江苏专用版2019版高考化学一轮复习专题九化学反应速率化学反应的方向和限度课件.ppt

专题九化学反应速率化学反应的方向和限度,高考化学(江苏省专用),A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大,答案D本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,故错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,故错误;C项,从图丙看出,0.1molL-1NaOH与1.0molL-1NaOH所示曲线相比,0.1molL-1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快,故错误;D项正确。,审题方法三审清一审题干,审清关键词;二审题图,审清图中标注的数据;三审选项,审清选项中所表明的具体结论。,2.(2016江苏单科,10,2分,)下列图示与对应的叙述不相符合的是(),A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线,答案A燃料的燃烧反应均为放热反应,反应物的能量应高于生成物的能量,故A项叙述与图甲不相符。,知识拓展放热反应:反应物总能量生成物总能量。吸热反应:反应物总能量11时CaSO4转化的离子方程式为;,能提高其转化速率的措施有(填序号)。A.搅拌浆料B.加热浆料至100C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+SAC(3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出,解析(1)当清液pH11时,溶液呈较强的碱性,说明通入的CO2量还较少,不会生成HC,因此转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+S;要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水的浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100,会造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理的。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+Ca2+H2O,从而使溶液中c(Ca2+)增大。,解题关键工艺流程题中方程式的书写应重点关注参加反应的原料和生成的物质,也要特别注意箭头的方向。,易错警示通常情况下,升温能加快反应速率,但此题中加热至100会大大减小氨水的浓度,从而使转化速率减小。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2015重庆理综,7,6分)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%,答案C由题中信息可列三段式:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始:10molxmol00转化:2mol2mol2mol2mol平衡:8mol(x-2)mol2mol2mol设容器体积为VL,则K=0.1,解得x=7,C项正确。,2.2018课标,27(2),8分CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:,由上表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”),理由是。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填标号)。A.K积、K消均增加B.v积减小、v消增加C.K积减小、K消增加,D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。,答案(2)劣于相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2),解析(2)积碳反应与消碳反应均为吸热反应,升高温度时,K积、K消均增加;由图像可知600以后积碳量减小,说明升高温度,v消增加的倍数比v积增加的倍数大,故A、D正确。由图像可知,时间相同时积碳量abc,说明积碳速率abc,由v=kp(CH4)p(CO2)-0.5可知,p(CH4)一定时,积碳速率与p(CO2)成反比,故pa(CO2)pb(CO2)A。结合、反应速率解释原因:。,答案(4)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快,解析(4)B是A的对比实验,B中加入0.2molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的浓度应该与A相同,即a=0.4。比较A、B、C可知,有H2SO4和KI时,SO2歧化反应速率较只有KI时快;只有H2SO4,无KI时不发生歧化反应,所以可得出的结论为酸性增强,I-催化SO2歧化反应速率提高。,规律总结Fe3+催化H2O2分解与I-催化SO2歧化反应相似,Fe3+催化H2O2分解的过程为:2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。,4.2016课标,27(1)(2)(3),11分煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:(1)NaClO2的化学名称为。