2018年秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2元素的性质与原子结构课件新人教版必修2 .ppt

第2课时元素的性质与原子结构,阅读思考,阅读求知,阅读检测,一、碱金属元素1.原子结构特点2.单质的物理性质(从锂铯),阅读思考,阅读求知,阅读检测,3.化学性质(1)钾、钠与氧气和水的反应。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,(2)化学性质特点。(3)写出下列反应的化学方程式。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,二、卤族元素1.原子结构特点2.单质的物理性质,阅读思考,阅读求知,阅读检测,3.单质的化学性质(1)与H2的反应。(2)单质间的置换反应。写出下列反应的化学方程式:Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,三、同主族元素性质的递变规律(从上到下),阅读思考,阅读求知,阅读检测,同一主族元素的性质,从上到下,电子层数逐渐增多,会使原子半径逐渐增大,而同周期元素,随核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,为什么原子半径从上到下依次增大?这说明了什么?思考提示:原因是,在上述情况下,电子层数对原子半径的影响是主要因素。说明当我们分析多因素影响的问题时,必须抓住主要因素进行分析。,阅读思考,阅读求知,阅读检测,1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是()A.与锂在同一主族的元素都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子解析:Li属于A族元素,该族元素除碱金属外,还有H,为非金属元素,A项错误;Na+与Li都有两个电子层,B项错误;Li+最外层有2个电子,C项错误;碱金属从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,Li是碱金属中原子半径最小的原子,D项正确。答案:D,阅读思考,阅读求知,阅读检测,2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是()A.原子核内质子数增多起主要作用B.相对原子质量逐渐增大起主要作用C.其单质的密度逐渐增大起主要作用D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用解析:F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱造成的,故D项正确。答案:D,探究任务一,探究任务二,探究任务三,知识内容探究,探究任务一,探究任务二,探究任务三,1.Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾)说明什么问题?如何保存单质钾?探究提示:说明Li、Na、K活动性依次增强;钾应保存在煤油中,避免与空气中的O2、H2O反应。2.请结合碱金属元素原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。探究提示:碱金属元素原子的最外层电子数都为1,但从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。,探究任务一,探究任务二,探究任务三,重点考向探究考向1碱金属的性质【典例1】下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A.碱金属元素原子的最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去B.碱金属单质都是强还原剂C.碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D.碱金属单质都能与水反应生成碱,探究任务一,探究任务二,探究任务三,解析:碱金属元素原子的最外层都有1个电子,在化学反应中易失去这个电子,表现出强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O2ROH+H2,故D项正确。答案:C,探究任务一,探究任务二,探究任务三,规律方法点拨1.碱金属的相似性(用R表示碱金属元素)2.碱金属的递变性(1)与O2反应。从LiCs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。,探究任务一,探究任务二,探究任务三,(2)与H2O(或酸)的反应。从LiCs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性。碱性:LiOHNaOHKOHRbOHY2,则非金属性:XY,C项正确;氢氟酸是弱酸,盐酸是强酸,D项错误。答案:C,探究任务一,探究任务二,探究任务三,规律方法点拨1.金属性强弱的判断(1)根据元素周期表判断。同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。(2)根据金属活动性顺序判断。金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱。(3)根据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素的金属性越强。,探究任务一,探究任务二,探究任务三,(4)根据金属单质间的置换反应判断。较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来:如Zn+Cu2+Zn2+Cu,则金属性:ZnCu。(但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质,如碱金属)(5)根据离子的氧化性强弱判断。金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性:Cu2+Fe2+,则金属性:CuBr。(4)根据离子的还原性强弱判断。非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-I。,探究任务一,探究任务二,探究任务三,特别提醒判断非金属性强弱的“两不能”“两应该”不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断;不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱,应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断。,探究任务一,探究任务二,探究任务三,成功体验3下列叙述中能说明A金属比B金属活动性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能解析:比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少,而应该看是否容易失去最外层电子。例如:Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多,但Ca的活动性比Na的强,A项错误。不应该比较从酸中置换出H2的多少,而应该比较置换出H2的难易,C项错误。答案:D,1,2,3,4,5,1.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中,能较好地解释这个事实的是()A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同解析:元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。答案:C,1,2,3,4,5,2.将氯水注入KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是()A.液体呈紫红色B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫色、下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色、下层显紫红色解析:氯水注入KI溶液中,发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,再注入CCl4,振荡、静置,由于CCl4与水互不相溶,故静置后的液体分为两层;又由于CCl4的密度比水大,故CCl4位于下层;又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多,故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I-存在的方法之一。答案:D,1,2,3,4,5,3.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是()K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.B.C.D.解析:中碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;中碱金属中还原性最强的不是钾;从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na,熔、沸点越来越低。所以错误。答案:A,1,2,3,4,5,4.下列说法中不正确的是()A.HBr比HCl的还原性强B.卤素是非金属性较强的元素,故其单质只有氧化性C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂D.碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝解析:同主族自上而下元素非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A项正确;根据卤素单质与水的反应可知,卤素单质除F2外,其他的既有氧化性,又有还原性,B项错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D两项正确。答案:B,1,2,3,4,5,5.据报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1s提高到600万年不差1s,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有个电子层,最外层电子数为,铯的原子序数为。(2)铯单质与水剧烈反应,放出色气体,同时使紫色石蕊溶液显色,因为(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或