【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《7.3-化学平衡的移动》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学7.3 化学平衡的移动课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010年六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂ABC D答案：A2如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等答案：C3一定量的某混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)，当反应达到平衡时，测得B的浓度为1 molL1；若将平衡气体的体积缩小到原来的1/2，重新达到平衡时，B的浓度为1.8 molL1(温度保持不变)。下列判断可能正确的是()Am1，n2，p3 Bm1，n3，p2Cm1，n1，p3 Dm2，n1，p4解析：将平衡气体的体积缩小到原来的1/2的瞬间，压强增大，c(B)2 molL1，重新达到平衡时c(B)1.8 molL1，说明n(B)减小，平衡右移，则mnp，只有B项符合题意。答案：B4在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)Hp2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()答案：C7(2009年重庆高考)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()答案：D8将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g)2HBr(g)Hb BabCaefC达平衡后，加入催化剂则C%增大D达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动答案：B10某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的H2和Br2(气体)，一定温度下发生反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；Hv(逆)D3040 min之间的操作为减压解析：A项，根据平衡常数的计算式：K，将20 min和54 min时的数据代入，平衡常数不相等，不正确；B项，30 min时成比例变化，表明平衡并未移动，不可能是改变温度，不正确；C项，4054 min之间HBr浓度减小，而H2、Br2浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，即v(正)v(逆)，不正确；D项，3040 min之间由于平衡未移动，是改变压强，由于反应物、生成物的浓度均减小，故操作为减压。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)在一定条件下，向一密闭容器中充入一定量NO2、N2O4，可建立2NO2(g)N2O4(g)H0。(4)观察图象可知，在第4.0 min时，中c(A)0.072 molL1，中c(A)0.064 molL1。中vA(0.10 molL10.072 molL1)/4.0 min0.007 molL1min1，而vB2vA0.014 molL1min1。中vA(0.1 molL10.064 molL1)/4.0 min0.009 molL1min1，而vCvA0.009 molL1min1。答案：(1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 mol/L(3)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)vB2vA20.014 mol/(Lmin)vCvA0.009 mol/(Lmin)14(14分)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于_。(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为_mol，乙中SO3的转化率_50%(填“”、“”或“”)，活塞F最终停留在右侧刻度_处(填下列序号：66)。(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO3的物质的量分数是甲_乙(填“”、“”或“”)；测得甲中SO2的转化率为w%，则乙中SO3的转化率等于_。(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO3)2溶液，生成的BaSO4质量为_g。解析：(1)由于为恒温恒压，甲中随着反应的进行，物质的量减小，体积减小，不可能在0处，完全反应则生成2 mol SO3，故体积最小为4，则a一定小于2。(2)若a1时物质的量减小0.5 mol，则生成SO3 1 mol，故乙中SO3消耗1 mol，转化率等于50%，此时甲中物质的量为2.5 mol、乙为3.5 mol，故乙体积为7，则右侧刻度等于6。(3)若固定体积，则二者完全等效，故平衡时SO3的物质的量分数相等，若SO2转化率为w%，则生成SO3 2w%，故乙耗SO3 22w%，故乙中SO3转化率为