广西2019年高考化学一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt_第1页
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第4节难溶电解质的溶解平衡,考纲要求:了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成饱和溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率等于溶液中的Ag+与Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质v(溶解)v(沉淀),固体溶解v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡v(溶解)AgIAg2S。说明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。2.沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,沉淀已经完全。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例1下列说法符合事实的是()A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B.在10mL0.1molL-1的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.02molL-1的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X-)+c(HX)=0.02molL-1D.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。在含Cl-、浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀,答案,解析,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法技巧沉淀先后顺序的判断向溶液中加入沉淀剂,当可能有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),则最先生成该沉淀。(1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。(2)向含等浓度、OH-、S2-的混合溶液中加入CuSO4溶液,最先生成的沉淀是CuS。(3)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3,因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练1.已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)HKsp;曲线下方的任一点均表示不饱和溶液,如D点,此时QcMg(OH)2的Ksp=5.010-12;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。,6,7,5,3,1,2,4,答案(1)MnSO
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