2020版高考化学大一轮复习 第1单元 认识化学科学 第4节 物质的量浓度及其计算课件 鲁科版.ppt

第4节物质的量浓度,考纲要求:1.了解物质的量浓度(c)的含义。(宏观辨识与微观探析)2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。(宏观辨识与微观探析)3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。(宏观辨识与微观探析)4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。(科学探究与创新意识),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,物质的量浓度及其计算1.物质的量浓度(1)含义。(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数,但所含溶质的、因溶液体积不同而改变。,物质的量,molL-1,不变,质量物质的量,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.溶质的质量分数,溶质,溶液,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.1molNa2O溶于1L水所形成的溶液中,溶质的物质的量浓度是1molL-1吗?,2.将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,溶质的物质的量浓度为0.1molL-1,对吗?,提示不是。1molNa2O溶于水后与水反应生成2molNaOH,溶液中溶质是NaOH而不是Na2O,且反应后溶液体积不为1L,故浓度一定不是1molL-1。,提示不对。10.6gNa2CO310H2O中n(Na2CO3)(a%+b%)。当溶液密度小于1gcm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨气等物质的溶液),等体积混合后,溶质质量分数w1gcm-3还是1gcm-3),则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练下图所示甲、乙是实验室试剂标签上的部分内容,下列说法正确的是(),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,A.该氨水的物质的量浓度约为6.3molL-1B.各取5mL上述两种溶液与等质量的水混合后,c(H2SO4)6.45molL-1C.常温下铁不能与该硫酸反应D.各取10mL上述两种溶液置于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、。2.容量瓶的构造及使用(1)构造及用途。,烧杯容量瓶胶头滴管,刻度线,100mL250mL,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)容量瓶使用的注意事项。容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上瓶塞、倒立,观察是否漏水,若不漏水,然后将容量瓶正立过来,旋转玻璃塞180、倒立,再观察是否漏水。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.配制溶液的步骤(以配制480mL1molL-1NaCl溶液为例)配制过程示意图:,转移(移液),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,定容,摇匀,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(1)计算(填写计算过程与结果):m(NaCl)=。(2)称量:根据计算结果,按规范操作称量一定质量的固体NaCl。(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解,并用搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为。(4)转移(移液):将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入中,玻璃棒的作用为。(5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次,洗涤液注入中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。,0.5L1molL-158.5gmol-129.3g,玻璃棒,搅拌,促进NaCl的溶解,500mL容量瓶,引流,23,容量瓶,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,在液面离容量瓶颈刻度线下时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。定容时要平视刻度线,滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线。(7)摇匀:盖好瓶塞,上下反复颠倒,摇匀。,12cm,相切,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.实验室需要950mL0.20molL-1的NaCl溶液,配制该溶液时需称取NaCl固体的质量是多少?,提示实验室没有950mL的容量瓶,因此只能按1000mL配制,然后再取950mL溶液。因此计算NaCl固体的质量时,应按1000mL计算。1L0.2molL-158.5gmol-1=11.7g。,2.配制溶液时两次用到玻璃棒,作用分别是什么?,提示溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;转移时用玻璃棒引流。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制80mL1molL-1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒250mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.,D,答案实验室配制溶液时应选取较大的最接近规格的容量瓶,因此配制80mL溶液所用容量瓶应为100mL。根据溶质质量不变计算出需要浓硫酸的体积约为5.4mL,应用10mL量筒量取,不用托盘天平称量。根据配制步骤:计算称量(量取)溶解转移洗涤定容摇匀,按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1一定物质的量浓度溶液的配制过程分析例1实验室用固体NaOH配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品:烧杯100mL量筒容量瓶药匙玻璃棒托盘天平(带砝码)固体NaOH(1)配制时,没有使用的仪器和用品有(填序号),还缺少的仪器是。(2)在转移溶液的过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:、。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(3)在容量瓶使用过程中,下列操作不正确的是(填序号)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体放在托盘天平的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(4)实验中还需要2molL-1的NaOH溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(填序号)。