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323K,NaClO2溶液浓度为510-3molL-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。,(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。,由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)。反应Cl+2S2S+Cl-的平衡常数K表达式为。,答案(1)亚氯酸钠(2分)(2)4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-(2分)提高(1分)减小(1分)大于(1分)NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(1分)(3)减小(1分)(2分),解析(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。(2)脱硝过程就是烟气中的NO被NaClO2溶液吸收的过程,由表中数据可知NO与Cl在溶液中反应后主要生成N和Cl-,离子方程式为4NO+3Cl+4OH-4N+2H2O+3Cl-;增加压强,NO在溶液中的溶解度增大,NO的转化率提高。随着吸收反应的进行,c(OH-)减小,pH逐渐减小。由表中数据可知,反应一段时间后溶液中S的浓度大于N的浓度,说明脱硫反应速率大于脱硝反应速率。(3)由图像可知,升高温度,气体的平衡分压增大,说明平衡逆向移动,平衡常数减小。,审题方法认真分析表格中数据以及图像中隐含的信息,结合化学反应速率和化学平衡知识进行解答。,C组教师专用题组1.(2012江苏单科,10,2分,)下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0;B项,镀层受损后,铁、铜在潮湿的环境中形成原电池,铁为负极,更易被腐蚀;C项,正反应的H0、S0B.水解反应N+H2ONH3H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2O+O2,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率,答案ADB项,水解反应为吸热反应,升温平衡正向移动;C项,发生的均是氧化反应。,3.(2010江苏单科,8,4分,)下列说法不正确的是()A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱,答案ACA项,铅蓄电池放电过程中,负极和正极的质量均增加,故不正确;C项,催化剂可以改变化学反应速率,但不能使平衡移动,即不能提高反应物的平衡转化率,故不正确。,4.(2015天津理综,6,6分)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL-1,答案D在2L的密闭容器中,反应达平衡时,各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比,即平衡时,n(X)n(Y)n(Z)=30%60%10%=361。设第一次平衡时X消耗的物质的量为x,则X(g)+mY(g)3Z(g)初始1mol2mol0转化xmx3x平衡1mol-x2mol-mx3x则(1mol-x)(2mol-mx)3x=361,解得x=0.1mol、m=2,由此可得A项、C项正确。同理可得第二次平衡时,Z的浓度为0.2molL-1,D项错误。平衡常数只与温度有关,两次平衡反应温度相同,故平衡常数相同,B项正确。,5.(2014福建理综,12,6分,)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:,下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高,答案(1)O2(2)53.130.06.010-2大于温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高13.4(3)AC,解析本题考查氧化还原反应、反应热的计算、化学反应速率、化学平衡及化学平衡常数的计算。(1)氯气具有强氧化性,氮元素化合价不变,Ag应以AgCl形式存在,则被氧化的是氧元素,对应的氧化产物为O2,反应的化学方程式为4AgNO3+2Cl24AgCl+2N2O5+O2。(2)2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)H1=-4.4kJmol-1a2NO2(g)N2O4(g)H2=-55.3kJmol-1b根据盖斯定律,由-b可得:N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)H=53.1kJmol-1。由2N2O5(g)O2(g)可知,=2.9kPa时N2O5分压减小5.8kPa,此时=(35.8-5.8)kPa=30.0kPa。v=210-3(kPamin-1)=210-330(kPamin-1)=6.010-2kPamin-1。t=时,N2O5完全分解。2N2O52N2O4+O222135.8kPa=35.8kPa=17.9kPa,设达平衡时,N2O4分压减小了xkPa。N2O42NO2开始分压(kPa)35.80变化分压(kPa)x2x平衡分压(kPa)35.8-x2x(35.8-x)kPa+2xkPa+17.9kPa=63.1kPa,解得x=9.4,则平衡时=26.4kPa,=18.8kPa,K=kPa13.4kPa。(3)第一步反应为快反应,其逆反应的速率也比第二步反应的速率快,A正确;从反应方程式看,中间产物有NO3、NO,B错误;由于第二步反应是慢反应,说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效,C正确;第三步是快反应,故其活化能应较低,D错误。