2019高考化学一轮复习 第18讲 氮及其化合物课件.ppt

第18讲氮及其化合物,考点一氮的单质、氧化物和硝酸,知识清单,一氮气氮气在空气中约占总体积的78%。通常情况下,N2不与O2反应;在一定条件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O22NO。二NO和NO2一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为2NO+O22NO2。比较NO与NO2的性质,三硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互溶,常用浓硝酸的质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O。久置的浓硝酸呈黄色,因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时应注意:低温、避光、密封。(3)强氧化性,a.能与除Au、Pt以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可反应,化学方程式分别为:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。有些金属(如Fe、Al等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:3FeO+10HNO33Fe(NO3)3+NO+5H2O。3.用途制化肥、炸药、染料等。,四人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N、N是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响(3)NOx的污染1)氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2是最主要的空气污染物。2)污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄,物中含氮化合物的转化。3)污染光化学烟雾:氮氧化物在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水降到地面(pHc(OH-)c(N)c(H+)。2.性质(1)容易挥发,盛浓氨水的试剂瓶瓶口常有白雾产生,敞口久置溶液质量减轻,浓度变小。(2)氨水溶质质量分数越大,其密度越小,因此溶质质量分数为x%的氨水与溶质质量分数为3x%的氨水等体积混合后,所得氨水的溶质质量分数小于2x%。,方法硝酸与金属反应的有关计算硝酸与金属反应时,金属被氧化生成金属阳离子,硝酸中+5价N得电子被还原为较低价的N。一般所遵循的规律符合三个守恒:一是得失电子守恒,由此可求出氮元素被还原后的价态,根据价态确定反应产物;二是物料守恒;三是溶液中符合电荷守恒。另外,如果变价金属与硝酸反应,例如Fe与硝酸反应,当Fe不足时生成Fe3+,Fe过量时生成Fe2+。,方法技巧,例(2017山东枣庄二模,13)在100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子的物质的量浓度是()A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L,解题导引由于Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2,Cu(NO3)2电离产生的N可以在H2SO4电离产生的H+作用下继续氧化单质Cu,因此利用铜与硝酸反应的化学方程式计算,还要注意过量问题。解析溶液中n(H+)=0.15mol/L20.1L+0.3mol/L0.1L=0.06mol,相关计算如下:3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O364g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln(Cu2+