高一化学反应速率与反应限度测试题.doc

专题二：化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第一课时一、教学目标课标内容：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1通过实验认识化学反应速度(B)2通过实验认识化学反应的限度(B)3了解控制反应条件睚生产和科学研究中的作用(B )教学目标：(一)知识与技能1理解化学反应速率的概念和影响的外界条件2能设计并完成一些化学实验(二)过程与方法1重视培养学生科学探究的基本方法2通过实验分析影响化学反应速率的外界条件(三)情感与价值观有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断二、教学重、难点和突破方法教学重点：化学反应速率的概念；有关计算；影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素三、教学过程：（一）设计思路从日常生活中的实例和学生己有的知识出发，用实验直观地比较几种反应的快慢，使学生理解可以从单位时间里反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来判断反应进行的快慢。引导学生进行反应速率的简单计算，帮助学生掌握反应速率的表示方法，了解怎样判断反应速率的大小。通探究影响双氧水分解反应速率的因素及生产、生活中相关问题的讨论，帮助学生定性地认识外界条件对化学反应速率的影响，加深对反应速率概念的理解。（二）教学媒体和教具学案、练习题、图表 （三）课堂教学流程1.创设情境，引入新课日常生活和生产中有很多化学反应，有的化学反应过程进行得快，有的化学反应过程进行得慢。根据你所学知识或生活经验判断下列化学反应的快慢：燃放烟花、爆竹( )；食物的腐败( )；溶洞、钟乳石的形成( )；点燃氢氧爆呜气( )；常温、常压下氮气与氢气反应生成氨气( )；酸碱中和反应( ) 。交流与讨论：你是以什么标准，判断他们反应的快慢？在化学上用什么来表示化学反应的快慢？你的回答是：根据 来判断反应快慢，主要包括： 、 、 、 、 等。 2.进行新课一化学反应速率观察与思考：分别用大小相同的镁条和铁片与等量、等浓度的盐酸反应。问题讨论：上述反应哪种金属与盐酸反应快？ 你的判断依据进什么： 过渡：物理上用速率来定量描述物体的运动快慢，在化学上怎样定量表示化学反应快慢的呢？1定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。表达式： 常用的单位是： 或 例题：在一定条件下，一份双氧水样品经过2h后，H2O2的浓度从610-2molL1下降到310-2molL1。求双氧水在这段时间内分解的平均反应速率。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m练习一：1在某一反应里，反应物A的浓度在10s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为： 。2在2SO2O22SO3反应中，如果2分钟内SO2的浓度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示的化学反应速率：将所得结果分别除以各自的化学计量数，有何结果？2使用化学反应速率应该注意的几个问题：化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例； 同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比练习二：1在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为 。2向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，则(SO2) 。3在一容积为2L的密闭容器中通入0.8mol H2，0.4mol N2，经2min后，容器内有0.12mol NH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)各是多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m过渡：日常生活、生产中，有时希望反应快一点，有时又希望反应能慢一点。如何才能控制反应速率的快慢呢？反应物本身的性质是决定化学反应速率的快慢主要原因，但同一物质反应的快慢还要受到外界条件的影响。那么，哪些条件会影响物质的反应速率快慢呢？3影响化学反应速率的因素：活动与探究：根据实验要求，探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，并总结下列因素对化学反应速率的影响。内因(根本原因)： ；外因(外界条件)：条件影响结果条件影响结果浓度催化剂温度压强练习三：应用化学反应速率的有关知识解释下列问题氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体时为何会发生爆炸？燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备二氧化硫气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。工业上用氮气和氢气合成氨气时要使用催化剂。3.小结 4.巩固练习 1日常生活、生产中，有时希望反应快一点，有时又希望反应能慢一点。下列过程，我们想它更快一点的是 （ ）A食物腐败 B橡胶老化 C炼钢 D钢铁的腐蚀2在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是 （ ）A温度 B压强 C浓度 D催化剂3决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度B反应物的性质 C反应温度 D使用催化剂4下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 （ ）A使用催化剂 B增大压强 C升高温度 D增大反应物的量5反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2 O(g)，在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 Av (NH3)=0.010 0 mol/(Ls) Bv (O2)=0.001 0 mol/(Ls)Cv (NO)=0.001 0 mol/(Ls) Dv (H2O)=0.045 mol/(Ls)6在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则反应所经历的时间为 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s 7用铁片与1 molL-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热 B加入少量3 molL-1硫酸 （ ）C加入少量氯化钠晶体 D不用铁片，改用铁粉8100mL 6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 D硫酸铵(固体，其水溶液呈酸性)9. 在一定条件下3H2+N22NH3的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L。分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率： 、 、 ； 反应到2分钟时C(N2) 为 ， C(H2) 。10在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。