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第二节 氨 铵盐一. 教学目的要求1.使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质和氨的实验室制法.2.使学生了解铵盐的性质.3.使学生了解铵离子的检验方法.二. 教学重点:氨的化学性质,铵离子的检验方法.三. 教学过程:氨在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物.1. 氨的物理性质:无色,有刺激性气味的气体,比空气轻.易液化.液氨气化时要吸收大量的热,常用作制冷剂.氨的刺激性,对人的眼鼻喉等粘膜有伤害,可引起病变.2. 氨的化学性质:氨分子的结构: 三角锥形 氮原子位于锥顶; 三条N-H 的夹角为107018 氨分子是极性分子.氨与水的反应:氨易溶于水,一体积水中可溶解700体积的氨气.(做实验12)氨的水溶液叫氨水.氨水中: 存在: 故：氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。氨水中,共存在6种粒子：分子： NH3 ; H2O ; NH3H2O .离子：NH4+ ； OH- ; H+ 。 氨水对许多金属有腐蚀作用。氨与氯化氢的反应:氨与酸反应可以生成盐。如：做实验1-3(P10)氨与氧气的反应:通常状况下,氨和氧气不反应.在催化剂存在的条件下,氨和氧气反应生成一氧化氮和水.催化氧化 (接触氧化)工业上制硝酸的基础.3. 氨的用途: 见P11铵盐铵盐: 铵离子和酸根离子构成的盐,叫铵盐.都是晶体;都能溶于水.1. 铵盐受热易分解:铵盐不稳定,受热易分解.做实验1-4(P11)似升华而不是升华!大多数铵盐受热都能分解放出氨气.但并非所有的铵盐受热都能放出氨气.保存氮肥时,应密闭包装并放阴凉通风处.施肥时,应埋在土下并及时灌水,以保证肥效.2. 铵盐与碱的反应:做实验1-5(P11)都有气体生成.生成的气体都有刺激性气味.润湿的红色石蕊试纸变蓝.铵盐和碱共热都能生成氨气.因此,本反应可用于铵离子的检验.讨论: (P12)氨气的实验室制法:做实验1-6(P12)可以用硫酸铵等铵盐代替氯化铵.但不能用硝酸铵,因其反应产物复杂.可以用生石灰代替氢氧化钙，制得的氨气更干燥。不能用氢氧化钠代替氢氧化钙,因为氢氧化钠易吸潮,且易腐蚀玻璃.干燥只能用碱石灰(NaOH+CaO)，不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。验满：可用润湿的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸
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