化学反应速率.doc

沁阳市化学备课组 主备：邵周平 审定：邵周平 2008年11月18日第九章 化学反应速率 化学平衡第二课时 化学平衡 影响化学平衡的条件【考纲要求】1. 会对化学平衡状态进行判断;2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】 一. 化学平衡1. 研究的对象: 2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3、化学平衡的特征：动动态平衡； 等正逆反应速率相等；定各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。4、平衡状态的标志：以 mA + nB pC + qD为例：(1)速率关系 ：(a)V(B耗)= V(B生) (b) V(C耗):V(D生) = p: q (c). V(A耗):V(C耗) = m : p(2)各成分含量保持不变 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变（不适用于前后无体积变化的反应）各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。5、化学平衡的移动：勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.（1）浓度: 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡 移动.（2）温度: 升温,平衡向 方向移动;降温,平衡向 方向移动.（3）压强: 加压,平衡向气体体积 方向移动;减压,平衡向气体体积 方向移动.（4）催化剂: 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.6、化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲”设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol例: mA + nB pC + qD 起始: a b 0 0 转化: 平衡: 注意 : 转化量与方程式中各物质的系数成比例;这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。 对反应物：平 = 始转 对生成物：平 = 始 + 转7、解答图象题常用的几条重要规律：定点分析; (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)温度越高 到达平衡所需时间就越短;(同压强时)压强越大 到达平衡所需时间就越短;(同温度时)使用催化剂 到达平衡所需时间就越短;8、两类重要的等效平衡：1、同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡（组成百分比相同）2、同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡（实为同一状态）9、一个重要的等效操作：体积不变，各物质加入量增加一倍等效于增大压强体积减小一倍 (因为其效果相同：都是浓度增大一倍) 10、惰气对化学平衡的影响： （1）压强不变，充入惰气 , (实质：体积增大)平衡向气体体积增大方向 移动；（2）体积不变，充入惰气，平衡不移动。实质：（看体积是否变化）体积增大，平衡向气体体积增大方向移动； 体积减小，平衡向气体体积减小方向移动。 【例题解析】例1在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），达到平衡后，再向该容器充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是A、平均相对分子质量增大 B、NO2的转化率提高 C、压强为原来的2倍 D、颜色变浅解题思路: 。易错点: 。例2将装有1molNH3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此混合气体中NH3的体积分数为x%；若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH3的体积分数为y%。则x和y的正确关系是（ )、=、解题思路: 。易错点: 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C思维方法: 。展望高考:2体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断思维方法: 。展望高考: 3在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：甲乙时间OC的浓度乙甲时间OB的转化率乙甲时间O混合气体总压下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【针对训练】A . 基础训练在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）;0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molHH键形成D1molNN键断裂的同时,有6molHH键断裂可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 DabB.提高训练在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的状态BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态D体系的颜色不再发生改变的状态在高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g） 0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A减小压强 B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH - 加入以下溶液,可使Ca(OH)2减小的是ANaClO BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液在t1时2A(气) B(气) =Q；达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1升温至t2时,下列说法中正确的是A若M1M2 ，平衡右移，Q0B若M1M2 ，平衡左移，Q0C若M1M2 ，平衡左移，Q0D若M1M2 ，平衡右移，Q0在密闭容器中发生如下反应：mA（气）+nB（气）pC（气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是Am + n pBA的转化率降低C平衡向逆反应方向移动DC的体积百分含量增加恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。n1(始)n1(平) 。(4) 原始混合气体中，ab 。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，n1(N2)n1(H2) 。(6) 平衡混合气体中，n1(N2)n1(H2)n1(NH3) 。C.能力训练一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则xA只能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D不能确定在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为A.只能为2B.只能为3 C.可能是2，也可能是3D.无法确定在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20% C.20 mol和40%D.20 mol和80%恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入x mol A2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_mol，y_mol。 平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol 作出此判断的理由是_。 (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 _。若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C。将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。(甲) ab (乙) ab (丙) ab (丁) 不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。D.奥赛一瞥在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是： 。参考答案【例题解析】1.C 2. D【考题再现】1. B