2019高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物课件鲁科版.ppt

第10讲钠及其化合物,1.掌握钠的主要性质及其应用。2掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,考点四,考点一钠的主要性质及其应用,返回,(6)4NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应(),1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡说明钠能置换乙醇中的氢()(3)1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()(5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(),(5)钠的密度小于四氯化碳的密度，钠浮在四氯化碳上方，不能隔绝钠与空气的接触。,NA,（4）用惰性电极电解食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠,题目,1,2,3,返回,2(1)钠能否保存在CCl4中？原因是什么？(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是什么？,答案：(1)否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。(2)钠和H2O可直接反应生成H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应。,题目,1,2,3,返回,3金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？(用示意图表示),答案：,题目,1,2,3,返回,题组一钠与氧气的反应1取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质ABCD,解析：钠的熔点低，加热时先熔化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质。,C,题目,1,2,3,4,5,6,返回,解析：A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项，硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，正确；,A,解析：C项，钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，正确；D项，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，正确。,题目,1,2,3,4,5,6,返回,题组二钠与水及酸、碱、盐溶液的反应,3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液,解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，中Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O。,题目,1,2,3,4,5,6,返回,4将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。试解释反应速率不同的原因。,答案：钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab。,cab,题目,1,2,3,4,5,6,返回,5按要求书写反应的离子方程式(1)将Na投入到CuSO4溶液中_。(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：_。(3)将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：_。,2NaNH4+HCO3-=2NaCO32-NH3H2,2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2,2NaCa22HCO3-=CaCO32NaCO32-H2,题目,1,2,3,4,5,6,返回,(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。,(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板：,题目,1,2,3,4,5,6,返回,题目,1,2,3,4,5,6,返回,钠的密度比煤油的大，应下降到b处，与水反应，产生气体，由于气体的作用，又使钠进入煤油，由于重力作用，钠又要下沉，这样钠就在b界面上下跳动，所以A、B说法错误。,由于反应开始后产生的气体在a处积累，部分水将排到长颈漏斗，反应一段时间后，左端液面上升，所以C说法正确。,由于酒精和钠能反应，所以若用苯或酒精来代替煤油，观察到的实验现象不相同。,【答案】C,题目,1,2,3,4,5,6,返回,(1)钠的着火点大于其熔点。,(2)将钠投至上层为煤油、下层为水的容器中，钠落至界面处后将慢慢升起，然后再落至界面处，反复重复上述现象，至钠球消失。,题目,1,2,3,4,5,6,返回,考点二氧化钠和过氧化钠,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(),（2）1molNa2O2中含有2molNa和1molO22-,正确为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2(),（4）Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2,题目,1,2,3,返回,2用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目。,【答案】,题目,1,2,3,返回,3(1)Na2O2为什么不属于碱性氧化物？(2)Na2O、Na2O2、NaOH四种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质？(3)Na2O2加入酚酞溶液中有什么现象？,答案：(1)因为Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。(2)都变为Na2CO3。(3)先变红后褪色。,题目,1,2,3,返回,题组一过氧化钠的强氧化性,题目,1,2,3,4,返回,(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，中气体明显少于中气体。原因是中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；中Fe2具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。,答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4,(4)溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。,答案：(3)溶液红色退去，加热后又恢复红色；溶液红色退去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。,题目,1,2,3,4,返回,(1)从化合价的角度分析,Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。,题目,1,2,3,4,返回,(2)强氧化性的具体表现,题目,1,2,3,4,返回,题组二Na2O2与CO2、H2O反应的计算,2过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(),题目,1,2,3,4,返回,因常温常压下发生的反应，1molCO2的体积22.4L；Na2O2中氧元素的化合价为1,1molCO2参与反应转移1mol电子，即有NA个电子转移。,答案：C,题目,1,2,3,4,返回,3200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125molB0.25molC0.5molD1mol,C,：,:,题目,1,2,3,4,返回,4取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11,题目,1,2,3,4,返回,答案：D,题目,1,2,3,4,返回,(1)反应顺序规律Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，应视为Na2O2先与CO2反应生成Na2CO3，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。