四川省泸县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

四川省泸县第二中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题7下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水溶液变成蓝色证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+B常温下，将铁片浸入足量浓硝酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硝酸不发生化学反应C将Cl2通入到KI溶液中，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClID将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色变无色SO2具有漂白性8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离酒精和水的混合物 B装置可用于收集NH3、Cl2、SO2、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH39下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A电子层数相同的原子一定为同一周期 B最外层电子数相同的原子一定为同一族C第A族从氟到碘，单质的熔沸点依次增大D同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）10X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是()A. X元素有多种核素B. X与Y可形成YX3型共价化合物C. Y元素的电负性一定小于Z元素D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应11与NO3-互为等电子体的是A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2 12、科学家最近在-100的低温下合成了一种烃X，X分子中所有氢原子的化学环境没有区别，其球棍模型如右图。下列说法中不正确的是A.X的分子式为C5H4B.X分子中有碳碳单键，也有碳碳双键C.该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多D.X分子中的氢原子分布在两个相互垂直的异面直线上13、短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是A.n=m-5 B.m=n+13 C. m+8=n D,n=m+1127（15分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的8种元素回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原子结构示意图为 ，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示）。（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）。（3）能说明与金属性强弱的事实是 （举一例）。（4）用一个化学方程式回答与的非金属性强弱 。（5）下列结论错误的是 （多选）粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO28（按要求填空（共15分）（1）O、O、1H、2H四种核素最多可以组成 _ 种水分子 （2）24g 12C18O2 分子含有中子 mol，质子数为 ；画出CO2的电子式： . （3）请画出O2-微粒的结构示意图： _ （4）工业上可由N2和H2合成NH3已知该反应为放热反应 写出NH3的结构式_。写出该反应的化学方程式 _ （5）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_ 煅烧石灰石制生石灰燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 灼热的木炭与CO2反应写出Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： 29.(13分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： (A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：(1)向反应容器A中逐滴加入澳和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：_，反应类型为_。(2)反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现_，试管C中苯的作用是_。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因_。(3)反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_。(4)向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。(5)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(6)在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。30. (15分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。二化学部分7-13：CAB CA CC27 （1） HClO4 (2) HF (3)略 （4）Cl2+Na2S=2NaCl+S（5）28.（1）6 （1分）（2） 13； 11NA或6.6221024； ；（3） （4）（1分）；N2+3H22NH3 ；（5）； 29.(1) 或 取代反应(2)浅黄色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸气 HBr=H+Br- (3)Fe3+3OH-= Fe(OH)3(4)干燥(1分)(5)苯 C (6)DEF (2分) 30.(