2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡 第1课时课件5 鲁科版选修4.ppt

第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡（第1课时）,第三章水溶液中的离子平衡,晶体第7天长6.3cm宽5.5cm,晶体第8天长7.5cm宽5.5cm,晶体第9天长5.8cm宽5.5cm,解释：,现象：,硫酸铜晶体的形状会改变但质量基本不变,在CuSO4的饱和溶液中，存在溶解与结晶平衡固体溶质溶液中的溶质,晶体第7天质量71.55g,晶体第8天质量71.48g,晶体第9天质量71.52g,溶解,结晶,饱和CuSO4的溶液中的溶解与结晶平衡,Cu2+(aq)+SO42-(aq),CuSO4(aq),CuSO4(S),溶解,结晶,溶解,结晶,实验室常见的化学试剂,电化学中非常重要的参比电极材料,照片软片、胶板和胶纸,AgCl,实验探究1,思考上清溶液中存在哪些微粒？,分组实验操作1.将AgCl充分溶解于试管中，静置，观察现象,操作2.取AgCl沉淀的上清溶液于试管中，观察,AgCl,AgCl饱和,实验探究1,实验验证,饱和KI溶液检验Ag+的存在,硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-的存在,向AgCl沉淀的上清液滴入少量饱和KI溶液,向AgCl沉淀的上清液滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液,产生黄色沉淀,产生白色沉淀,溶液中存在Ag+,溶液中存在Cl-,难溶电解质,溶解度与溶解性的关系：20,溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L，就认为反应完全了。,存在哪些微粒？,微粒之间有没有相互作用？,AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq),(H2OH+OH-),如何设计实验验证平衡的存在？,溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀,小组讨论，填写学案，汇报交流,试剂：KI溶液、Na2S溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液,提示：Ag+S2-=Ag2S(黑色沉淀，比AgCl更难溶)Ag+I-=AgI(淡黄色沉淀，比AgCl更难溶),你如何设计实验证明平衡的存在？,实验探究2,实验探究1,实验验证,促进沉淀的生成,促进沉淀的溶解,向AgCl沉淀中滴加碘化钾,向AgCl沉淀中滴加硫化钠,向AgCl沉淀的上清液中滴加饱和氯化钠,再滴加饱和硫化钠,黄色沉淀,黑色沉淀,白色沉淀,黑色沉淀,难溶电解质在水中的行为,有极少量的溶解存在沉淀和溶解的平衡条件改变，平衡移动,AgCl沉淀,探究结论,Cu(OH)2沉淀,AgCl在溶液中存在下述两个过程,一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中溶解另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀,即建立下列动态平衡：,溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀,难溶电解质的沉淀溶解平衡,在一定温度下，当沉淀溶解和生成沉淀的速率相等时，就得到AgCl的饱和溶液。,平衡常数,溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀,K=,c(Ag+)c(Cl-),c(AgCl),K=,c(Ag+)c(Cl-),c(AgCl),Ksp,溶度积,Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力（温度函数）,难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀溶解平衡常数,难溶电解质的沉淀溶解平衡,1.本质：v（溶解）v（沉淀）,2.特征：,等V溶解=V沉淀（结晶）,动动态平衡，V溶解=V沉淀0,定达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变,变当外界条件改变，溶解平衡将发生移动,逆、等、定、动、变。,逆溶解与沉淀互为可逆,【练习】书写下列物质溶解平衡的表达式及其溶度积的表达式：碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁,学以致用,总结与提升,难溶电解质溶液,宏观现象,存在的微粒,存在的平衡,平衡常数,沉淀、溶解（转化）,Ksp=c(Ag+)c(Cl-),AgCl(s)Ag+(aq)Cl-(aq),溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀,谢谢,教学环节,任务线索,认识发展线索,引入,从饱和硫酸铜溶液中硫酸铜晶体的行为变化，分析固体溶质和溶液中溶质的溶解与结晶平衡,从学生已有认识出发，并探查学生对水溶液体系的原有认识，并初步建立固相与液相之间的非均相平衡体系的认识。,实验探究1,探究AgCl(s)、Ag+、Cl-之间是否存在相互作用。设计实验验证：该平衡的存在,通过实验验证学生的猜测，形成与学生原有认识的冲突，激发学生深入思考,实验探究2,探究氯化银沉淀的上清液（饱和氯化银溶液）中存在的微粒：设计实验验证Ag+、Cl-的存在,通过实验探究认识到难溶电解质的沉淀与溶解存在动态平衡初步体会沉淀生成、溶解与转化的本质是沉淀溶解平衡移动。,概念梳理,从