2018-2019版高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3.2 硫酸酸雨及其防治课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时硫酸酸雨及其防治,1.纯硫酸是一种无色、黏稠、油状_，是一种_挥发性酸。密度大，与水以任意比混溶，放出大量的热。浓硫酸的稀释操作:将_沿_缓缓注入_中，并用_不断搅拌。,液体,难,浓硫酸,烧杯内壁,盛有水的烧杯,玻璃棒,2.浓硫酸的化学性质（1）强氧化性与金属Cu的反应：_。使铁、铝钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝表面生成一层_而钝化。因此，冷的浓硫酸可以用_容器储存。与非金属C的反应：_。,2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,致密的氧化物薄膜,铁,质或铝质,2H2SO4(浓)+C2H2O+2SO2+CO2,（2）吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_剂。（3）脱水性:能把有的物质中的氢、氧元素按21的比例脱去。,干燥,3.(1)酸雨的形成:排入空气中的二氧化硫和三氧化硫在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾。硫的氧化物形成酸雨的主要反应有:_；_；_；_。,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4,SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,(2)酸雨的防治措施:从实际情况出发，对_的排放加以控制；改变能源结构，开发利用_等清洁能源，从根本上解决问题。,酸性物质,氢能、风能、太阳能,4.常见的硫酸盐:石膏的化学式是_，可用来制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。将石膏加热到150170，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏_（填化学式）；_用做钡餐透视，是因为它性质稳定，_溶于水，_溶于酸。,CaSO42H2O,2CaSO4H2O,BaSO4,不,不,1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价,D,2.下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2+4H2OA.B.C.D.,D,3.酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A.B.C.D.,D,探究一浓硫酸1.稀H2SO4具有酸的通性，完成下列离子方程式:,浓硫酸的特性:根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有_。,强氧化,性,2.浓硫酸的三大特性实验探究,【总结】浓硫酸的三大特性：(1)吸水性:浓硫酸有强烈的吸水性（吸收游离的水），常用作_。可以干燥中性（如:_）和酸性的气体（如:_），不能干燥碱性的气体(如:_)和_性的气体（如:HBr、HI、H2S等）。装置如下:,干燥剂,H2、O2、N2、Cl2,HCl、SO2、CO2、NO2,NH3,还原,(2)脱水性:浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等有机物中的氢原子和氧原子按氢、氧原子个数的比21脱去水，有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。,(3)强氧化性:与金属的反应:a.钝化:_下，浓H2SO4使铁、铝表面生成_，阻止了内部金属继续与_。所以常温下可以用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。b.与不活泼金属的反应:2H2SO4(浓)+Cu_。,常温,一层致密的氧化物薄膜而钝化,硫酸发生反应,CuSO4+SO2+2H2O,与非金属的反应红热的焦炭与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+C_，硫单质与浓硫酸的反应:2H2SO4(浓)+S_。,2SO2+CO2+2H2O,3SO2+2H2O,（1）浓硫酸与稀硫酸的氧化性有什么区别？金属与浓硫酸反应能否置换出氢气？答案:浓硫酸的氧化性是+6价硫原子得电子，是强氧化性；稀硫酸的氧化性为H+得电子，是弱氧化性。金属与浓硫酸反应不能置换出氢气，还原产物是二氧化硫。,（2）在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用铁质或铝质容器储存。但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？并说明其原因。答案:不能。常温下，浓H2SO4将Fe、Al的表面氧化，形成一层致密的氧化物薄膜。,（3）在反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O中体现了浓H2SO4的什么性质？如何体现？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？答案:此反应中浓H2SO4表现了强氧化性和酸性。强氧化性的标志是+6价硫原子得电子生成了SO2，表现酸性的标志是生成了硫酸盐。氧化剂和还原剂的物质的量之比为21。,（4）实验装置中试管中盛装氢氧化钠溶液的作用是什么？答案:用作尾气吸收装置，吸收多余的SO2防止污染环境。,（5）稀释浓硫酸和铜片反应后的混合液时，能否将水直接倒入试管中？如何操作？答案:反应后的混合液中有浓H2SO4剩余，不能将水直接倒入试管中。应该将试管中的溶液沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。（6）实验中可以用铜丝代替铜片，使用铜丝的优点是什么？答案:可以拉动铜丝，控制反应的进行，控制SO2的产量,节约药品，减少污染。,【对点训练1】用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是(),D,A.上下移动中的铜丝可控制SO2的产量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4是否生成，向中加水，观察颜色,3.硫酸工业制备原理(1)生产流程:(2)涉及的化学方程式:煅烧黄铁矿:_;二氧化硫的催化氧化:_;制得硫酸:_。,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4,探究二的检验先加稀盐酸的目的是防止_、_、_干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。可能发生反应的离子方程式:_、_、_、_。,Ag+,【对点训练2】检验某未知溶液中是否含有的下列操作中，最合理的是()A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液,D,解析:因为H2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有产生的；C项原溶液中可能含有Ag+；D项，先加盐酸排除Ag+、等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有。,【归纳】检验的易错点1.只加可溶性钡盐，不酸化。误将等干扰离子判断成。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。,2.误将Ag+判断成。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸白色沉淀不溶解便断定含。其错误是未注意溶液中不含，而含Ag+时也会产生同样的现象:Ag+Cl-AgCl(白色)。3.误将判断成。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有。该错误是未注意在酸性环境中具有强氧化性，发生反应:Ba2+3BaSO3(白色)，3BaSO3+2H+3BaSO4(白色)+2NO+H2O。,探究三酸雨及其防治1.酸雨的形成(1)酸雨:排入空气中的_和_在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。(2)SO2的来源:_的大量燃烧,_的冶炼、_等产生的废气。,硫的氧化物,氮的氧化物,煤和石油等化石燃料,含硫矿石,硫酸工业,(3)H2SO4型酸雨形成的主要反应:途径一:_，_；途径二:_，_。(4)酸雨的危害:酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。,2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4,SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4,2.酸雨的防治(1)对_的排放加以控制。(2)改变能源结构，开发利用_、_、_等清洁能源。燃煤中加入适量_或_的“固硫”原理:_，_。,酸性物质,氢能,风能,太阳能,石灰石,生石灰,CaCO3+SO2CaSO3+CO2,CaO+SO2CaSO3,【对点训练3】你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()少用煤做燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源向已酸化的湖泊中撒石灰石粉A.B.C.D.,C,1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A.都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2B.都能与Cu在加热条件下反应C.都能作为气体干燥剂D.都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀,D,2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C.浓硫酸能够干燥氧气、氢气等气体，但是不能干燥还原性较强的H2S、HI等气体D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性,C,3.向50mL18molL-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()A.小于0.45molB.等于0.45molC.大于0.90molD.在0.45mol和0.90mol之间,A,4.在50mL物质的量浓度为18molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A.有0.9mol的硫酸被还原B.有0.45mol的硫酸被还原C.充分反应后体系中无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定少于28.8g,D,5.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有B.浓硫酸与S反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2