,3.(2017课标,28,14分)砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3A-sO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)H2O(l)H22As(s)+O2(g)As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的H=。(4)298K时,将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(As)与反应时间(t)的关系如图所示。,答案(1)(2)2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S增加反应物O2的浓度,提高As2S3的转化速率(3)2H1-3H2-H3(4)a、c大于小于tm时生成物浓度较低(molL-1)-1,解析(1)As位于第四周期第A族,其原子序数为33,则其原子结构示意图为。(2)根据得失电子守恒及原子守恒可以配平该反应的化学方程式:2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S。该反应是有气体物质参与的反应,加压可以加快反应速率。(3)由盖斯定律可知H=2H1-3H2-H3。(4)溶液pH不变时,c(OH-)保持不变,反应处于平衡状态;未标明v(I-)和v()的方向,反应不一定处于平衡状态;由于提供的Na3AsO3的量一定,所以c(As)/c(As)不再变化时,c(As)与c(As)也保持不变,反应处于平衡状态;平衡时c(I-)=2c()=2ymolL-1=2ymolL-1,即c(I-)=ymolL-1时反应未达到平衡状态。反应从正反应开始进行,tm时反应继续正向进行,v正v逆。tm时As浓度比tn时小,所以逆反应速率:tm0B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C.若反应进行到状态D时,一定有v正v逆D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大,答案BC由图像可知,升温的浓度减小,平衡逆向移动,平衡常数减小,说明该反应正反应为放热反应,故A错误,B正确;反应进行到状态D时,在T1温度下,浓度要增大,则反应向正反应方向进行,v正v逆,C正确;状态B的c(I2)比状态A的c(I2)大,D错误。,A.实验中,若5min时测得n(NO)=0.05mol,则05min内,用CO表示的平均反应速率v(CO)=0.01mol/(Lmin)B.下图为实验在5min时对应体系中的NO的体积分数,则该反应的正反应的H0C.实验中,达到平衡时,y0.05D.实验中,若4k正=k逆,达到平衡时,z=0.05,答案ACA项,v(CO)=v(NO)=0.01mol/(Lmin),故正确;B项,a点为非平衡点,不作考虑,b点到c点是升温,但(NO)在下降,说明逆反应为吸热反应,则该反应的正反应的H0.05mol,故正确;D项,达平衡时,v正=v逆,即k正c(NO2)c(CO)=k逆c(NO)c(CO2),K=,将4k正=k逆代入解得K=,实验中:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)n起始(mol)000.100.10n转化(mol)0.10-z0.10-z0.10-z0.10-zn平衡(mol)0.10-z0.10-zzz容积为1L,代入平衡常数表达式可得K=,所以z=0.033,故错误。,答案ABA项,随温度升高,生成乙烯的速率加快,而高于250时,随温度升高催化剂的催化效率降低,所以v(M)可能大于v(N),也可能小于v(N),故正确;B项,升高温度,CO2平衡转化率下降,所以平衡逆移,由图可知,当温度高于250时,催化剂的催化效率随温度升高在降低,故正确;C项,由M点到N点,升温,平衡逆移,所以KMKN,故错误;D项,假设起始投料n(H2)=3mol,n(CO2)=1mol,当在250达到平衡时,CO2的转化率为50%,列“三段式”:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)n起始/mol3100n转化/mol1.50.50.251.0n平衡/mol1.50.50.251.0M点乙烯的体积分数=100%7.7%,故错误。,3.(2017南通启东中学高三上期中,10)下列图示与对应的叙述相符的是(),A.图1表示用0.001molL-1NaOH溶液滴定0.001molL-1盐酸B.图2表示石墨在高温下生成金刚石的能量变化,可确定C(s,石墨)C(s,金刚石)H0C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝元素的离子浓度随溶液pH的变化曲线,图中a点溶液中存在大量Al3+D.图4中的阴影部分表示v正-v逆,答案BA项,用NaOH溶液滴定盐酸,随着NaOH溶液的滴入,体系的pH将增大,故错误;B项,由图可知石墨生成金刚石的过程要吸热,H0,故正确;C项,a点溶液碱性较强,Al(OH)3在碱性条件下溶解生成Al,故错误;D项,图中阴影部分表示某物质浓度的变化值,不是速率差值,故错误。,规律总结向含Al3+的溶液中缓慢加入强碱溶液,过程如下:Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al+2H2O。,易错警示图4中的阴影部分表示的是浓度的变化量。,4.(2016江苏十校联考,15)一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:,下列说法正确的是()A.