人教版高中化学选修五高二下期期末复习-(41).docx

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江省大庆市第十九中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是AH+ BFe3+ CFe2+ DCu2+【答案】【解析】试题分析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+ 考点：铁的化学性质，铁盐和亚铁盐的转换点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应2下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出速率最大的是A、60C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3molL-1 的硝酸溶液中B、60C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol L-1的盐酸溶液中C、60C，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol L-1的盐酸溶液中D、30C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol L-1的硫酸溶液中【答案】B【解析】本题考查化学反应速率的比较；在相同条件下，温度越高，反应速率越快,D项反应速率最慢；在其它条件不变的条件下，金属性越强，与酸反应速率越快，故镁粉的反应速率大于铁粉；镁与硝酸反应不能生成氢气，故反应速率最快的是B项。3三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子【答案】C【解析】试题分析：NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价。A根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；BNF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C一旦NF3泄漏，NF3和水反应生成酸，同时最终生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染，故C正确；D若生成0.2molHNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol（5-3）=0.4mol，故D错误。故选C。考点：考查氧化还原反应4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NABpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4NAD4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA【答案】D【解析】标准状况下，四氯化碳为液态，不可以用22.4L/mol来换算，故A不正确；醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，0.01NA是溶液中H+的数目，故B不正确；Na2O2中的阴离子为O22-，7.8g Na2O2中的物质的量为0.1mol，其阴、阳离子总数为0.3NA，故C不正确。5下列离子方程式书写正确的是A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+BBa（OH）2溶液与稀H2SO4混合：2H+2OH2H2OC少量铁粉加入稀硝酸中 ：Fe + NO3+ 4H+Fe2+ + NO + 2H2OD钠放入水中：Na+H2ONa+OH+H2【答案】A【解析】试题分析：A向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，A项正确；B硫酸钡是难溶于水的沉淀，则Ba（OH）2溶液与稀H2SO4混合：Ba2+2H+2OH+SO42-2H2O+BaSO4，B项错误；C少量铁粉加入稀硝酸中生成Fe3，离子方程式为Fe + NO3+ 4H+Fe3+ + NO + 2H2O，C项错误；D不符合得失电子守恒，应为2Na+H2O2Na+2OH+H2，D项错误；答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断。6下列叙述错误的是（ ）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应B甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13还是CCl4，都是取代反应D常温下CH3Cl为气体【答案】B【解析】试题分析：A甲烷化学性质比较稳定跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应，正确；B甲烷可以燃烧，能被氧气氧化，错误；C甲烷是饱和链烃，跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2 、CHCl3 还是CCl4 ，都属于取代反应，正确；D甲烷的四种取代物都是有机物，其中CH3Cl是气态，其余三种为液态，正确。考点：考查甲烷及反应产物的化学性质的知识。7下列有关实验的现象描述正确的是（ ） A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。【答案】A【解析】B、看不到火焰；C、产生棕黄色烟；D、需要透过蓝色的钴玻璃，才能看到紫色。8下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A熔融的KOH BNaCl溶液 C液态HCl DMgCl2晶体【答案】A【解析】A熔融的氢氧化钾含有自由移动的离子，是能导电的电解质，故A正确；B虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，因此不是电解质，故B错误；C液态氯化氢是以分子形式存在，不能导电，是电解质，故C错误；DMgCl2晶体中的离子不能自由移动，因此不能导电，溶于水后能电离得到自由移动的离子，是电解质，故D错误；故选A【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质9标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为AXY2 BX2Y CX3Y DXY3【答案】C 【解析】 试题分析：2a6b3c，则a:b:c3:1:2，所以根据阿伏加德罗定律可知，X2、Y2、Z三种物质的物质的量之比是3:1:2，因此根据原子守恒可知，Z是X3Y，答案选C。 