（人教通用版）2020高考化学新一线大一轮复习 第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表课件.ppt

第2讲元素周期律和元素周期表,【2019备考】最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,考点一元素周期表(频数：难度：),2.元素周期表的编排原则,原子序数,最外层电子数,电子层数,3.元素周期表的结构,(1)周期(7个横行，7个周期)。,2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,118,B,B,A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；,1.(RJ必修2P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是(),A.Cu3PB.FeSC.XeF6D.Mg3N2答案D,2.(RJ必修2P1110改编),(1)填空：,(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式_；_。,3.根据RJ必修2P4图12“元素周期表”填写,(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。答案(1)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32)(2)m1、m11、m25,4.(溯源题)(2017课标全国，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。,由此可推断(写元素符号)W：_；X：_；Y：_；Z：_。并判断下列说法是否正确(1)氢化物沸点：WZ(),(2)氧化物对应水化物的酸性：YW()(3)化合物熔点：Y2X3YZ3()(4)简单离子的半径：YX()答案NOAlCl(1)(2)(3)(4)探源：本考题源于LK必修2P22“交流研讨”，对元素周期表的“位置结构性质”进行了考查。,题组一元素周期表的结构1.关于元素周期表的说法正确的是(),A.第A族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行,解析第A族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。答案C,2.结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：,(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；b元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。(2)f元素位于第_周期_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。,解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。,题组二根据元素周期表的构成多角度确定元素角度1用“元素原子的特殊结构”推导元素3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素()(2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦(),(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期()(6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),角度2根据“族与周期的关系”推导元素4.根据“元素符号”填空(前20号元素),(1)主族序数与周期数相同的元素有_。(2)主族序数是周期数2倍的元素有_，主族序数是周期数3倍的元素有_。(3)周期数是主族序数2倍的元素有_，周期数是主族序数3倍的元素有_。答案(1)H、Be、Al(2)C、SO(3)Li、CaNa,角度3根据元素在周期表中位置确定元素5.(名师改编)甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是(),A.甲、丁位于第A族，均为碱金属元素B.五种元素中，原子半径最大的元素为丁C.甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸,解析由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。答案B,6.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为(),A.5x10B.5xC.5x14D.5x16,答案A,【规律总结】同主族、邻周期元素的原子序数差的关系,A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,考点二元素周期律及其应用(频数：难度：),1.元素周期律,原子序数,核外电子,排布,2.具体表现形式,1,7,主族序数,增强,减弱,减弱,增强,金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。,3.元素周期律的应用,(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_性，AgAt_溶于水等。,难,有,难,不,酸,不,1.根据教材内容判断正误,(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()答案(1)(2)(3)(4)(5),2.(RJ必修2P298改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是(),A.热稳定性：SiH4PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D.氧化性：F2Cl2Br2答案A,3.(溯源题)(新课标全国改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。,请根据元素周期律及相关内容排序(1)原子最外层电子数：_。(2)单质沸点：_。(3)离子半径：_。(4)原子序数：_。答案(1)ZXY(2)YXZ(3)X2ZY(4)XYZ探源：本考题源于教材RJ必修2P15“科学探究”及其拓展，对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。,题组一微粒半径比较1.下列各组微粒半径大小顺序正确的是(),A.r(O)r(Cl)r(S)r(P)B.r(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2)C.r(H)r(Al3)r(Mg2)r(K)D.r(Cs)r(K)r(Na)r(Li)解析比较微粒半径大小有以下原则：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，所以A项中r(P)r(S)r(Cl)r(O)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C项错误；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D项正确。答案D,2.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(),A.原子序数：DCBAB.原子半径：BACDC.离子半径：C3DA2BD.氧化性：A2B，还原性：C3D,解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。答案B,【规律总结】微粒半径的大小比较,拓展,比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。(1)Na_Mg_Cl(2)Li_Na_K(3)Na_Mg2_Al3(4)F_Cl_Br(5)Cl_O2_Na_Mg2(6)Fe2_Fe3答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),题组二元素金属性、非金属性强弱比较3.不能判断甲比乙非金属性强的事实是(),A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲的得电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价,解析元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，与氢气化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，不选A；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，选B；元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲的得电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，不选C；甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲的得电子能力强于乙，所以能说明甲的非金属性比乙强，不选D。答案B,4.(2018海淀二模)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(),解析金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。答案C,【方法总结】金属性和非金属性强弱的判断方法,题组三元素周期律的综合应用5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(),A.密度：NaKB.0.1molL1溶液的pH：NaOHLiOHC.还原性：IBrD.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈,解析密度为物理性质，与元素周期律无关，A项选；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH的pH大，能用元素周期律解释，B项不选；溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，C项不选；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，可用元素周期律解释，D项不选。答案A,6.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(),A.ZXYB.XYZC.ZYXD.XZY解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。答案A,【方法指导】1.“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2.“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,热点说明：由于晶体类型在必修中不再要求，所以沸点比较失去了理论依据，但在一些高考题目中，对于沸点高低有所涉及，所以现将沸点高低比较及应用总结如下：物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下是常见的几种比较物质沸点高低的方法。1.根据物质状态判断即物质沸点高低按常温下的状态：固体液体气体。如：NaClH2OCO2。,2.根据物质不同结构特点判断(1)原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石(CC)晶体硅(SiSi)。(2)离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，熔、沸点越高，反之越低。如KClKBr。(3)分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。因为氢键范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇氯乙烷；HFHCl。,沸点大小比较,模型解题,1.比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。,(1)CO2_SO2(2)NH3_PH3(3)O3_O2(4)Ne_Ar答案(1)(2)(3)(4),2.通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是(),A.稳定性：NH3PH3H2SB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.离子半径：阴离子阳离子D.熔沸点：离子化合物共价化合物答案B,3.(2015课标全国，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是(),A.单质的沸点：WXB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：YYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸,解题思路：黄绿色气体是氯气、具有漂白性的q为HClO，联想和氯气的光照反应，找准突破口，顺藤摸瓜不难得出W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。本题有难度，常由于物质的某个性质未掌握好错推X、Y，若不明白H2O和H2O2在常温常压下都为液态也会误选。原子半径大小排序为HOC，即WYX(C与O同周期，原子序数大者半径小，H的原子半径是所有原子中最小的)，故A错误。元素非金属性，OC，即YX，故B错误。Y为氧元素，其氢化物为H2O或H2O2，常温下均为液态，故C正确。X为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。正确答案：C,真题演练,1.(2017课标全国，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(),A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期,解析W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性：H2ONH3，正确；B项，O2、Na均具有Ne的电子层结构，B正确；C项，Na2S溶液因S2水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S和O同属于第A族，S与Na同属于第三周期，正确。答案C,2.(2017课标全国，9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(),A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A项，原子半径bcda，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，不是强碱，错误；D项，单质S的氧化性比氧气氧化性弱，错误。