反应在0t1s内v(O2)=molL-1s-1B.保持其他条件不变,将体积压缩到1.0L,平衡常数不变C.平衡时,再向容器中充入1molSO2和1molSO3,平衡向逆反应方向移动D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大,答案BDA项,0t1s内,v(O2)=v(SO3)=molL-1s-1,故错误;B项,平衡常数只与温度有关,故正确;C项,该温度下,K=1620,平衡时,再向容器中充入1molSO2和1molSO3,此时Qc=109,Qc0,S,C.在P点,CO转化率为75%D.在P点,向容器中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol,此时v(CO)正,容器容积v(CO)逆,故错误。,9.(2016南通二模,11)下列有关说法正确的是()A.反应CaC2(s)+N2(g)CaCN2(s)+C(s)能自发进行,则该反应的H0B.若将铝线与铜线直接相连,会导致铜线更快被氧化C.向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后,水的电离程度均增大D.对于乙酸乙酯的水解反应,加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动,答案AA项,根据反应能自发进行,可知G=H-TS0,S0,则该反应的H0,故正确;B项,铝线和铜线相连,在空气中构成原电池,铝为负极,更快被氧化,故错误;C项,NaHCO3中HC的水解程度大于其电离程度,促进水的电离,NaHSO4溶于水能电离出大量H+,抑制水的电离,故错误;D项,CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH,反应中稀H2SO4为催化剂,它的加入只能改变反应速率,不能改变平衡状态,故错误。,10.(2016苏州高三上期中调研,11)下列有关说法正确的是()A.常温下,用蒸馏水不断稀释醋酸溶液,溶液中增大B.2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的H0,则该反应一定能自发进行C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D.对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡,升高温度,Ca(OH)2的溶解速率增大,Ksp增大,答案AA项,CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释后促进电离,增大,故正确;B项,H0,答案ADA项,NH3H2ON+OH-,氯水加水稀释后,平衡向电离方向移动,=,n(NH3H2O)减小,n(N)增大,故减小,加水稀释后c(OH-)减小,KW不变,所以c(H+)增大,故正确;B项,有些合金如不锈钢的耐腐蚀性较好,故错误;C项,增大容器体积即减小压强,平衡向气体分子数增多的方向移动,即正向移动,故错误;D项,G=H-TS,该反应能自发进行,说明G0,所以S0,故正确。,知识拓展放热且熵增的反应一定能自发进行;吸热且熵减的反应一定不能自发进行。,易错警示2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中K=c(O2),改变压强,平衡移动,但K不变。,2.(2018十套模拟之南师附中卷,12)下列说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应H0B.电解冶炼铝时需定期更换做阳极的石墨电极C.1molFeBr2与足量氯气反应时,理论上转移的电子数约为6.021023D.向MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS,则Ksp(CuS)Ksp(MnS),答案BDA项,该反应是反应后气体分子数减少的反应,所以S0,而该反应室温下可自发进行,说明G0,G=H-TS,推出H0C.5.6g铁与足量Cl2充分反应,转移电子数为0.26.021023D.等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b消耗更多的O2途径a:CH4CO+H2CO2+H2O途径b:CH4CO2+H2O,答案AB项,该反应是反应后气体分子数减少的反应,所以S0,而该反应在常温下能自发进行,说明G0,G=H-TS,推出H0,故错误;C项,0.1molFe与足量Cl2充分反应生成FeCl3,转移电子数为0.36.021023,故错误;D项,途径a与途径b消耗的O2一样多,故错误。,易错警示盐析后需进行的操作是过滤。,4.(2018十套模拟之梁丰高中卷,15)在2L密闭容器内,按物质的量之比21充入NO和O2。某温度下发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。n(NO)随时间的变化如表:,下列说法不正确的是()A.在02s内,v(O2)=0.002molL-1s-1B.5s后向容器中充入0.02molNO2,再次平衡后,0.02mol0,常温下不能自发进行,说明G0,G=H-TS,推出H0,故正确;C项,题干中并未说明是Mg(OH)2的饱和溶液,所以c(Mg2+)无法求,故错误;D项,CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,抑制CH3COOH的电离,使得溶液中c(H+)减小,KW=c(H+)c(OH-),根据KW不变,可知c(OH-)增大,说明水的电离程度增大,故正确。,疑难突破分析溶液中水的电离程度,要抓住溶液中何种离子只来自水的电离,是OH-还是H+。