考点：阿伏加德罗定律 10等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为_ 。【答案】1：2：16【解析】试题分析：n=mM，而摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等。所以等质量的O2、CH4、H2的物质的量的比值为(m32):(m16):(m2)= 1：2：16.考点：考查等质量的不同物质的物质的量的关系的知识。11下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是A、BaCl2 B、KOH C、 H2SO4 D、NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：离子反应有参加或离子生成的反应，A、BaCl2和KOH不反应，不符合题意，故错误；B、KOH与BaCl2不反应，不符合题意，故错误；C、硫酸和另外三种物质都反应，且都有离子参加或生成，符合题意，故正确；D、NaHCO3与BaCl2不反应，不符合题意，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质以及离子反应等知识。12下列装置不能完成实验的是 ( )装置实验装置实验A结合秒表测量锌与硫酸的反应速率C验证化学能转化为电能B吸收多余HBr气体D实验室制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A、通过时间和注射器活塞移动的快慢，定量测定化学反应速率，能达到实验目的；B、溴化氢极易溶于水，直接插入水中容易造成倒吸。四氯化碳不溶于水，密度大于水，选项B中的装置可以实现；C、该装置是原电池，可以验证化学能转化为电能；D、该装置中用氢氧化钠溶液吸收，而氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，所以不能制取，应该用饱和碳酸钠溶液吸收，答案选D。考点：考查化学实验基本操作的正误判断点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。13NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAD1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【答案】B【解析】试题分析：A.NaAlO2水溶液中含有水分子，水分子中也含有氧原子，A项错误；B.乙烯和丙烯的试验式均为CH2，则乙烯和丙烯的混合物中含CH2部分的物质的量为2814=2mol，含有的碳原子数为2NA，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中离子数目，C项错误；D. 羟基是不带电原子团，而OH离子是带电原子团，所以1 mol的羟基含有电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子含电子数为10NA，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算14中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A化学式为C15H20O5B能与NaOH溶液发生反应C与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D提取方法主要是低温萃取【答案】A【解析】试题分析： A根据青蒿素分子结构简式可知中青蒿素的分子式为C15H22O5，错误。B 青蒿素分子结构中含有酯基，所以可以与NaOH发生水解反应，正确；C 青蒿素分子结构中含有过氧链，与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用，正确；D由于青蒿素分子结构中含有醚键和过氧链，具有不稳定性。属于分子晶体，提取方法主要是低温萃取因此能发生水解反应，正确。考点：考查对青蒿素分子的辨认，及依据其官能团判断其性质，确定有机化合物分子的方法。15在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】试题分析：A、若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，质量相同的甲、乙两种气体，则甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少，A错误；B、根据A项分析，甲的物质的量比乙的物质的量小，B正确；C、同温同压下，气体的摩尔体积相等，C错误；D、根据A项分析，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，D错误，答案选B。【名师点晴】本题主要是考查物质的量的有关计算及阿伏加德罗定律的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有;（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=1/2。16原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）碳 钠（2）CO、O 2 、Cl 2（3）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2【解析】试题分析：（1）a的最外层电子数为其周期数的二倍，可能为碳或硫，若为硫，则后面不可能有四种短周期元素，则a是碳； A2B型氢化物为V形分子的元素有氧和硫，则b为氧，d为硫；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，则c为钠，e为氯；（2）由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；（3）a和b形成的CO 2 可与c和b形成的Na 2 O 2 发生反应生成氧气，常用于防毒面具中，方程式为：2Na 2 O 2 2CO 2 =2Na 2CO 3 O 2 。考点：元素周期律，元素化合物的性质17金刚焼胺和达菲都是防治人传染禽流感的常有药。金刚烷胺结构式：（1）金刚烷胺的分子式为_。