（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破（七）课件 苏教版必修2.ppt

微型专题重点突破(七),专题5溶液中的离子反应,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,例1(2018嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.0.1molL1NH3H2O的pH小于13B.0.1molL1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色,一、弱电解质的判断,答案,解析,解析A项，室温下0.1molL1氨水溶液pH13，溶液中c(OH)molL10.1molL1c(NH3H2O)，说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，正确；B项，室温下0.1molL1NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；D项，0.1molL1NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，错误。,方法规律,弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：,变式1用食用白醋(醋酸浓度约1molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为23,答案,解析,解析石蕊溶液遇c(H)105molL1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1molL1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。,例2常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是A.c(HCl)c(CH3COOH)B.c(Cl)c(CH3COO)C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较,解析A项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，错误；B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。,方法规律,(1)无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：,答案,大,大,小,相同,相同,小,大,小,(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,答案,相同,相同,小,小,少,多,大,大,(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。),变式2(2018温州市十五校联合体段考)室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两者水的电离程度相同B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO)C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液体积多,解析,答案,解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误；D项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误。,三、溶液酸碱性的判断,例3(2018台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A.c(H)很小的溶液一定呈碱性B.c(OH)c(H)的溶液一定呈中性C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D.pH7的溶液一定呈中性,答案,解析,解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，溶液中如果c(OH)c(H)，则溶液呈中性，正确；C项，酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D项，pH7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH7的溶液呈碱性，只有c(OH)c(H)时，溶液一定呈中性，与pH无必然联系，错误。,方法总结,(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H)与1107molL1或pH与7的大小判断。,(2)盐溶液的酸碱性的判断,变式3(2018诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa,答案,解析KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，D错误。,解析,例4已知100时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。(1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是：前者_(填“”“”或“”，下同)后者。,四、pH的相关计算,解析,答案,解析HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。,(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者。,答案,解析,解析向盐酸中加入NaCl固体，c(H)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大。,(3)50mLpH3的盐酸和50mL0.003molL1NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_。,解析,答案,9,(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_molL1。,解析,答案,1109,方法规律,酸碱等体积相互混合(1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H)n(OH)，则pH(后)7。若n(H)n(OH)，酸过量：由c(H)(过量)求pH(后)。若n(H)n(OH)，碱过量：由c(OH)(过量)先求c(H)，再求pH(后)。若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有：pH(A)pH(B)14，则恰好中和。,pH(A)pH(B)14，则碱过量。pH(A)pH(B)14，则酸过量。(2)弱酸与强碱pH(A)pH(B)14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。(3)弱碱与强酸pH(A)pH(B)14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。,解析设取pH5和pH3的两种盐酸分别为VL和2VL，pH5的盐酸，c(H)105molL1；pH3的盐酸c(H)103molL1。则混合后，c(H)混6.7104molL1；pHlgc(H)lg(6.7104)40.83.2。,变式4pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0,答案,解析,考题精选,解析A项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误；B项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确；C项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误；D项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。,1.(2018嘉兴期中)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是A.硫酸、氯气B.碳酸氢钠、醋酸C.食盐、酒精D.碳酸、碳酸钠,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,2.(2018桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析A项应用“”；B、C项是复分解反应的离子方程式。,解析,3.(2018曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中，能说明HA是弱酸的是A.0.10molL1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B.0.10molL1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体C.0.10molL1NH4Cl呈酸性，0.10molL1NH4A溶液呈中性D.等体积的0.10molL1HA溶液与0.10molL1NaOH溶液恰好完全反应,答案,1,2,3,4,5,6,7,4.(2018浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下，关于pH3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后，c(Cl)c(CH3COO)C.将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,解析A项，pH3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误；B项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH浓度会增大，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018桐乡市段考)常温下，下列说法正确的是A.0.1molL1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H)c(OH)B.常温下，0.1molL1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C.常温下，pH11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH)均为11011molL1D.足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1molL1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相同,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,1,2,3,4,5,6,解析等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa，水解显碱性，A错误；常温下，盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸导电能力强于醋酸，B错误；pH1的盐酸c(HCl)0.1molL1，同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同，与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同，D错误。,7,6.(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)25时，向20mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是A.b点表示的溶液中c(Na)c(CH3COOH)B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全C.a点溶液中c(CH3COO)约为103molL1D.b、d两点的溶液中，均有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1,1,2,3,4,5,6,答案,7,7.(2018东阳段考)(1)