辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第三、四课时）课件 新人教版必修1.ppt

2-3氧化还原反应(第三课时),练习：在K2Cr2O714HCl(浓)2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中，（）是氧化剂，（）是还原剂，（）元素被氧化，（）元素被还原，（）是氧化产物，（）是还原产物，,K2Cr2O7,HCl,Cl,Cr,Cl2,CrCl3,盐酸表现出的性质是。,还原性和酸性,三、氧化剂和还原剂,（一）氧化性、还原性的本质及判断,氧化性即为得电子的能力；,还原性即为失电子的能力；,元素处于最高价态时，化合价只能降低,所以只具有氧化性.如Fe3+、Na+、H2SO4、HNO3等;,元素处于最低价态时，化合价只能升高，所以只具有还原性.如Cl-、S2-、金属(Fe)等;,元素处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，所以既具有氧化性又具有还原性.如Cl2、S、Fe2+、N2等,元素价态与其氧化性和还原性的一般性关系,若物质中含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现.,注意点：不能误认为价态越高氧化性就越强，氧化性强弱只跟其得电子能力有关；不能误认为价态越低还原性就越强，还原性强弱只跟其失电子能力有关；,例：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3、Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是，兼有的是_。,Fe3、Al3、H,Cl,Fe2、S,分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：FeFeCl2，需加_剂，如_CuOCu，需加_剂，如_HClCl2，是_反应，HCl是_剂HClH2，是_反应，HCl是_剂Fe3Fe，需加_剂，Fe3具有_性。,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,氧化,氧化,HCl,H2、C、CO,考虑：下列各物质的转化过程中，加点元素被氧化的是（）,A.MgOMgCl2B.H2SSO2,C.H2OH2D.NO2NO,.,.,.,.,.,.,.,.,B,C,C,中学常见的氧化剂和还原剂,（1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3;（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）;（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4;（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）;（5）过氧化物：H2O2、Na2O2;（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2;(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2,、重要的氧化剂,、重要的还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前；（2）非金属单质：H2、C、Si；（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO；（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2、HS、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、NH3；,【例】（08上海卷）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O,典例分析：,A,课堂检测：在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。,S2-、Cl-Fe3+、Al3+、H+Fe2+、S、C,2-3氧化还原反应(第四课时),（二）氧化性、还原性强弱的比较,（1）依据氧化还原反应进行比较,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,（较强氧化性）,（较强还原性）,（较弱还原性）,（较弱氧化性）,氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂氧化剂,例：根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（）2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HClI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（A）Cl2FeCl3I2SO2(B)Cl2I2FeCl3SO2(C)Cl2FeCl3SO2I2(D)FeCl3Cl2SO2I2,A,考虑：X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：2XZ22ZX2；2ZY22YZ2；X2、Y2、Z2的氧化性由强到弱的顺序为；若W-能与Z2反应：Z2+2W-=W2+2Z-，试判断W2与Y-能否反应？说明理由？,Y2Z2X2,考虑：今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl,C,（2）根据金属活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱；,AC,解题思路：当一种物质能和多种物质发生反应时，应根据其性质的强弱确定反应的先后顺序！,（3）根据反应条件：（HCl+KMnO4/MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应（4)常见物质的比较氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：ClBrFe2+I还原产物,判断氧化剂、还原剂强弱应注意:,物质越易得电子或失电子，它们的氧化性或还原性越强。例如，非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越强。注意：物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关,但与它得失电子的难易程度有关。例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原强。,四、氧化还原反应的运用1、制备某些物质实验室制备氧气、氢气等。工业上用还原剂冶炼金属。2、用强氧化剂Cl2、ClO2等进行小型水厂、游泳池水、医院污水、工业污水的处理，即利用强氧化剂进行消毒、杀菌。3、燃料的燃烧，提供热能等。4、化学电源的研制、开发及合理利用。5、电镀以防止金属的腐蚀。另外有些氧化还原反应会对人类带来危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐败、钢铁的锈蚀等。我们运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。,3.已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2ONa2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。4.单质X和Y相互反应生成X2+Y2，现有下列叙述：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2是还原产物Y2具有还原性X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A.B.C.D.5.在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是_g，被还原的HNO3质量是_g。,O2I2S,B,16.8,4.2,6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：(1)GQ+NaCl(2)Q+H20X+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这5种化合物中氯化物的化合价由低到高的顺序为()A.GQZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ,电解,B,7、综合题：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的电子转移