浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题3微观结构与物质多样性第一单元原子结构与原子核外电子排布课件.ppt

第一单元原子结构与原子核外电子排布,专题3微观结构与物质多样性,考试标准,考点原子构成、核素、同位素,课时训练,微专题6寻找“等电子微粒”的方法,内容索引,原子构成、核素、同位素,考点,(一)原子结构1.原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在_的基础之上。是揭示原子结构奥秘的重要手段。原子结构模型的演变图如下：,知识梳理,实验研究,科学研究,(1)为道尔顿实心球式原子模型；(2)为汤姆生葡萄干面包式原子模型；(3)为卢瑟福行星运转式原子模型；(4)为玻尔轨道式原子模型；(5)为近代量子力学原子模型。2.构成原子的微粒及作用,元素,原子,化学,3.微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)核电荷数；(2)质量数(A)(Z)(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数；(4)阴离子的核外电子数质子数。4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系,核外电子数,中子数,质子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数,例：,(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：,5.表示原子结构的“两种方式”,(二)核素同位素1.元素、核素、同位素之间的关系,2.同位素的“六同三不同”,3.几种重要的核素,(三)核外电子排布规律1.能量规律核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。,2.排布规律,2n2,8,2,18,32,特别提醒核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。,正误判断，正确的打“”，错误的打“”,解题探究,(1)氯原子的结构示意图：()(2017浙江11月选考，8A),(2)表示中子数为10的氧元素的一种核素()(2017浙江11月选考，11A),(3)金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化()(2017浙江11月选考，11B),答案,(4)氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1()(2017浙江4月选考，11B),(5)S2的结构示意图：()(2016浙江10月选考，7C),(6)表示质子数为6、中子数为8的核素()(2016浙江10月选考，11A),(8)红磷和白磷互为同素异形体()(2016浙江4月选考，10B),答案,(9)硫原子的结构示意图：()(2015浙江10月选考，7D),(10)核素的中子数是0()(2015浙江10月选考，9A)(11)12C和14C互为同位素()(2015浙江10月选考，9B)(12)金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体()(2015浙江10月选考，9C),答案,备考导向在学考中，对原子构成及核外电子排布规律的考查比较简单，主要考查原子或离子结构示意图的正误判断，原子组成的正误判断及同位素、核素、同素异形体的正误判断等。,1.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A.道尔顿提出原子学说B.汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C.舍勒发现了氯气D.卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型,题组一原子模型的演变,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，A项正确；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，B项错误；1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，C项正确；1911年英国物理学家卢瑟福根据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,2.(2017宁波市北仑中学高三月考)如图为原子结构模型的演变图，其中(1)为道尔顿原子模型，(4)为近代量子力学原子模型，符合历史演变顺序的一组排列是,答案,A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,3.决定元素种类的是A.电子数B.中子数C.质子数D.质子数和中子数,题组二原子构成,解析元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，所以决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，答案选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,4.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是,解析依据阳离子核外电子数质子数带电荷数，可知质子数阳离子核外电子数带电荷数，R2核外有a个电子，所以其质子数为a2；依据质量数质子数中子数，R2有b个中子，所以其质量数为a2b，所以R原子符号为，答案选C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,5.(2017浙江安吉县上墅私立高级中学高三月考)下列各组中属于同素异形体关系的是A.H2与D2B.T2O与H2OC.D.金刚石与石墨,答案,题组三同位素、核素、同素异形体,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,6.(2017台州市高三质量评估)下列关于和说法正确的是A.具有相同的质子数B.具有相同的中子数C.具有相同的质量数D.它们不互为同位素,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,答案,解析,7.(2017浙江省温州中学高三上学期期中)简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是A.互为同位素B.为同一种核素C.是三种化学性质不同的粒子D.具有相同的质量数,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,解析从图示知、中的质子数等于电子数且都等于1，可知代表的微粒分别为H、D、T。质子数相同中子数不同，互为同位素，属于不同的核素，A项正确，B项错误；互为同位素，同位素具有相似的化学性质，C项错误；质子数相同中子数不同，质量数质子数中子数，所以质量数不同，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,8.(2017浙江省杭州地区高三上学期五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu239的说法不正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,9.现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是A.bmnB.bmnC.bmnD.bmn,答案,题组四原子组成中数量关系的判断,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，与OH等。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,10.(2017浙江省杭州地区高三上学期五校联考)下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为1价的是,题组五原子或离子结构示意图,解析A项是原子，显0价，错误；B项显2价，错误；C项显1价，错误；D项显1价，正确；故选D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,11.(2017湖州市高一下学期期中)下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,12.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高三下学期第一次月考)在短周期元素中，原子最外电子层只含有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.可能是稀有气体元素C.一定不是非金属元素D.原子容易失去电子的元素,答案,题组六核外电子排布规律及应用,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,13.下列叙述中，正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,14.(2017浙江省三门亭旁高级中学高三月考)在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A.30B.12C.17D.20,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,15.(2017浙江省温州中学高三3月高考模拟)核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子A.只有4种B.只有3种C.只有2种D.只有1种,答案,解析,解析核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素的原子，故答案选D。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,15,寻找“等电子微粒”的方法,微专题6,1.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒,核心透析,(2)“18电子”微粒,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,2.记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO(3)“9电子”的微粒：OH、NH2、CH3(取代基)(4)“2电子”的微粒：He、H、Li、Be2、H2(5)质子数及核外电子总数均相等的微粒,1.A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C的电子式是_。,专题集训,答案,解析,1,2,3,1,2,3,(2)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、_。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。(4)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。,CH4、HF,(答案合理即可),Na、Mg2(答案,合理即可),答案,1,2,3,2.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。,答案,1,2,3,(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，则A与B在溶液中反应的离子方程式为_。,答案,H2S2OH=S22H2O(或HSOH=S2,H2O，答案合理即可),1,2,3,3.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。,答案,解析,S,K,Cl,解析含18个电子的微粒有：分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等；离子：S2、HS、Cl、K、Ca2等。总结出了以上微粒，各小问自然能够顺利解出。,1,2,3,(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,答案,H2S,HCl,F2,H2O2(或PH3),C2H6,1,2,3,课时训练,1.人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包式”原子模型的科学家是A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2.35Cl和35Cl两种微粒中，不同的是A.核内质子数B.核外电子层数C.核内中子数D.核外电子数,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,3.(2017浙江省三门亭旁高级中学高三第一次月考)当今化学界关注的热点之一是C60，它是金刚石的A.同位素B.同一种物质C.同素异形体D.以上都不是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.(2017浙江省金兰合作组织高一上学期期中)2016年9月15日22时04分，天宫二号空间实验室在酒泉卫星发射中心发射成功。标志着我国太空工程又取得了新进程。据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,5.据报道，放射性同位素钬()可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为A.32B.67C.99D.166,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2017台州市书生中学高三月考)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A.acmnB.abnmC.cdmnD.bdmn,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,7.下列微粒的结构示意图中，表示第A族元素原子结构示意图的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.(2017浙江省金兰合作组织高三模拟)下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,