高一化学第二学期第一次阶段性测试.doc

江苏南京一中江苏南京一中 05-06 学年度第二学期高一第一次阶段性测试学年度第二学期高一第一次阶段性测试 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al- 27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85； I-127。 第第卷（共卷（共 46 分）分） 一、选择题（只有一个选项符合题意，一、选择题（只有一个选项符合题意，28=16 分）分） 1. 原子核内的质子数决定 A. 原子的种类 B. 质量数的多少 C. 元素的种类 D. 物质的性质 2.下列电子式书写错误的是 3. 下列叙述正确的是 A. 40K 和 40Ca 的原子中质子数和中子数都不相等 B. 金刚石和石墨的性质相同 C. H2和 D2互为同位素 D. 12C 和 13C 互为同素异形体 4. 某元素 R 的最高价氧化物的水化物的化学式为 H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的 质量分数为 25%，此元素在周期表中的位置为 A. 第 2 周期A 族 B. 第 2 周期A 族 C. 第 3 周期A 族 D. 第 3 周期A 族 5. 2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是 ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素 CDs 原子的质量数为 110 DDs 为金属元素 6. 下列关于物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下，熔点增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 还原性：S2-Se2-Br-Cl- 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A. B. C. D. 7.已知 X、Y、Z、T 四种非金属元素，X、Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放 出的能量是 YX；氢化物的稳定性是 HXHT；原子序数 TZ，其稳定结构的离子核外 电子数相等，而其离子半径是 ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z 8. 由含有 1H 、2H 两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成 HBr。经试验测知，反应中 产生了四种相对分子质量不同的 HBr 分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 二、选择题：（有二、选择题：（有 12 个选项符合题意，个选项符合题意，310=30 分）分） 9. 下列含有共价键的离子化合物有 A. HCl B. Na2O2 C. NH4F D. MgBr2 10. 下列物质变化可形成离子键的是 A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中失去光泽 C. 硫磺在氧气中燃烧 D. 氯化氢气体溶于水 11. 酸根 RO3-所含电子数比硝酸根 NO3-的电子多 10，则下列说法正确的是 A. R 原子的电子层数比 NO3-中的 N 的电子层数多 1 B. RO3-中 R 的化合价与 NO3-中的 N 的化合价相等 C. 元素 N 的非金属性强于 R D. R 和 N 为同族元素 12.X、Y 都是短周期元素，X 原子的最外电子层上有 4 个电子，Y 原子的最外电子层上有 6 个电子，则 X 与 Y 形成化合物的化学式可能为 A.XY2B.X2Y2C.YX2D.XY 13. 氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种核素，下列说法正确的是 A. 35Cl 所含质子数为 18 B. 1/18mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023个 C. 70g 35Cl2气体的体积为 22.4L D. 35Cl2的相对分子质量为 70g/mol 14. 下列说法错误的是 A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键 B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键 C. 气体单质分子中，不一定存在共价键 D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子 15. A、B 两种元素原子的质子数之和为 21，A 原子核外电子数比 B 原子核外电子数少 5 个， 下列有关叙述不正确的是 A. A 是非金属性较强的元素 B. B 的氧化物是碱性氧化物 C. A、B 能形成离子化合物 D. A、B 能形成含 30 个电子的阴离子 16. X、Y 是短周期元素，若两者形成化合物 X2Y，则 X、Y 的原子序数之差不可能是 A.1B.2C.3 D.4 17. 主族元素 X、Y、Z 的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+Z- Y2-。下列说法错误的是 A. 