2018-2019学年高中化学模块综合测评鲁科版.docx

教学课件模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。【答案】C2下列各项叙述中正确的是 ()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成键和容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，D错。【答案】A3下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()CaC2N2H4Na2S2NH4NO3ABCD【解析】CaC2是由Ca2和C构成的，C中含有非极性共价键；N2H4中含NH键(极性键)和NN键(非极性键)，属于共价化合物；Na2S2是由Na和S构成的，S中含有非极性共价键；NH4NO3含离子键和极性键。【答案】B4下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键B分子中若含有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质不如只含键的物质稳定【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成键。 D项，如氮气中就有键，氯气中只含有键，但氮气比氯气稳定。【答案】B5下列物质所属晶体类型分类正确的是()选项ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁【解析】A选项中石墨为混合键型晶体，B选项中生石灰为离子晶体，C选项中氯化铯为离子晶体。【答案】D6某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 ()A金属晶体B分子晶体C原子晶体 D .离子晶体【解析】金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故答案选A。【答案】A7如图是第3周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【解析】由于镁最外层3s轨道处于全充满稳定结构，其第一电离能比铝的大，磷的最外层3p轨道处于半充满稳定结构，其第一电离能比硫的大，A项错误；同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，B项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，C项错误；硫、氯原子形成基态离子时得到的电子数分别为2、1，D项错误。【答案】B8如图是a、b两种物质的熔化曲线，下列说法中正确的是()(1)(2)a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体ABCD【解析】晶体有固定的熔点，由图(1)分析，中间有一段a物质的温度不变但一直在吸收能量，这段就表示a晶体在熔化；由图(2)可知，b物质的温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，故b为非晶体。【答案】A9已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子空间构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第3周期元素。下列判断正确的是()A四种分子中的化学键均是极性键Ba、c分子中中心原子均采用sp3杂化C四种分子中既有键，又有键Db、d分子中共价键的键能：bd【解析】由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在键而没有键，C错；b为氯气，所含共价键ClCl键的键长比HCl键的键长长，故键能小于氯化氢中的HCl键的键能，D错。【答案】B10下列说法中正确的是 ()晶体中分子间作用力越大，分子越稳定原子晶体中共价键越强，熔点越高干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等正四面体构型的分子，键角都是10928，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体分子晶体中都含有化学键含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 molA BC D【解析】分子间作用力不属于化学键，只影响晶体的物理性质，与分子稳定性无关；原子晶体熔化过程中克服原子间的共价键，故原子晶体中共价键越强，熔点越高；干冰是CO2分子通过分子间作用力结合在一起的，没有氢键；Na2O和Na2O2晶体中的阳离子均为Na，阴离子分别为O2和O，故它们中的阴、阳离子数目之比均为12；白磷为正四面体形的分子晶体，但键角是60；稀有气体构成的分子晶体中不含有化学键；根据金刚石的结构可知，每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子形成立体网状结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含4.8 g C即0.4 mol C的金刚石晶体中的共价键为0.8 mol；故B项正确。【答案】B11类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 ()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构BH2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为140145 pm，所以C60的熔点高于金刚石DMgCl2熔点较高，BeCl2熔点也较高 【解析】选项A，PH的结构类似于NH，PO的结构类似于SO，均为正四面体形。选项B，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，而H2S分子间不存在氢键，常温下为气态。选项C，金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，因此其熔点低于金刚石。选项D，BeCl2属于分子晶体，熔点较低。【答案】A12下列有关说法不正确的是()图1图2图3图4A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【解析】图1中大黑球代表铜离子，与白球代表的氧原子形成4个配位键，A项正确；图2中CaF2晶胞平均占有的Ca2个数为81/861/24，B项正确；图3中小黑点是1s电子在原子核外出现的概率，C项错误；图4表示的结构为面心立方最密堆积，最密堆积的配位数均为12，D项正确。 【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(7分)物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题：(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于_晶体；Ni原子和C原子之间存在_键。(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2、CHCH、HCHO等，这些分子中C原子为sp2杂化的有_(填物质序号)。(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原