（2）金刚烷胺的同分异构体中_（填“存在”或“不存在”）芳香族化合物。生产达菲的主要原料是莽草酸，莽草酸存在以下转化关系：A含苯环，其苯环上若有一个氢原子被氯原子取代，将可能产生两种同分异构体。（3）莽草酸A的化学方程式：_，该反应类型为_。（4）B的结构简式为_。（5）A的一种同分异构体水杨酸（）也是医药工业的重要原料，下列有机物属于水杨酸同系物的是_（填选项编号）。【答案】（13分）（1）C10H17N（2分）（2）不存在（2分）（3）（3分） 消去反应（2分）（4）（2分，其它合理写法也给分）（5）AC（2分）【解析】试题分析：（1）根据碳四价规则可知，金刚烷胺的分子式为C10H17N；（2）C10H17N的不饱和度为10+1=3，芳香族化合物至少含有1个苯环，其不饱和度4，故金刚烷胺不存在芳香族化合物的同分异构体；（3）由转化关系和A的同分异构体等信息可知，莽草酸变为A的反应为消去反应，生成对羟基苯甲酸和水；（4）对羟基苯甲酸在一定条件下发生缩聚反应，生成聚对羟基苯甲酯和水；（5）A、含有酚羟基和羧基，且分子式相差1个CH2，正确；B、分子式相差1个CH2，含有羧基和醇羟基，故官能团不相同，错误；C、含有酚羟基和羧基，且分子式相差2个CH2，正确；D、分子式相差1个CH2，含有酯基和酚羟基，故官能团不相同，错误。考点：考查有机推断和有机合成等相关知识。18某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌纯碱中食盐的含量。称取某纯碱样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水使之完全溶解。_。_。用蒸馏水洗涤沉淀23次。将沉淀烘干、称量，测得固体质量2.87 g。(1)补齐所缺少的实验步骤，将答案填写在上面和的空格处。(2)实验步骤所用的玻璃仪器有：_。(3)在过滤器上洗涤沉淀的具体操作是：_。(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是：_。(5)若纯碱标签上标注：“Na2CO3含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_(填“合格”或“不合格”)。【答案】(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止将所得溶液过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)向漏斗里注入蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水流完后，重复操作23次(4)取最后几滴洗出液加稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(5)合格【解析】实验目的的是“测定纯碱(Na2CO3)中食盐(NaCl)的含量”。首先，分析该实验是测碳酸盐沉淀还是氯化物沉淀。因为样品质量是10.0 g，而沉淀质量是287 g，一般形成的沉淀多为重金属盐，可初步判定该沉淀应是NaCl形成的不溶性氯化物(一般AgCl)。其次，要注意形成AgCl沉淀并测量时， 要先排除Ag2CO3的干扰。(1)因此可知，第步实验步骤是“加入用HNO3酸化的AgNO3溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止”，而第步实验步骤是“将所得溶液过滤”。(2)“过滤”所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(3)洗涤沉淀的具体操作是向过滤器(或漏斗)中注入蒸馏水，使其浸没沉淀,待过滤完毕后，重复此操作23次。(4)检验沉淀是否洗涤干净的方法是取洗涤后的滤液，加入稀盐酸，若无沉淀产生，说明沉淀已洗干净。因为AgCl沉淀表面主要附着AgNO3，所以此处是检验Ag+。(5)计算样品中的NaCl的含量：NaClAgClw(NaCl)=100%=11.7%可知此样品合格。19某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究实验药品制取气体量气管中液体铜片，浓HNO3（过量）NO2CCl4NH3煤油MnO2,HCl(浓)Cl2硅铁合金，NaOH溶液H2H2O请回答下列问题：（1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是（2）另一同学欲通过实验收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是。（3）若进行实验II制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的。（4）若进行实验III，该装置缺少的玻璃仪器是；该反应的离子方程式是_ 量气管中最好装的液体是（选填字母代号)。aNaOH溶液 b.水 c.饱和NaCl溶液 d.苯乙烯（5）实验IV时，应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温，_，读数时，视线与凹液面最低处水平相切。经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号某硅铁合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0 mL346.3mL1.0g10.0mL336.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为。【答案】（1）量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气；（2）该实验原理中存在2NO2N2O4 的化学平衡，使得气体体积偏小。（或部分NO2溶于浓HNO3)；（3）氧化钙（或氢氧化钠或碱石灰等）和浓氨水（或者饱和的氯化铵溶液）；（4）酒精灯； MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O； c ；（5）使量气管与长颈漏斗内液面相平 ；21.0% 。