分校高一化学下学期4月月考阶段测试.doc

辽宁省实验中学分校 高一下学期阶段测试（4月月考）化学试题1、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131(I) 。碘131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A、I是一种新元素 B、I的摩尔质量为131gC、I和I互为同位素 D、I中子数与质子数之差为742、下列反应符合右图图示的是（ ）A、铝片与盐酸的反应B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C、酸碱中和反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 3、下列物质中属于共价化合物的是（ ）A、Cl2 B、NH4Cl C、HCl D、NaOH 4、下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应的发生均无需加热 B、凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D、物质发生化学反应都伴随着能量变化5、下列化学用语的书写，正确的是（ ）A、氯原子的结构示意图： B、氮气分子的结构式： N2C、氯化镁的电子式：D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6、a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A、a原子的最外电子层上有8个电子 B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸C、d的原子半径比c的原子半径大 D、b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定7、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）A、5n-2 B、12- 3n C、3n-12 D、3n-68、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A、XeF4 B、SF6 C、CCl4 D、BF39、下列说法正确的是（） 含共价键的化合物一定是共价化合物 气态单质分子中一定含有共价键 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键A、 B、 C、D、10、下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaH2S H2OA、 B、 C、 D、11、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是()A、单质的密度依次增大 B、单质的熔点和沸点依次升高C、Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D、Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl212、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强 对应阳离子的氧化性也依次增强A、 B、 C、 D、13、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B、A原子的电子层数比B原子电子层数多C、1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能14、下列关于指定离子构成的几种描述中，不正确的是（ ）A、37Cl与39K具有相同的中子数B、第114号元素的一种核素与82Pb具有相同的最外层电子数C、O22-与S2-具有相同的质子数和电子数D、H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数15、某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）A、不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子质量为g，则此原子的质量为(m+n)g D、核内中子的总质量小于质子的总质量16、下列叙述中，正确的是（ ）A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同17、下列说法中正确的是（ ）A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键 B、含有共价键的物质一定是共价化合物C、HCl溶于水只需克服分子间作用力 D、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160 1437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A、X、Y元素的金属性 XYB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 第卷（非选择题 共46分）二、填空题19、(10分)按要求填空。（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1 mol HI键会释放299k J能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_k J的热量。（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) H10；S(s)+O2(g)=SO2(g) H20 ，比较H1 _ H2 大小。20、（19分）下表列出了AM 13种元素在周期表中的位置：（1）这些元素中，金属性最强的元素是_（填元素名称），非金属性最强的元素是_（填元素名称），最不活泼的元素是_（填元素符号）, 原子半径最小的元素是_（填元素符号）。（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为_。（用化学式表示）（4）I2、J、L、M2等微粒中，半径最大的是_（填离子符号）。（5）A与D形成的化合物A2D2是_化合物（填共价或离子），其电子式为_。21、（17分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：（1）写出A单质的结构式_。B的最高价氧化物的水化物的电子式_。（2）用电子式表示B2A的形成过程：_。（3）A和的氢化物中，沸点较高的是 _（写出化学式）。（4）写出E离子的离子结构示意图_。元素D在元素周期表中的 位置是_。（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 _。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为_。参考答