单质的还原性 XZ B. Y 2-的还原性大于 Z - C. X、Y 可处于同周期或 X 在 Y 的下一周期 D. b 一定小于 c 18. 阿伏加德罗常数的符号为 NA，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32g 氧气和臭氧的混合物中约含 2NA个氧原子 B.1mol 氖气所含原子数为 2NA C.标准状况下，11.2L 四氯化碳中含共价键数为 2 NA D.在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA 第第卷（共卷（共 54 分）分） 三、填空题三、填空题 19.（6 分）用化学方程式（是离子反应的请写出离子方程式）解释下列结论 （1）Al(OH)3是两性氢氧化物 （2）Cl-的还原性弱于 I- （3）K 的燃烧比 Na 剧烈 （4）碳酸的酸性强于硅酸 20.（9 分）在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中（不考虑放射性元素） ，用化学符号化学符号填写： （1）原子半径最小的原子是 ，金属性最强的元素是 ，地壳中含量最多的金属 元素是 。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，最轻的金属单质是 ，具有半导 体性质的单质是 。 （3）酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，不能直接化合生成气态氢化物 的非金属是 ，短周期中碱性最强的氢氧化物是 。 21.（4 分）A2+、B+、C、D-四种粒子的电子总数均为 10 个，A2+为简单离子，B+、D-中都 含有共价键，B+和 D-反应可以生成 X2Y 型共价化合物 C，请回答： （1）A2+的电子式 ，B+的电子式 ； （2）B+和 D-反应的离子方程式 ； （3）用电子式表示 C 的形成过程 ； 22.（5 分）已知 A、B、C、D 的原子序数都不大于 20，其中 D 比 A 的原子序数大 1，C 和 D 形成 CD3型化合物。B 是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D 离子和 B 离子 具有相同的电子层结构。A 的气态氢化物对氢气的相对密度为 17，A 的最高价氧化物的式 量为 80。1.8g C 与足量稀硫酸反应，在标准状况下，放出 2.24L 氢气。A 原子核内质子数 等于中子数，C 原子核内质子数比中子数少 1。请回答： （1）写出元素符号 A B C D ； （2）用电子式表示 A、B 形成化合物的形成过程： 23. (10 分)A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关 系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。 （1）若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊 试纸变红。则 A 为 ，写出 AB 转化的化学方程式： （2）若 A 为短周期元素形成的单质，则 A 有多种情况，请填写下表，并完成相应的 化学反应方程式。(有多少填多少，不够可以补充) 编 号 ABC 化学方程式 1 2 3 4 24. （8 分）A、B、C 是三种元素单质，甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和 化合物之间存在图示关系。 单质 A 化合物甲 化合物乙 甲 单质 A 单质 B 单质 C 单质 C （1）若 A、B 在不同族，请填空 a. 当 A 是 ，则化合物甲为 。 b. 当 A 是 ，则化合物甲为 。 （2）若 A、B 在短周期且同一主族，请填空 a. 当 A 是 ，则化合物甲为 。 b. 当 A 是 ，则化合物甲为 。 四、计算题四、计算题 25.（4 分） 某主族元素 X 的阳离子与 Cl-可形成离子化合物 A，将 A 溶于水配成物质的量 浓度为 0.8mol/L 的溶液 10mL，该溶液恰好与 40mL0.4mol/LAgNO3溶液完全反应，若此 10mL A 溶液中含 A 0.76g，且 X 阳离子中质子数与中子数相等，求 X 的相对原子质量，元 素名称及在周期表中的位置。 26.（8 分）向 NaBr 与 NaI 的混合溶液中通入适量 Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧 至恒重，得固体 W。 (1)W 的可能组成为；_；_；_。(填化 学式，有多少填多少，不够可以补充) (2)现将 NaBr 与 NaI 的混合固体 10.0 g 溶于适量水中，通入 448 mL Cl2(标准状况)充分 反应后，按上述操作得到 W 的质量为 7.28 g。求原混合物中 NaI 的质量分数。 参考答案参考答案 一、 1.C 2.A 3.A 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B （2 分8=16 分） 二、 9.BC 10.B 11.AB 12.AD 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.A （3 分10=30 分，少选得 2 分） 三、 19. 20.（1）H，Cs，Al （2）F2，Li，Se （3）HClO4，Te，NaOH 21. 22.（1）A：S B：K C：Al D：Cl （2） 23.