《物理化学》复习.doc

物理化学复习（食品学院各专业）一、重要公式PV=nRT Qp=H= Qv=U= Cp,mCv,m=R(理) U=Q+W H=U+PV G=HTS A=UTS G=A+PV dU=TdSPdV dH=TdS+VdP dA= SdTPdV dG= SdT+VdP PV=K TV-1=K P1-T=K = Cp,m/Cv,m H=U+（气） Qp=Qv +（气） dS= mixSm= R S=Hm(T)/T S=n Cv,mln+ nRln = = = PA=PXA PB=KX,BXB Tf=KfbB Tb=KbbB =CBRT rGm = RTlnK + RTlnJp = = S = RTlnK = K=Kp/(p) =K(CRT/P) =Ky(P/P) = Kn(P/PnB) = Kn(RT/VP) G= = =v+ v- rGm = ZEF rSm = ZF()p E=E+ E- E=E E = E电极=+ CA= t + CA,o CA= CA,o(1) n=1+ = (共61个公式)二、是非题（每小题2分，共10小题，计20分，在括弧内填入“”或“”）1、恒温恒容且非体积功为零的过程，其A等于零。（ ）2、电解质溶液在电解池发生电解时，负离子向正极作定向迁移，正离子向负极作定向迁移。（ ）3、自发过程总是向着熵增大的方向进行。当某系统从始态经过一个过程到达终态时，如果其S0，则可据此判断该过程是一个自发过程。（ ）4、0、101.325kPa下，1 mol理想气体的体积为22.414 dm3，而1 mol实际气体的体积为21.528 dm3。（ ）5、对基元化学反应A + BC，一当A分子和B分子发生碰撞，便可生成C分子。（ ）6、由于压力影响化学平衡，所以压力改变，平衡常数也一定改变。（ ）7、原电池是将化学能转变为电能的装置，只有当两类不同的电极插入电解质溶液中时，才能构成一原电池。（ ）8、因为热是途径函数，所以Qp和Qv亦与具体途径有关。（ ）9、系统恒压下升温时，由于体积膨胀而对环境作功，故摩尔定压热容Cp, m要大于摩尔定容热容Cv, m。（ ）10、已知反应NH2COONH4(s) = 2NH3(g)+CO2(g) 在21C时的标准平衡常数K = 1.018210-4，则NH2COONH4(s)的分解压力为NH3(g)和CO2(g)的平衡压力之和，即为8.825 kPa。（ ）11、随着体积变小，压力增大，分子间的引力增强，所以用 van der Walls方程计算出的压力要小于用理想气体方程计算出的压力。（ ）12、应用亨利定律时，溶质在气相和溶液中的分子状态必须相同。（ ）13、标准摩尔反应吉布斯函数仅与温度有关，而与压力与组成无关。（ ）14、452 K、101.325 kPa下，已知反应NOCl(g)NO(g) + Cl2 (g) 的平衡常数为0.0026，则反应2NOCl(g)2NO(g) + Cl2 (g) 的。（ ）15、反应的活化能越大，在一定温度下反应速率也越大。（ ）16、对同一个化学反应而言，用不同组分分别表示的反应速率是不相同的，但对反应2A + B 2D，用组分A、B、D分别表示的反应速率常数却相等。（ ）17、 理想气体的内能和焓只是温度的函数，而与压力和体积无关，而对实际气体来说，内能和焓是与压力和体积有关的。（ ）18、液滴愈小，其相应饱和蒸气压也愈小。（ ）19、气泡所受到的附加压力为P=2/r。（ ）20、蛋白质水溶液的唐南平衡为离子的膜平衡， 而非电解质稀溶液的渗透平衡则为溶剂的膜平衡。（ ）三、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，答案填入括弧内）1、对于封闭系统的任一热力学变化，下列说法正确的是（ ）。（A）Q与途径无关； （B）W与途径无关；（C）UW与途径无关； （D）W+Q与途径无关2、下列各式中不受理想气体的条件限制的是（ ）。（A） （B）Cp,mCv,m=R（C）常数 （D）3、封闭系统在不可逆循环中，热温商之和(Q/T)（ ）。（A）大于零； （B）等于零； （C）小于零； （D）不可能小于零4、液态水在100及101.325kPa下汽化，则状态函数保持不变的是（ ）。（A）H0；（B）S0；（C）A0；（D）G05、一个热力学系统经过一个循环过程，其状态函数变化（ ）。（A）A及G等于零，S、U、H不等于零；（B）A、G、U 等于零，S、H不等于零；（C）只是S不为零；（D）A、G、U、S、H 均为零。6、对于可逆反应，下列叙述正确的是（ ）。（A）吸热方向的活化能小于放热方向的活化能（B）吸热方向的活化能大于放热方向的活化能（C）吸热方向的活化能等于放热方向的活化能（D）反应方向与活化能的大小无关7、某气体比理想气体难压缩，则该气体的压缩因子（ ）。（A）Z1； （C）Z=1； （D）不能确定。8、在400和101.3 kPa下，反应3/2 H2 (g) + 1/2 N2 (g)NH3 (g) 的为0.0129，则在相同温度和压力下，3H2 (g) + N2 (g)2NH3 (g) 的为（ ）。（A）1.6610-4 （B）0.0129 （C）0.1136 （D）1.661049、当某气体的平衡分压为101.325kPa，有0.02mol的气体溶解在1000克水中，而平衡分压为202.650kPa时，有0.04mol的气体溶解在1000克水中，描述这一规律的定律是（ ）。（A）Boyle定律； （B）Roault定律；（C）Henry定律； （D）Dalton分压定律10、当2 mol法拉弟的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。（A）阴极的表面积 （B）电解质溶液的浓度（C）通过的电量 （D）电解质溶液的温度11、反应2C(s)+ O2(g) = 2CO(g)， = -232600-167.8T (J mol-1)， 温度升高时，平衡移动方向为（ ）。