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,专题讲坛,小专题大智慧晶体熔、沸点高低的比较,专题专练,阶段质量检测(三),第三章晶体结构与性质,1不同晶体类型的熔、沸点高低规律一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高(如钨)，有的很低(如汞)。2同属于原子晶体一般半径越小，熔、沸点越高。如熔点:金刚石(CC)二氧化硅(SiO)碳化硅(SiC)晶体硅(SiSi)。3同属于离子晶体离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高。如熔点：MgONaClCsCl。,4同属于金属晶体金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如熔点：AlMgNa。5同属于分子晶体分子间作用力越强，熔、沸点越高。(1)组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。如熔点：I2Br2Cl2F2。(2)相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CON2。,(3)同分异构体之间：一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷。结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯间二甲苯对二甲苯。(4)若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高，如沸点：HFHIHBrHCl。,例证下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLiD石墨金刚石SiO2解析分子晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点高低取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点,越高，A项不正确；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点越高，B项不正确；C项物质均为同主族的金属晶体，其熔点高低取决于金属键的强弱，而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定，金属原子半径依LiRb的顺序增大，价电子数相同，故熔点应是Li最高，Rb最低，C项不正确；D项石墨、金刚石和SiO2均为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，而共价键的键能与键长成反比，石墨中CC键键
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