高一化学上册期末考试试卷.doc

高一化学上册期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64题 号一二三四五总分得 分第卷（选择题，共50分）得分评卷人 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子ABCD3饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是A提高水温，有利于金鱼生长B利用紫外线杀灭水中的细菌C增加水中氧气的含量D除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活4玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱B纯碱 C氢氟酸D盐酸5下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A二氧化氮B二氧化碳C可吸入颗粒物D二氧化硫6下列关于钠的叙述中，不正确的是A在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中B钠有很强的还原性C钠燃烧时生成氧化钠D钠很软，其新切开的银色表面易被氧化而失去光泽7下列说法中错误的是 A燃烧一定要有氧气参加B燃烧一定有发光现象C燃烧一定是氧化还原反应D燃烧一定要放出热量8下列气体中，只能用排水法收集的是ACO2BNOCNO2DH29下列叙述中，错误的是A硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐10与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A9.6 gB6.9 gC4.6 gD2.3 g11下列描述的一定是金属元素的是 A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子核内有11个质子的元素D原子的最外电子层只有1个电子的元素12下列气体不能用浓硫酸干燥的是ACO2BNH3CSO2DHCl13在NO2与水的反应中A氮元素的化合价不发生变化BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂DNO2既是氧化剂，又是还原剂14金属钠放置在空气中，最后生成的产物是ANa2OBNa2O2CNa2CO3DNaOH15金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A泡沫灭火器B水C煤油D干沙16下列变化中，不属于化学变化的是A活性炭使红墨水褪色BSO2使品红溶液褪色C氯水使有色布条褪色D漂白粉使某些染料褪色17下列反应的离子方程式，正确的是A碳酸钙与硝酸反应：CO32 + 2H= CO2+ H2OB铁与稀硫酸反应：Fe + 2H= Fe2 + H2C将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl = NH4+ + ClD氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸： OH + H+ = H2O18下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是A浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料19要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A滴入KSCN溶液B通入氯气C滴入NaOH溶液D加入铁粉20向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是ABa(NO3)2BKOHCBa(OH)2DNa2CO321下列反应起到了氮的固定作用的是 AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO和O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）22制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：300 （1）Si（粗硅）+ 3HCl = SiHCl3 + H2950 （2）SiHCl3 + H2 = Si（纯硅）+ 3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应B两个反应中的H2均作为还原剂C两个反应发生的条件不同D两个反应都是氧化还原反应23鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是ANaCl和KClBKCl和NaNO3CNaCl和K2SO4DK2CO3和NaCl24下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶 中（如图所示），一定没有沉淀生成的是XYYXZZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl225有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mLD224 mL请将选择题答案填入下表中题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第卷（非选择题，共50分）得分评卷人 二、填空题（本题包括2小题，共10分） 26（4分）将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是_（填序号）。 钠浮于液面上；熔化成小球；发出嘶嘶的响声，放出气体；有蓝色沉淀产生；析出大量红色的铜；小球在溶液中沉浮；小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。请用离子方程式解释实验现象_。27（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）铁粉与水蒸气反应化学方程式：_。（2）铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：_。（3）锌粒与氯化铜溶液反应离子方程式：_。得分评卷人 三、简答题（本题包括3小题，共21分） 28（13分）（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的化学方程式为_。 （2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。 （3）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。29（4分）将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。30（4分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：_。得分评卷人 四、实验题（本题包括2小题，共9分） 31（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为： 。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：ABCDEFGH（2）试剂： aNaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液e碱石灰 f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸 制取气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）氨气水水 32（2分）如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开橡皮管上的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，可观察到的现象为：_。 得分评卷人 五、计算题（本题包括2小题，共10分） 33（6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。 34（4分）将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量； （2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案一、 选择题（共50分）题号12345678910111213答案DADCBCABDBCBD题号141516171819202122232425答案CDABADCABACD二、填空题（共10分）26（4分） 2Na + 2H2O = 2Na+2OH+H2，2OH + Cu2 = Cu(OH)2或2Na + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2 （每空2分，共4分）27（6分）（1） 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （3）Zn + Cu2= Zn2 + Cu （每空2分，共6分）三、简答题（共21分）28（13分）（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)29 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀 沉淀不消失 （3）生成白色沉淀 Al3 3OH Al (OH)3， 沉淀消失 Al (OH)3 OH AlO2 2H2O （实验现象各1分，方程式各2分）29（4分）（1）酸性（或H的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）氧化性 （每空1分）30（4分）（1）Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O （2分）（2）Ca(ClO)2 使Ca(ClO)2转变为HClO，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 （每空1分）四、实验题（共9分）31（