,6.(2017南京、盐城一模,15)在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器、中N2O平衡转化率如右下图所示:,下列说法正确的是()A.该反应的正反应放热B.相同温度下反应时,平均反应速率:v()v()C.图中A、B、C三点处容器内总压强:p()Av(N2O)逆,答案CDA项,由图像可知,随温度升高,N2O的平衡转化率逐渐增大,可知正反应为吸热反应,故错误;B项,对比、3组数据和图像,可知同一温度下,N2O的平衡转化率:,说明最有利于平衡右移以提高N2O的转化率,因此V1最大,V3最小(减压平衡右移),平均反应速率:v()v(N2O)逆,故正确。,规律总结利用浓度商和平衡常数的关系判断平衡移动方向,但要注意必须使用物质的量浓度来计算平衡常数,如果代入的是物质的量,很容易出错。,解题关键容器、中起始投料量相同,容器体积不同,要根据相同温度下3个容器中反应物转化率的大小,判断出3个容器的体积大小。,7.(2017南京、盐城、连云港二模,15)一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。,下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器中压强的2倍D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO和0.10molCO2,此时v正T2(先拐先平),降温,n(CO2)增加,说明平衡右移,降温使平衡向放热反应方向移动,推知正反应为放热反应,故错误;B项,丙中(NO)=100%=60%,若全部从生成物一边投料,即开始时投入N20.05molL-1,CO20.10molL-1,则(N2)=1-60%=40%,乙中N2为0.10molL-1,CO2为0.20molL-1,相当于“加压”,平衡右移,(N2)减小,使得(N2)乙p丙,所以p乙v逆,故错误。,知识拓展对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q=,Q称为浓度商。Q,解题技巧本题中,甲与丙起始投料相同,温度不同,则从温度角度分析化学平衡移动问题;乙与丙温度相同,但起始投料不同,则从浓度、压强的改变对平衡移动影响的角度分析问题。,8.(2017南通二模,15)两个容积均为2L的密闭容器和中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是(),A.N点的平衡常数为0.04B.M、N两点容器内的压强:p(M)2p(N)C.若将容器的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25molL-1D.若将容器改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7%,答案ADA项,N点与M点的温度相同,则K相等,可根据M点求算K值。由题给信息可得T1时:中2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)n始/mol6200n转/mol110.51n平/mol510.51K=0.04,故正确。B项,采用“假想中间状态法”,若容器容积为4L,则所达平衡与平衡为“成比例”等效平衡,将此4L的容器体积压缩为2L,此时“粒子总浓度”增大,平衡向“粒子总浓度”减小的方向(右)移动,达到新平衡时p(M)2p(N),故错误;C项,可将c(CO2)=0.25molL-1代入容器的“三段式”中,求得K0.04,故错误。D项,根据图像,可知,温度升高,平衡时n(CO2)减小,所以正反应为放热反应,若将容器改为绝热容器,则随着反应正向进行,容器内温度逐渐升高,达到的新平衡相当于原平衡左移,(NO)减小,故正确。,解题关键由于NO、CO的化学计量数相等,所以可以将中投料看作NO3mol、CO1mol,由此来分析选项B。,审题技巧N点的平衡常数无法直接求算,可找同温度的M点来分析。,9.(2016无锡高三上期末,15)一定温度下,将1molX、1molY和1molW充入2L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)mZ(g)+W(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变影响反应的一个条件,测得容器中气体Z的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应方程式中的m=2B.t2时刻改变的条件是加入催化剂或加压C.t3时刻改变的条件是移去少量物质WD.t3时刻改变的条件可能是增加了X,答案ADA项,由t2时Z的浓度增大,但平衡未移动,应该是加压所致,可知反应前后气体体积没变,m=2,故正确;B项,t2时刻如果是加入催化剂,则Z的浓度应保持不变,故错误;C项,W为固体,加入或移去少量W对平衡无影响,Z的浓度不会变大,故错误;D项,t3时平衡右移,可以通过增加X使平衡右移,提高Z的浓度,故正确。,命题归纳化学反应速率和化学平衡的相关题目往往具有较大难度,重点要掌握温度、浓度、压强等对化学反应速率和化学平衡状态的影响,能运用化学平衡原理分析和解决相关的问题。,规律总结若改变条件,平衡不移动,则可能是使用了催化剂,也可能是改变了“反应前后体积不变的反应”的压强。,10.(2016泰州一模,15)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。一定条件下,有两个体积均为1.0L的恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S0、H0B.表示乙容器中CO2的平衡转化率随温度变