【解析】试题分析：（1）装置气密性的检查常用的方法：微热法、液差法、气压法，无论那种方法都要求把气体密封，因此气密性的检验方法是：关闭活塞K和分液漏斗的活塞，再将量气管向上提高，量气管液面高于长颈漏斗内液面，且始终保持不变，则装置不漏气；若量气管中液面下降至与长颈漏斗内液面相平，则装置漏气；（2）所测的结果比真实值偏小：NO2可能溶解了一部分，造成体积减小，或者2NO2N2O4，存在这样的平衡体系，反应后的气体体积小于反应前的，同样也能使气体减小；（3）制取NH3，不需要加热，可以利用CaO或NaOH(s)与水产生大量的热，使氨水分解产生氨气或NH4Cl溶液与氧化钙或氢氧化钠反应生成NH3，因此烧瓶中加入氧化钙或氢氧化钠固体，分液漏斗中盛放浓氨水或饱和氯化铵溶液；（4）制取Cl2，实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取，该装置缺少酒精灯，反应的离子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O,a、Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O，量气管中不能盛放碱性溶液；b、Cl2能溶于水，量气管中不能盛放水，错误；c、Cl2H2OClHHClO，盛放NaCl溶液，根据勒夏特列原理抑制Cl2的溶解，正确；d、苯乙烯可以和Cl2发生加成反应，量气管中不能盛放苯乙烯，错误；（5）量气管测体积时，要注意三点：让气体温度回复到室温状态下，因为气体受热膨胀，温度高时度数，产生误差；调节量气管和长颈漏斗中两夜面在同一水平线，目的压强相等，转化成标准状况时不产生误差；读数时眼睛与液体凹液面相切 ；三组数据对比第组和另外两组差别过大，不考虑，两次测的第二次读数平均值：(346.3345.7)/2mL=346mL，产生氢气的体积为34610=336mL，根据Si2H2，m(Si)=33610328/(22.42)g=0.21g，质量分数为21%。考点：考查实验基本操作、误差的分析、气体的制取等相关知识。20富马酸亚铁(分子式为C4H2O4Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(FeSO47H2O)在保存过程中形成的杂质主要有_(填化学式)。操作Y包括_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液【答案】(1)HOOCHC=CHCOOHFe2(SO4)3和Fe(OH)3 蒸发浓缩取洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成(2)取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液显血红色【解析】试题分析：（1）由富马酸亚铁的结构简式可推断富马酸的结构简式为HOOCHC=CHCOOH，由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO47H20）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品；富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na+、SO42-等，可以从检验洗涤液中是否含Na+或SO42-来设计实验所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （2）检验亚铁离子的方法：滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；然后加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，结合题给试剂故答案为：步骤实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤(除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显血红色再向上述溶液中滴加H2O2溶液,溶液显血红色考点：本题以实验室模拟工业制取富马酸亚铁为载体，考查了有机物结构简式的书写、Fe3+的水解性、Fe2+的还原性及检验知识21（8分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气336 L。（1）a的取值范围是_。（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 molL的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是多少毫升？沉淀的最大质量为多少克？（用含a的代数式表示）。（3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数。【答案】（8分）（1）2.7a3.6 （2）250 ,a+5.1 （3）40%【解析】试题分析：（1）标准状况下3.36L气体的物质的量是3.36L22.4L/mol=0.15mol。根据反应的方程式2Al6H=2Al33H2、Mg2H=Mg2H2可知，如果全部是铝生成的氢气，则铝的质量是0.1mol27g/mol=2.7g。如果全部是镁生成的，则镁的质量是0.15mol24g.mol=3.6g，所以a的取值范围是2.7a3.6。（2）当沉淀质量达到最大值时，溶液中的溶质恰好是氯化钠，所以根据原子守恒可知，需要氢氧化钠的物质的量是0.2L5mol/L=1mol，则需要氢氧化钠溶液的体积是1mol4mol/L=0.25L=250ml。镁或铝失去多少电子，相应的计算阳离子就结合多少OH-生成相应的氢氧化物沉淀。氢气是0.15mol，转移0.3mol电子。所以和金属阳离子结合的OH-的物质的量就是0.3mol，则沉淀的质量就是ag+0.3mol17g/mol=（a+5.1）g。（3）根据实验现象可知，过滤得到的白色沉淀是氢氧化镁，灼烧则生成氧化镁，这说明氧化镁的质量和原混合物的质量相等。由于镁原子的质量没有改变，因此原混合物中铝的质量分数就是氧化镁中氧元素的质量分数，即为。考点：考查镁、铝溶于酸的有关计算点评：该题的反应过程比较复杂，有关的化学方程式也比较多。该题的解题思路仍然是抛弃反应过程，根据最终的结果，充分利用各种解题技巧，抓住问题的关键，化繁为简。该题的难度较大，对学生的思维要求较高。既考查了学生的对基础知识的熟练程度，更重要的是考查学生灵活运用知识解决实际问题的解题能力。22聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.请回答下列问题：（1）物质A的分子式为_，B的结构简式为_。（2）F中含氧官能团的名称_。（3）反应中属于加成反应的是_。（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式_。【答案】（1）C6H12O6；CH3CH=CH2；（2）羟基、羧基；（3）；（4）【解析】试题分析：B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为