（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第十章 第四节 性质探究与定量测定实验课件.ppt

第四节性质探究与定量测定实验,考点(一)性质探究型实验,针对探究型实验的复习，平时要注重实验的积累，尤其是陌生物质的性质探究，做题时要知其然，更要知其所以然，有条件的学生，可以借阅参考选修6教材,性质探究型实验是高考命题的热点，也是备考的难点。题目常以陌生物质为载体，综合考查反应原理、提纯、除杂以及性质探究方面的问题。涉及问题面广，难度大小不一,考法感悟,必备知能,稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度,“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”出目标产物的原因,防止离子水解；防止离子沉淀；确保离子沉淀完全；防止溶解等,控制溶液pH的目的,防止蒸气逸出脱离反应体系，提高物质的转化率,冷凝回流的作用及目的,a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥,沉淀用乙醇洗涤的目的,减小压强，使液体沸点降低，防止物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等),减压蒸馏(减压蒸发)的原因,温度过高物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或物质氧化(如Na2SO3等)或促进物质水解(如AlCl3等),温度不高于的原因,使B物质反应完全(或提高B物质的转化率)等,加过量A试剂的原因,指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大,反应容器中和大气相通的玻璃管的作用,除去溶解在水中的氧气，防止物质被氧化,配制某溶液前先煮沸水的原因,抑制离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl26H2O得MgCl2时需在HCl气流中进行等),蒸发、反应时的气体氛围,静置，取沉淀后的上层清液，加入试剂(沉淀剂)，若没有沉淀生成，说明沉淀完全,证明沉淀完全的操作,滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,滴定操作,取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在(或用胶头滴管吸取待测液滴在)试纸中部，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比,测溶液pH的操作,将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分,蒸发结晶的操作,蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤(包括水洗、冰水洗、热水洗、乙醇洗等)干燥,滴加最后一滴溶液时，溶液由颜色变为颜色，且半分钟内不变色,滴定终点溶液颜色变化的判断,加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动,加热的目的,搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积,增大原料浸出率的措施,取最后一次洗涤液，加入试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有(特征现象)出现，证明沉淀已洗涤干净,检验沉淀是否洗涤干净的操作,沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次,集训冲关,考点(二)含量测定型实验,熟练掌握常见定量实验中出现的实验操作注意点，特别是酸碱中和滴定过程中指示剂的选择、终点的判断、数据的处理等，及沉淀剂的选择、沉淀的洗涤、判断沉淀洗涤干净的方法、误差分析等都是常见的考点,定量分析型实验，除考查元素化合物、反应原理、化学实验的相