压强对化学平衡的影响.ppt

压强对化学平衡的影响,二、压强对化学平衡的影响,实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色）,(2体积，红棕色),(1体积，无色),A.加压，混和气体颜色先深后浅（比起始深）；,B.减压，混和气体颜色先浅后深（比起始浅）。,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),现象：,讨论1A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,演示,结论：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,表2-1 4500C时N2与H2反应生成NH3的实验数据,问题：从上表的数据中你能得出什么结论？,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。,解释：,说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大，逆反应速率增大, V正V逆,平衡向正反应方向移动。,压强对化学平衡的影响,根据表中的数据，分析压强改变是如何影响合成氨的平衡的?,N2(g)3H2(g) 2NH3 (g),T时，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g） N2O4（g）； H0 假设K的数值为a,均减小至1/2,均增大至2倍,2a,结论：压强对平衡的影响是通过影响浓度进而影响Q实现的,正反应方向,正反应方向,1、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ 移动；减小压强，平衡向_ 移动。,注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。,不移动,不移动,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,2、分析：下列三个可逆反应达到平衡后，当改变压强时，平衡是否移动？怎样移动？ N2 + 3H2 2NH3 H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，改变压强不能使化学平衡发生移动；,1、压强的改变是通过什么的改变实现的？实质上是改变了什么？,2、压强改变实质是改变了浓度，那与浓度对平衡的影响有何区别？,讨论：,压强的改变是通过体积的改变实现的，实质上是同倍数的改变了各气体组分的浓度,浓度：单一改变反应物或生成物浓度 压强是同倍数的改变各气体组分的浓度,(1)若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。,(2)若恒温恒压充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于扩容减压对平衡移动的影响，平衡向气体体积增大的方向移动。,如：N2(g)+H2(g) 2NH3(g)，若充入一定量的He，同时保持容器内的总压不变，由于容器的体积扩大，相当于减小压强，则平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动。,拓展：,结论：压强的改变只有引起_的变化，才能使平衡发生移动,浓度,（2）对于反应前后气体总体积相等的可逆反应达到平衡后，改变压强不能使化学平衡发生移动； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,小结:,（1）适用范围：反应中只要有气体物质存在（无论是发应物还是生成物），增大压强，平衡就向气体分子数减少的方向移动；减小压强，平衡就向气体分子数增加的方向移动。,压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动；如Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,在密闭容器中的反应2NO2（g） N2O4（g）； H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表,向吸热方向移动,减弱温度的升高,向放热方向移动,减弱温度的降低,正向移动,减弱c(NO2)的增大,逆向移动,减弱c(NO2)的减小,正向移动,逆向移动,减弱压强的增大,减弱压强的减小,根据上表可以看出： 在封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件 （ 如 温度、浓度、压强 ），平衡将 向 _的方向移动。,减弱这个改变的,H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+CO2(g) 2CO(g),A,压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的 是( ),2. 促使化学平衡 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0 正向移动有各种措施，下列措施可行的是( ) 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增大c(N2) D. 容器体积增大,BC,3、下列关于平衡常数K和平衡转化率的 说法中正确的是（ ） A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值 B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和K C、K和只与温度有关，与反应物浓度、 压强无关 D、K和的大小都可以定量描述一个化学 反应的限度,D,4. 下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向移动的是 ( ),A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0 C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0 D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0,C,练习,解析浓度增大1倍，也就是压强增大1倍，应选A 。,6、反应N2+3H2 2NH3在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是 A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断,解析此反应前后气体的物质的量不变，所以压强增大平衡不移动，应选C。,7、反应3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)在一定条件下达到平衡，若保持温度不变，各成分的浓度同时增大1倍，则化学平衡移动的方向是 A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法判断,解析增大压强C的浓度增大，说明C是气体。在温度一定时，增大压强只能通过减小体积（浓度增大）来实现。,AC,8、在一定温度下，反应2A+B 2C达到平衡，保持温度不变时增大压强，反应混合物中C的浓度增大则下列说法中可能正确的是( ) (A)A、C是气体，B是液体 (B)A、B、C都是液体 (C)A、B、C都是气体 (D)C是液体，A、B是固体,9、增大压强，对已达到平衡的下列反应3X(g)Y(g) 2Z(g) 2Q(s)产生的影响是（ ） A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动,C,10、对可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡，填写下列空白： 温度，体积不变，往其中通入N2，开始时v正 ，v逆 _，平衡向_反应方向移动。,增大,不变,正,11、在密闭容器中进行CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？,增大,增大,正反应方向,提高,12、 在可逆反应2SO2+O2 2SO3的平衡体系中，增大体系压强时，v正_，v逆_，平衡向_ 移动，SO2的转化率_,13、已知N2 + 3H2 2NH3在一密闭容器中反应达平衡后，向容器中充入一定量的稀有气体使容器内的压强增大，平衡是否移动？,不移动，体系压强没有改变，体积没有改变，浓度也没变。,14、在密闭容器中进行下列反应,CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0,达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：,（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（3）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,（4）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡 ; c(CO2) 。,逆向移动,增大,不移动,不变,正向移动,减小,12、分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO,注：平衡混合物都是固体或纯液体，改变压强对化学平衡无影响。,不移动,不移动,平衡向逆反应方向移动,平衡向正反应方向移动,13、在高温下，下列反应达到平衡：C(s)H2O CO(g)H2(正反应为吸热反应）如果温度升高，平衡向_ 移动；减小压强，平衡向_ 移动。,正反应方向,正反应方向,C,14、对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是( ) A、加入一种反应物 B、增加体系的压强 C、升高温度 D、使用催化剂,A,15.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,16、在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：,2NO2 N2O4,测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,素质能力提升,C,(05全国卷)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A的转化率随之降低,下列说法中,正确的是: A.(m+n)必定小于 p C.m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p,对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 改变体系的压强化学应速率是否会受到影响?平衡是否会发生移动呢?,思维拓展：,有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平