2018高中化学 专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键课件 苏教版必修2.ppt

第1课时离子键,专题1第二单元微粒之间的相互作用力,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。,一、离子键及离子化合物,8电子,静电作用,2.离子键(1)离子键的概念是。构成离子键的粒子是。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件,带相反电荷离子之间的相互作用,阳离子和阴离子,(4)成键微粒：阴、阳离子。,(5)离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构；体系的总能量。,得失,降低,稳定,3.离子化合物(1)离子化合物的概念是。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：。,由离子键构成的化合物,活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)2等,离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有；含有的物质一定是离子化合物；中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,1.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,答案,解析,易错警示,解析离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；活泼金属与活泼非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。,易错警示,易错警示(1)离子键形成于阴离子和阳离子之间，阴、阳离子是离子键形成的前提。若没有阴、阳离子，则不可能含有离子键，若有离子键，则一定有阴、阳离子。(2)非金属元素之间也可以形成离子键，如在NH4Cl晶体中，与Cl间的化学键就是离子键。,解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。,2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键,答案,解析,A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g,1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_、氯原子_。,二、用电子式表示离子化合物,最外层电子,最外层电子,(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_。,(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用括上，并在右上角标明电性和电量，例如：,(5)离子化合物的电子式：氧化钙_、硫化钾_。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：_。(2)MgBr2：_。,用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“_”，不能用等号。(2)左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2:。(3)离子的电子式要标，阴离子的电子式要用表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由的过程，左侧不能写成物质的化学式。,原子,离子,离子所带的电荷数,原子形成离子,3.下列电子式，正确的是,答案,4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。,答案,解析,解析书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。,易错警示,易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为或。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为或。(4)将多个相同的离子合并，如将K2S的电子式错写为,学习小结,达标检测,1.以下叙述中，错误的是A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低,1,2,3,4,5,答案,解析,1,2,3,4,5,解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH，故C错误。,2.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是A.HFB.H2OC.H2SO4D.MgO,1,2,3,4,5,答案,解析,离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。,3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8,1,2,3,4,5,答案,解析,解析根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。,4.下列说法正确的是A.MgCl2的形成B.Na2S的电子式为C.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D.第A族元素与第A族元素形成的化合物中不一定含有离子键,1,2,3,4,5,答案,解析,解析A项，MgCl2的电子式应为；B项，Na2S的电子式应为，不能把两个Na合并在一起；C项，阴、阳离子间除了静电吸引外还有静电排斥，所以应该称之为静电作用；D项，第A族的H与第A族元素形成的化合物HF、HCl、HBr、HI中都不存在离子键，正确。,1,2,3,4,5,5.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3和一种强碱。回答下列问题：(1)氮化钠的电子式是_，该化合物_(填“是”或“不