xx届中考化学基本概念与原理专题复习教案5

1 / 8 XX 届中考化学基本概念与原理专题复习教案 5 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址基本概念与原理 主要考点： 1.常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念 核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（ k层）最多排 2 个电子，第二层（ L 层）最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子；先排满内层，在排外层； 原子团在化学变化中，有可能改变 硝酸根离子 No3-；氯酸根离子 clo3-；氢氧根离子 oH-；碳酸氢根离子 Hco3-；碳酸根离子 co32-；硫酸根离子 So42-；锰酸根离子 mno42-；高锰酸根离子 mno4-；磷酸根离子 Po43-；铵根离子 NH4+ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数 地壳中含量前四位：氧（ o）硅（ Si）铝（ Al）铁（ Fe）；空气中含量最多的元素：氮（ N）；海洋中含量最多的元素：氧（ o） 原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的2 / 8 分类，元素的化合价 2.了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量 分子、原子、 离子都是构成物质的粒子。 分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等） 原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等） 注：（ 1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （ 2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的 （ 3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子 化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物 简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有 “ 钅 ” 字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物 原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子） 相对原子质量 =质子数 +中子数（仅是数值关系） 3 / 8 相对分子质量 = （各原子相对原子质量） 分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念 在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性 3.应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式 原子：质子 数 =核外电子数；阴离子：质子数 核外电子数 化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同； 共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关； 化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配 典型习题： 1.能保持物质化学性质的粒子是（） A.分子 B.质子 c.中子 D.电子 2.当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（） A.相对原子质量 B.元素种类 c.中子数 D.化学性质 个氢原子由 1 个质子和 1 个电子构成，不含中子。当 1 个氢4 / 8 原子失去 1 个电子后，它不会变成（） A.质子 B.原子核 c.阳离子 D.带负电荷的离子 4.中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（） 酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（） A.分子在不断运动 B.分子之间有一定的间隔 c.分子具有质量 D.分子能保持物质的化学性质 5.苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式为 c9H13N 的化合物的下列说法中，错误的是（） A.由 c、 H、 N3种元素组成 B.燃烧产物只有 co2和 H2o c.属于有机物 D.分子中 c、 H、 N 原子个数比为 9： 13： 1 6.凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（） A.氧元素 B.水分子 c.氧原子 D.氧分子 7.某粒子有 10 个电子， 11 个质子和 12 个中子，该粒子是（） A.原子 B.分子 c.阳离子 D.阴离子 8.人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（） A.铁 B.碘 c.钙 D.锌 9.下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（） 5 / 8 10.在 H2、 H2o、 H2So4三种物质中都含有（） 个氢原子个氢分子 c.氢元素个氢元素 11.下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（） 12.某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为 7： 16，则该氧化物的化学式为（） 13.由四种微粒： 氯离子， 氢氧根离子， 氟离子， 铵根离子， 其中核电荷数相同并且带负电荷的是（） A.B.c.D. 14.我国研制成功一种相对原子质量为 18，质子数为 8 的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（） A.这种原子的核外不一定有 8 个电子 B.这种气体的相对分子质量为 36 c.这种气体中氧元素的化合价不为零 D.这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为 18 15.下列说法正确的是（） A.质子数相同的微粒一定是同种元素 B.原子核内不一定有中子 c.微粒失去电子一定变成阳离子 D.阳离子和阴离子的核外6 / 8 电子数不可能相等 16.元素 A 和元素 B 能形成 AB2型化合物，则 A、 B 元素的核电荷数可能是（） 和和和和 9 17.某元素 R 原子的核电荷数为 1-18之间，已知 R2-的核外有 x 个电子，则 R 原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（） ， +2， Na2R 18.粒子 H3o+具有的电子总数是（） 19.请写出下列符号中 “2” 的意义写在横线上 co2_ ；2Fe3+_； 2co_ 20.写出下列各符号的意义 2H_3N2_4Na+_H2+6So4_ 21.用化学符号表示 硫酸铝 _， 2 个氮分子 _， 3 个硫化氢分子_， n 个硝酸根离子 _ 22.有核电荷数均小于 20 的 A、 B、 c、 D 四种元素。 A 能形成氧化物 Ao，其中 A 的质量分数为 60%，且 A 元素原子核内质子数等于中子数， B 元素原子内无中子， c 原子和 D-都比7 / 8 B 原子多 17个电子，试回答： （ 1 ）写 出 各 元 素 的 名 称 及 元 素 符 号 ：A_B_c_D_ （ 2 ） 画 出 A 、 D- 的 微 粒 的 结 构 示 意 图 ：A_D-_ （ 3）写出四种元素间能组成物质的化学式 _，其中属于离子化合物的是 _（写名称），属于共价化合物的是 _(写名称 ) 23按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。 （ 1）同一种元素的原子和离子： _、_ （ 2）不同种分子： _、 _ （ 3 ） 一 种 原 子 和 一 种 分 子 ： _ 、_ （ 4）两种不同的离子： _、 _ （ 5 ） 一 种 离 子 和 一