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九年级化学上册复习知识点：空气的成分鲁教版知识点空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体测定空气中氧气成分的实验1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/体积。3、实验时的注意事项：点燃红磷前要检查装置的气密性红磷要过量点燃红磷前要夹紧止水夹当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条：能在空气中燃烧不与其它气体反应，只与氧气反应与氧气反应后生成物是固体、对做完实验后水量的分析吸入瓶内的水不足1/的原因分析红磷量太少，消耗2太少。气密性差，漏气。装置没有冷却到室温就打开了止水夹吸入瓶内的水大于1/的原因分析点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。6、实验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/。7、实验结论延伸该实验除证明空气中2的体积量约为空气体积的1/外，还可得到以下结论。氮气体积含量约占空气体积的4/：空气主要由2和N2组成，因为实验测得空气中的2约占空气体积的1/，则剩余气体体积基本为N2。氮气不支持红磷燃烧：红磷在瓶内燃烧消耗大部分2后熄灭，剩下的N2并不能支持红磷继续燃烧。氮气本身也不能燃烧：燃着的红磷伸入瓶中，若N2也能燃烧，则可能出现瓶内的水上升超过1/。氮气不易溶于水：实验中红磷开始燃烧时，瓶内压强增大，实验结束后瓶内压
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