A.1000mL,80gB.950mL,76gC.任意规格,72gD.500mL,42g,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,答案(1)胶头滴管(2)容量瓶规格选择错误移液时没用玻璃棒引流(3)BC(4)A,解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。由此可知需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管。配制过程中没有使用的仪器是100mL量筒,还缺少的仪器是胶头滴管。(2)用固体NaOH配制500mL0.5molL-1的NaOH溶液,应选择500mL容量瓶,移液时应用玻璃棒引流。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(3)使用容量瓶前要检查其是否漏水,否则配制溶液的浓度有误差,故A项正确;容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗,会导致溶质物质的量偏大,溶液浓度偏高,故B项错误;称量氢氧化钠固体质量时,应将氢氧化钠放在称好质量的小烧杯中,容量瓶为精密仪器,不能盛放热的液体,氢氧化钠固体溶解时放出大量的热,应冷却后再转移,故C项错误;定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀,故D项正确。(4)实验室中需要配制2molL-1的NaOH溶液950mL,由于没有950mL的容量瓶,实际配制时需要选用1000mL的容量瓶,配制1000mL2molL-1的NaOH溶液,需要氢氧化钠的质量为1L2molL-140gmol-1=80g。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结1.一定溶质质量分数和一定体积分数溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10gNaCl固体,放入100mL的烧杯中,再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制体积比为14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中,再用10mL的量筒量取10mL浓硫酸,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。2.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的物质在选定的容量瓶中定容,不必计算水的用量。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,3.配制NaOH溶液时,一般用小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸片上,因为NaOH固体易潮解,有强腐蚀性且易与空气中的CO2反应。4.若溶质溶于水有明显的吸热或放热现象,要将溶液恢复到室温后再进行转移操作。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练(2019广东湛江高三起点检测)下列有关溶液配制的说法正确的是()A.仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000molL-1K2Cr2O7溶液B.用玻璃棒引流时,玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线上方C.用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸D.配制一定物质的量浓度的溶液时,称量药品时,若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2溶液配制的误差分析例2下列有关实验室配制溶液的操作可能会导致溶液物质的量浓度发生改变,用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g。(2)配制500mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时药品和砝码位置颠倒。(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数。(5)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸出多余的液体至刻度线。(7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线。(8)定容时仰视刻度线。(9)定容摇匀后有少量溶液外流。,偏小,偏小,偏小,无影响,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,解析(1)实际需配制500mL溶液,需2.0gNaOH,故浓度偏小。(2)n(CuSO4)=0.5L0.1molL-1=0.05mol,8g胆矾的物质的量n(CuSO45H2O)=0.032mol,故浓度偏小。(3)实际称取NaOH的质量为4.0g-0.4g=3.6g,故浓度偏小。(4)仰视时读取刻度低于液面,量取浓硫酸偏多,浓度偏大。(5)等温度降低至室温时,V(溶液)偏小,则浓度偏大。(6)吸出液体造成溶质减少,浓度偏小。(7)继续加水导致V(溶液)偏大,浓度偏小。(8)仰视导致V(溶液)偏大,浓度偏小。(9)已经定容摇匀,溶液浓度不变,无影响。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结配制溶液过程中的误差分析(1)依据:,其中变量为m、V。因操作上的错误而导致实际溶质质量(或物质的量)比理论值m(或n)偏小,或溶液体积比理论值V偏大时,都会使所配溶液浓度偏低。反之偏高。(2)实例:以配制NaOH溶液过程中的误差分析为例。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左高右低)定容时,眼睛俯视刻度线这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是()A.都导致浓度偏大B.导致浓度偏小,导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.导致浓度偏大,导致浓度偏小,B,解析根据,天平“左物右码”,左高右低,说明药品少,因此所配溶液浓度偏低;俯视刻度线,所配溶液体积偏小,因此所配溶液浓度偏大;故选项B正确。,2,3,4,1,1,2,3,4,1.20时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm-3,物质的量浓度为4.0molL-1,则下列说法中不正确的是()A.25时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20时,密度小于1.174gcm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.174gcm-3,答案,解析,1,2,3,4,2.(2019河北石家庄月考)配制物质的量浓度为0.1molL-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是()A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019浙江金华月考)取100mL0.3molL-1和300mL0.25molL-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是()A.0.21molL-1B.0.42molL-1C.0.56mol