,题目,1,2,3,4,返回,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液()(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(),应该为小苏打,（5）均产生白色沉淀，现象相同。,（6）较高温度下，纯碱水解程度大，溶液碱性强。纯碱水解是化学变化,题目,1,2,返回,2(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。,题目,1,2,返回,(3)向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系图象。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系图象。,请模仿(1)，按要求画出下列过程对应的图象。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸至过量，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系图象。,题目,1,2,返回,【答案】,题目,1,2,返回,C,题组一Na2CO3与NaHCO3的鉴别和除杂,Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，,题目,1,2,3,4,5,返回,2鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是()A分别配成溶液，再加入Ba(OH)2溶液B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C分别加热，再检验是否有CO2产生D分别配成溶液，再进行焰色反应,解析：Na2CO3和NaHCO3溶液均可与Ba(OH)2发生反应生成BaCO3沉淀；向Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH溶液，均无明显现象；将固体Na2CO3和NaHCO3分别加热，NaHCO3可分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而Na2CO3不分解。将Na2CO3和NaHCO3分别配成溶液，再进行焰色反应，现象相同。,C,题目,1,2,3,4,5,返回,3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤,解析：Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，不能达到除杂的目的,D项错误。,D,题目,1,2,3,4,5,返回,题目,1,2,3,4,5,返回,题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量关系,题目,1,2,3,4,5,返回,解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，发生的反应依次为：OHH=H2O，CO32-H=HCO3-，HCO3-H=CO2H2O，据此可以解答。在0a范围内发生的反应应该是OHH=H2O，CO32-H=HCO3-，不只发生中和反应，A错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO3-H=CO2H2O，B错误；从图象知生成CO20.01mol，根据方程式HCO3-H=CO2H2O可知消耗盐酸的物质的量为0.01mol，故a0.3，C正确；根据方程式和图象可知Na2CO3的物质的量是0.01mol，共计消耗盐酸0.02mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol0.02mol0.02mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21，D错误。,答案：C,题目,1,2,3,4,5,返回,5将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸。所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。,(1)加入35mL盐酸时，产生的CO2的体积(标准状况)为_mL。(2)溶液中所含溶质及其物质的量为_。,题目,1,2,3,4,5,返回,解析：(1)由图象所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知，该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3。OA段H先与OH反应生成H2O，待OH消耗完，H再与CO32-反应生成HCO3-。AB段发生反应HHCO3-=CO2H2O，加入35mL盐酸时，产生的n(CO2)n(H)(3525)mL103LmL11molL10.01mol，则V(CO2)22.4Lmol10.01mol0.224L224mL。(2)由HCO32-=HCO3-及HHCO3-=CO2H2O可知，n(CO32-)(4525)mL103LmL11molL10.02mol，故OA段与H反应的OH为25mL103LmL11molL10.02mol0.005mol，即溶液中含NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol。,答案：(1)224(2)NaOH0.005mol、Na2CO30.02mol,题目,1,2,3,4,5,返回,向某溶液(Na2CO3或NaHCO3或NaOH)中逐滴加入盐酸，消耗HCl的物质的量与产生CO2的物质的量的关系如图所示：,题目,1,2,3,4,5,返回,(1)若OA0，则溶液中所含溶液为NaHCO3，涉及反应的离子方程式为HCO3-H=CO2H2O；(2)若OAAB，则溶液中溶质为Na2CO3，涉及的离子反应为OA：CO32-H=HCO3-，AB：HCO3-H=CO2H2O；(3)若OAAB，则溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，涉及的离子反应为OA：OHH=H2O，CO32-H=HCO3-，AB：HCO3-H=CO2H2O。,题目,1,2,3,4,5,返回,考点四碱金属元素焰色反应,返回,1用“”或“”填空：(1)还原性：Li_Na_K。(2)单质的熔点：Li_Na_K。(3)碱性：LiOH_NaOH_KOH。(4)与水反应的剧烈程度：Li_Na_K。,题目,1,2,返回,2焰色反应是物理变化还是化学变化？灼烧Na、Na2SO4的火焰是否相同？,答案：物理变化；相同。,题目,1,2,返回,1有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水,解析：钾的密度小于钠的密度，这是碱金属单质密度依次增大的一个例外；碱金属中除锂外，均不与N2直接反应；由Na2CO3加热不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。,C,题目,1,2,3,返回,2金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()AK可以被空气中的O2氧化BK可以与乙醇发生反应生成H2CK与水的反应不如Na与水的反应剧烈DK也可放在煤油中保存,解析：K比Na活泼，K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。,C,题目,1,2,3,返回,3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色。下列各判断正确的是()A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能还含有K,B,题目,1,2,3,返回,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生说明，CO2具有氧化性(2017全国卷，13B)()(2)Na2O2吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂(2017江苏化学3A)()(3)碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效(2016天津理综1B)()(4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(2015全国卷，10C)(),题目,1,2,