A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 无法判定12、当反应系统中加入不参与反应的惰性气体时，下列叙述中不正确的是（ ）。（A）使平衡常数改变，平衡发生移动；（B）总压一定时，惰性气体的加入和减小反应系统总压的效果相同；（C）总压一定时，对于B0 的反应，增加惰性气体，反应正向移动；（D）总压一定时，对于B0 的反应，增加惰性气体，反应逆向移动。13、用道尔顿( Dalton)定律可以计算混合理想气体分压力PB = yBP，该式的适用条件是（ ）。（A）恒温恒容 （B）恒温恒压 （C）恒容不恒温 （D）任意状态14、测得反应中反应物A的浓度与时间t成直线关系，该反应为（ ）。（A）一级反应 （B）二级反应 （C）分子级反应 （D）零级反应15、某一反应,当唯一的反应物原始浓度消耗2/3时，速率常数k与时间的关系k2/(tCA，0)，该反应是（ ）。（A）零级； （B）一级； （C）二级； （D）三级16、对理想混合溶液，下列描述正确的是（ ）。（A）溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律；（B）溶质符合拉乌尔定律，溶剂符合亨利定律；（C）溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合吉布斯定律；（D）溶剂和溶质都符合拉乌尔定律。17. 一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及G为（ ）。A. W 0, Q 0, Q 0, G 0, Q 0, G 0 D. W 0, G =018、当水与亲水性固态表面接触时，其接触角应是（ ）。（A）90； （B）=180；（C）90； （D）可为任意角19、在用KI作稳定剂时制得的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需的量最少的电解质为（ ）。（A）Mg(NO3)2 （B）La(NO3)3 （C）NaNO3 （D）KNO320、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是（ ）。（A）布朗运动； (B) 扩散； （C）电泳； (D) 沉降平衡四、填空题（每小题2分，共10小题，计20分，答案填在下划线上方）1、293K时，苯和甲苯的饱和蒸汽压分别为9959和2973 Pa，在293K时将等摩尔的苯和甲苯混合形成理想的液态混合物，当达平衡时蒸汽中苯和甲苯的摩尔分数分别为 。(PA=PXA，PB=PXB， 0.77，0.23 )2、描述理想气体PVT性质的状态方程 ，描述实际气体PVT性质的范德华方程 。（PV=nRT，（P +）（V nb）= nRT或（P +）（Vm b）= RT ）3、在350和5066.25kPa 下反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)的=7.5110-4，则上述反应的Ky ，Kc 。(=Kp/(P)，Kp =KC( RT)=Ky(P)，Ky=1.93，Kc=2.02 )4、将反应Pb (s)+ CuSO4 (l)PbSO4 (s)+ Cu (s) 设计成电池，其电池书写式为 。( Pb | PbSO4(s) |CuSO4(l)| Cu )5、在两个确定温度的热源间，所有可逆热机的效率_，且与工作物质的性质 。（均相等，无关）6、用HCl、NaAc和NaCl的极限摩尔电导来求HAc的无限稀释摩尔电导率的计算公式为 。(HAc)=(HCl) + (NaAc) - (NaCl) )7、0时，101.325kPa 下的O2在水中的溶解度为4.4910-3dm3/100克水，由此可求得O2在水中溶解的亨利常数KX,B为 。(PB=KX,BXB， 2.81106 kPa )8、隔离系统中自发过程向着熵 的方向进行，理想气体向真空自由膨胀是 过程，所以过程的熵 。（增大，自发，增大）9、强度量的性质是其值的大小 。（不随物质的量而改变，或没有加和性）10、已知反应2NO ( g ) + O2 ( g ) 2NO2 ( g )的速率方程为，据此可以判断该反应 属于 反应。（不一定，基元）11、当测得反应A ( g ) B ( g ) + 2C ( g )中反应物A的浓度CA与时间t成直线关系时，该反应为 级反应。（零级）12、 在100克50%的乙醇（M=46.06）水溶液中，14时溶有76.60g蔗糖(M=342.3),则溶液中各成分的摩尔分数分别为 。（X(蔗糖)=0.055, X(乙醇)=0.266, X(水)=0.680）13、在900时，氧化铜按反应式4CuO(S)=2Cu2O(S) + O2(g)分解，所产生氧的压力为1.672kPa，那么氧化铜分解反应的平衡常数为 。( K=0.01672 )14、反应2NaHCO3(S)=Na2CO3(S) + H2O(g) + CO2(g)的K与T的关系如下： 则反应的热效应r与T的关系_ _。( =，r=122653 + 38.28T 53.3410 3T2 )15、热力学第一定律的实质就是 ，它的另一种表达方式是 _ 永动机 。( 能量守恒，第一类，永远不可能造成 )16、用活性炭吸附CO气体，已知20时CO的分压力为24.62 kPa ，吸附系数b=0.347 kPa-1。根据Langmuir吸附等温式，CO在活性炭上的覆盖率= 。( =89.5% )17、在 H3AsO3 稀溶液中通人 H2S 气体，生成 As2S3 溶胶已知 H2S 能电离成H和 HS，试写出As2S3 溶胶的胶团结构 。（As2S3mnHS(nx)H+xxH+）18、使溶胶发生明显变化的聚沉所需电解质的 浓度称为聚沉值，其值愈小，聚沉能力 。( 最小，愈大 )19、胶体的三个基本特性分别为 、 、和多相不均匀性。(特有的分散程度，热力学不稳定性 )20、在外电场作用下，胶体粒子在分散介质中定向移动的现象称为_ 溶胶中固液之间可以发生相对移动处的电势