北京市昌平临川育人学校2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题.pdf

第1页共5页北京临川学校北京临川学校2016-2017学年上学期学年上学期期末考试期末考试高二化学试卷高二化学试卷本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-14O-16Na-23Mg-24K-39Cu-64S-32第第卷（选择题，共卷（选择题，共40分）分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1下列反应中一定属于吸热反应的是A需加热或点燃才能引发的反应B氧化还原反应C氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D一氧化碳和氧气反应2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AH2SO4=2H+SO42-BNaHCO3Na+HCO3-CNa2CO32Na+CO32-DCH3COOH=H+CH3COO-3已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A4v(NH3)=5v(O2)B5v(O2)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O)D4v(O2)=5v(NO)4下列说法不正确的是A用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B氢气的燃烧热为285.8kJmol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJmolC2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1kJmol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2kJmol，则Q1Q2D已知中和热为57.3kJmol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6室温下10mL0.1molL的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中)()()(33OHcCOOHCHcCOOCHc不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大D再加入10mL0.1molL的NaOH溶液，混合液的pH=77一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化8通常所说的“白色污染”是指A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末C.白色建筑废料D.聚乙烯等白色塑料垃圾9将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)Hc1B在任何情况下都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C若pH7，则一定是c1V1c2V2D若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。下列叙述不正确的是AK(HF)=7.210-4BK(HNO2)=4.910-10C反应NaCN+HF=HCN+NaF可以发生DK(HCN)c(OH-)c(HCO3-)CpH=5.3的NaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)DpH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)14下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜DNaOH溶液碳铁水15.符合图1、图2的反应是AX(g)3Y(g)2Z(g)；H0BX(g)3Y(g)2Z(g)；H0CX(g)2Y(g)3Z(g)；H0D5X(g)3Y(g)4Z(g)；H016如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的S017.已知25时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：下列叙述正确的是A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B.将等体积的410-3molL的AgNO3溶液和410-3molLK2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBrD.向100mL0.02molL的NaSO4溶液中加入100mL0.02molL的AgNO3溶液，有白色沉淀生成18一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，电池总反应式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O下列说法不正确的是（）A1mol乙醇被氧化转移6mol电子BC2H5OH在电池的负极上参加反应C在外电路中电子由负极沿导线流向正极D电池正极的电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O19.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2+=X2+YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2+Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZBYXNMZCNMYXZDXZNMY20.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是A若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为正极，b为负极B关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极C若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒D若直流电源a为负极，b为正极，关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O21.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：第3页共5页A.升高温度B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3D.加入催化剂V2O522.下列各原子或原子团，不属于官能团的是A.CHOB.BrC.OH-D.C=C23.按碳骨架分类，下列说法正确的是()ACH3CH（CH3)2属于链状化合物B属于酚类化合物C属于苯的同系物D属于芳香族化合物第第卷（非选择题卷（非选择题共共54分）分）二、填空题（本题包括4小题，共42分）21（8分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO(g)与适量的SO2(g)反应生成S(s)和CO2(g)时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方程式为_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO(g)处理NO2(g)的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a的代数式表示)。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574kJmolCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若1molCH4(g)直接将NO2(g)还原至N2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。22（12分）（1）Na2CO3溶液显_性，用离子方程式表示其原因为_。（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c(OH-)=_molL，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=_molL。（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH+OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHCO3固体B向水中加入NaHSO4固体C加热至100D向水中加入(NH4)2SO4固体（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“=”)。（5）等物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHCH3COOHHClCH3COONaBa(OH)2，pH由大到小的顺序为_(填序号)。23.（14分）（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为_。为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_。A铜B锡C锌D石墨如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。（2）根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。电极的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为_(填化学式)。电极发生的电极反应式为_。OHOHAB第4页共5页（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极为Al，其他电极均为Cu。电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生_反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_；电极为_极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_极(填“”或“”)移动。24.（8分）室温下，用0.10molLKOH溶液滴定10.00mL0.10molLH2C2O4(二元弱酸)溶液，所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答：（1）点所示溶液中，Kw=_。（2）点所示溶液中的电荷守恒式为_。（3）点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。（4）点所示溶液中的物料守恒式为0.10molL=_。三、实验题（本题包括1小题，共12分）25.（12分）某学生用0.1000molL盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要_。（2）滴定：.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”刻度线以下，并记录读数。.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液。.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是（填编号）_。该错误操作会导致测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的_操作。步骤中滴定时眼睛应_；判断滴定终点的现象是_。若步骤中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）按正确操作测得有关数据记录如下：按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示，则a=_；烧碱样品的纯度为_%第5页共5页北京临川学校北京临川学校2016-2017学年上学期学年上学期期末考试期末考试高二化学试卷高二化学试卷答题纸答题纸一、一、选择题：选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题（每小题只有一个符合题意，每小题2分，共分，共46分）分）二、非选择题21（1）（2）_mol，_kJ(用含有a的代数式表示)。（3）H2=22（1）_，用离子方程式表示其原因为。（2）_molL，_molL。（3）_(填字母序号)。（4）m_n(填“”或“=”)。（5）pH由大到小的顺序为(填序号)。23.（1）_。_。（2）