2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课件鲁科版必修2 .ppt

第1课时认识同周期元素性质的递变规律,第1章第3节元素周期表的应用,学习目标1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。核心素养1.微观探析：用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念。2.科学探究：设计实验探究第3周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.钠、镁、铝失电子能力强弱,红,一、同周期元素原子失电子能力的比较,2Na2H2O=2NaOHH2,(1)实验中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变色。该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为。,(2)实验中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为色。该实验说明镁与冷水，能与热水反应，反应的化学方程式为。,粉红,几乎不反应,(3)实验和中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验中试管放出气体的速率较快。反应的化学方程式为；。,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2,(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为_。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_。钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为。,Na,MgAl,NaOH,Mg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,2.同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，原子半径逐渐(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。,相同,增多,增大,减小,例1研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是A.比较这两种元素单质的硬度和熔点B.在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C.将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D.将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用,答案,解析,解析通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。A项，单质的硬度和熔点与元素金属性强弱无关；B项，AlCl3和MgCl2分别与少量的NaOH溶液反应，生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，无法比较元素的金属性强弱；D项，在空气中久置，二者表面均附着氧化物，与热水均不反应，无法比较元素金属性的强弱。,(1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。(2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。(3)比较金属阳离子的氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素原子失电子的能力越弱。(4)比较金属单质间的置换反应。一般在水溶液里若XnYXYm，则Y比X失电子能力强。,元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据,思维启迪,例2下列事实不能用于判断金属性强弱的是A.金属单质间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度,解析金属单质在反应中失去电子的多少，不能作为判断金属性强弱的依据，如1molAl反应失去的电子比1molNa多，但Al的金属性比Na弱。,答案,解析,思维启迪,(1)元素金属性的强弱实质是原子失电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学变化中原子失电子的难易，即可比较元素金属性的强弱。(2)金属性强弱与失去电子的多少无关，取决于原子失去电子的能力。(3)单质的物理性质不能作为判断元素金属性强弱的因素。,例3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.碱性：NaOHMg2Al3C.单质的还原性：NaMg2Al3,答案,解析,解析Na、Mg、Al金属原子失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaH3ZO4，则下列判断中正确的是A.离子半径：XYZB.单质的氧化性：XYZC.气态氢化物的稳定性：XYZ,答案,解析,解析根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置从左到右的顺序为Z、Y、X，也可以根据最高化合价(分别为7、6、5)进行判断，进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。,规律总结,(1)解此类题目须明确元素在周期表中的位置，再利用元素性质变化规律判断。(2)同周期从左到右：非金属单质氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。,例5下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.B.C.D.,答案,解析,解析气态氢化物稳定性越高，元素非金属性越强，可以说明；最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强，不能说明，可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，可以说明；最外层电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱，不可以说明；Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS，可以说明。只有不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。,思维启迪,(1)元素非金属性的强弱实质是元素原子得电子的难易，凡是能直接或间接地比较化学反应中原子得电子的难易，即可比较元素非金属性的强弱。(2)比较元素非金属性强弱时应注意以下几点：单质或化合物物理性质方面的规律与元素非金属性强弱无关。含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性的强弱无关。根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必须是最高价含氧酸。原子在反应中获得电子数目的多少与元素非金属性的强弱无关。无氧酸(气态氢化物水溶液)的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。,学习小结,同周期元素(稀有气体元素除外)原子结构与性质的递变规律,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小()(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(3)同周期中，第A族元素(H除外)金属性最强，第A族元素非金属性最强()(4)从LiF，NaCl，元素的最高化合价呈现从17价的变化()(5)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱()(6)已知酸性：盐酸碳酸硫酸，则证明元素原子得电子能力：ClCSi()(7)根据Cl22KI=I22KCl，证明元素原子得电子能力：ClI(),答案,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017三门峡高一检测)下列能说明非金属性S强于P的是A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2SH3PO4,答案,解析,解析物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。,1,2,3,4,5,6,7,3.(2018滁州定运检测)下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A项，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定A、B失电子能力的强弱；B项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱；C项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1molAl比1molNa与足量稀HCl反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼；D项，说明A比B失电子能力强。,1,2,3,4,5,6,7,4.下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.第3周期A族元素的原子半径最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。,1,2,3,4,5,6,7,5.X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析X、Y为同一周期元素，X的原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，从左到右同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，C、D项均正确。,1,2,3,4,5,6,7,6.下列所述变化规律正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱D.S2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析Na、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。,7.A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为A_、B_、C_、D_。,答案,解析,Na,1,2,3,4,5