11向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列为 。温度/ 催化剂SO2/ molO2/ mol甲5001010乙500V2O5105丙45085丁5008512某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 。参考答案：18：C、B、B、C、C、D、C、BC9、0.2 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)、0.3 mol/(Lmin)；1.8 mol/L、4.4 mol/L10、0.05 mol/(Ls) 11、乙甲丁丙 12、2X+Y=2Z、0.05 mol/(Lmin)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.板书设计一化学反应速率1定义：表达式：常用的单位是：2应该注意的几个问题：3影响化学反应速率的因素：内因：外因：浓度、温度、压强、催化剂6.布置作业四、教学反思第二课时一、教学目标w.w.w.k.s.5.u.c.o.m课标内容：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用会考考纲：1通过实验认识化学反应速度(B)2通过实验认识化学反应的限度(B)3了解控制反应条件睚生产和科学研究中的作用(B )教学目标：（一）知识与技能：1理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。2学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念（二）过程与方法：1重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论指导去分析和解决实际问题（三）情感与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断 二、教学重、难点和突破方法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征三、教学过程：（一）设计思路通过对“氯水漂白作用”相关问题的讨论，引导学生认识“化学反应的可逆”，并设计实验探究：在一定条件下“可逆反应”的存在。依据工业合成氨过程中化学反应速率随时间的变化，通过分析得出一定条件下的可逆反应，进行到一定程度时，正、逆反应速率会相等，反应混合物中各物质的浓度就会保持不变，概括出“化学平衡状态”概念及其特征。（二）教学媒体和教具学案、练习题、图片 （三）课堂教学流程1创设情境，引入新课以用食盐为原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要之柱之一。为探究氯气的性质，设计如图所示验装装置。根据实验现象和所学知识回答下列题：该实验所观察到的现象是： 该实验说明：氯气 漂白性，而是氯气与水反应产生了 具有漂白性。氯气的水溶液叫做“氯水”，氯水的微粒中含有的分子有： 过渡：氯气能与水反应，为何氯水中还存在“氯气分子”呢？2进行新课二化学反应的限度讲解：氯水中存在Cl2和H2O，说明Cl2和H2O反应生成HCl和HClO的同时，HCl又和 HClO反应生成了Cl2和H2O，这是一个相反的过程。设疑：怎样用化学方程式表示“Cl2和H2O”反应的相反应过程呢？你的方法是： 1可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m正反应：从左向右进行的反应逆反应：从右向左进行的反应问题：说出可逆反应“Cl2H2OHClHClO”中的“正反应”与“逆反应”。正反应： ；逆反应： 活动与探究： 探究“FeCl3溶液与KI溶液反应的可逆性”实验步骤现象结论向5mL 0.1moL/L 的KI溶液中滴加0.1moL/L FeCl3溶液56滴在反应的溶液中加入2mLCCl4，振荡、静置取的上层溶液，滴加KSCN溶液交流与讨论：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m上述实验说明：FeCl3溶液与KI溶液反应具有 性为保证实验结论的可靠性，必须注意的是： 过渡：在一定条件下的可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。那么，可逆反应能进行到什么程度呢？交流与讨论：在高温、高压和催化剂存在下，氮气和氢气发生可逆反应：N23H2 2NH3。无论反应时间多长，在反应容器中总是同时存在着氮气、氢气和氨气。请根据图分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率及反应物和生成物的浓度随时间变化的情况。时间反应物的浓度生成物的浓度正反应速率逆反应速率00ttt讲解：在上述反应中，当反应进行到t时刻后，正、逆反应速率不再变化，但正、逆反应仍在进行。化学上把这种状态称为“化学平衡状态”。2化学平衡状态和化学反应限度化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态叫做“化学平衡状态” 反应的限度：“化学平衡状态”就是可逆反应所能达到的反应限度。例题：在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变这个过程可以用下面两个图像表示，根据图像回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m图一1中t1时刻，各气体的浓度不再变化，是不是反应已经停止？ 正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？ 图一2中t1时刻起，v(正反应)v(逆反应)，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。 用化学方程式表示该反应为： 上述反应是硫酸工业的一个重要反应，为了提高SO3的含量可采取的措施是： 交流与讨论：化学平衡状态有什么特点？前提： ；条件： 本质：v(正) v(逆) ；表现：各成分的百分含量 ；特征：化学平衡是 平衡；改变条件时，平衡会 注意：催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡。练习：在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB B容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2 D单位时间生成nmolA2同时生成nmolB23.小结4.巩固练习1当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于 （ ）ASO3、O2中 BSO2、SO3中 CSO2、SO3、O2中 DSO2、O2中2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 （ ）A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是 （ ） A当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度B当可逆反应达到平衡时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率都等于零C平衡状态是一个静止的状态，因为反应物和生成物的浓度己经不再变化D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变4对可逆反应4NH3（g）+5O（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2）=5v