :（ 1） cH3cooH（ l） +2o2=2co2（ g） +2H2o（ l）； H1 /mol （ 2） c（ s） o2（ g） =co2（ g）； H2= 393 5kj mol 4 / 7 （ 3） H2（ g） +o2（ g） =H2o（ l）； H3 /mol 试计算下列反应的反应热： 2c（ s） +2H2（ g） o2（ g） =cH3cooH（ l）； H= ？ 【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】 1、在 101kPa 时， 1molcH4 完全燃烧生成 co2 和液态 H2o，放出 890kj的 热量， cH4的燃烧热为多少？ 1000LcH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： c6H12o6(s) 6o2(g) 6co2(g) 6H2o(l)； H= 2800kj mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【本节小结】： 5 / 7 【作业】 1由氢气和氧气反应生成 1mol水蒸气放 热 241 8kj,该反应的热化学方程式为 _。若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2 444kj, 则 氢 气 的 燃 烧 热 为_kjmol 1。 2、已知 2H2（ g） +o2(g)=2H2o(l)； H= 571 6kjmol 1 co(g)+o2(g)=co2(g)； H= 282 9kjmol 1 某 H2和 co的混合气体完全燃烧时放出 113 74kj 的热量，同时生成 3 6g液态水，则原混合气体中 H2和 co的物质的量之比为 A 21B 12c 11D 23 3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为cH4+2o2co2+2H2o,c3H8+5o23co2+4H2o 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（） A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减少石油气进气量 c减少空气进入量，减少石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量 4 、已知 cH4(g)+2o2(g)co2(g)+2H2o （ l ）； H= 6 / 7 Q1kjmol 1 H2(g)+o2(g)=H2o(g)； H= Q2kjmol 1 H2(g)+o2(g)=H2o(l)； H= Q3kjmol 1 常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11 2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kj）为 A 0 4Q1+0 05Q3B 0 4Q1+0 05Q2 c 0 4Q1+0 1Q3D 0 4Q1+0 2Q2 5、已知热化学方程式： H2(g)+o2(g)=H2o(g) ； H= 241 8kjmol 1 2H2(g)+o2(g)=2H2o(g) ； H= 483 6kjmol 1 H2(g)+o2(g)=H2o(l) ； H= 285 8kjmol 1 2H2(g)+o2(g)=2H2o(l) ； H= 571 6kjmol 1 则氢气的燃烧热为 A 241 8kjmol 1B 483 6kjmol 1 c 285 8kjmol 1D 571 6kjmol 1 6、已 知下列两个热化学方程式： H2(g)+o2(g)=H2o(1)； H= 285 8kjmol 1 c3H8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4H2o(1) ； H= 2220kjmol 1 7 / 7 实验测得 H2 和 c3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中 H2 与 c3H8的体积比是（）。 A 11B 13c 31 D 14 7、某短跑运动员的体重为 72kg,起跑时能以 1/7s 冲出 1m远。能量全部由